物质的量浓度--讲课--ppt---王恒

物质的量浓度的概念演讲者：王恒Email:[e-mail]情境化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。Helpme!!!问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位：mol/L一、物质的量浓度VncBB物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同%100溶液溶质mmwVncBB小结：物质的量浓度的要点1、溶质是用物质的量而不是用质量表示。2、体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积。3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）n÷NA×NA×M÷M×22.4（标况）÷22.4（标况）NmV（气体）C÷V×V小结：N、n、m、V、C之间的相互转化1、判断题⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L⑶若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/Lxx√⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.2mol/L。√2、200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为，SO42-物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为0.44.0mol／L6.0mol／L0.8mol3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、2L1mol/LNaOH溶液D二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:1.容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250，500mL，1000mL；2、使用容量瓶的注意事项（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。（3）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。（1）使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察3一定物质的量量浓度溶液的配制任务：配制100mL1mol/LNaCl溶液n(NaCl)=c(NaCl)×V（NaCl）=100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85gⅰ.计算（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸易潮解和具有腐蚀性的放在玻璃容器中（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零ⅱ.称量或量取应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；ⅲ.溶解或稀释由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。ⅳ.转移两靠一不靠用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。ⅴ.洗涤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制ⅵ.定容将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.ⅶ.摇匀容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。ⅷ.装瓶贴签操作回顾[讨论]VncBB增大增大则减小减小则不变减小增大则增大减小则不变BBBBBBBcncnVcVcVn;;4溶液配制的误差分析1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是:VncBB（仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大（6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低无影响VncBB有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀C浓×V浓＝C稀×V稀18.4mol/L×1L＝C稀×10LＣ稀＝1.84mol/L本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓×V浓＝C稀×V稀三、溶液的稀释欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。随堂检测一低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶2-3容量瓶例２、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水,得到0.92g/cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)14.13mol/L)/(%1000LmolMac物质的量浓度谢谢再见