2016-2017学年高中化学第1章从实验学化学单元达标检测

1第1章从实验学化学(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。答案：B2．如下图所示的实验操作中，正确的是()解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有紧靠在烧杯内壁上。答案：A3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()①②③④⑤甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积物质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②⑤B．①②C．③④D．①⑤2解析：根据n＝NNA＝VVm＝mM，①②⑤符合，③中V×ρ＝m，④中质量分数与溶液体积之间无任何关系。答案：C4．(2015·漳州高一检测)标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是()A．体积：②③①④B．物质的量：②③④①C．质量：②③①④D．氢原子个数：①③④②解析：根据相关计算关系即可得下表：CH4HClH2SNH3体积6.72L11.2L8.96L4.48L物质的量0.3mol0.5mol0.4mol0.2mol质量4.8g18.25g13.6g3.4g氢原子数1.2NA0.5NA0.8NA0.6NA可知A、C、D正确。答案：B5．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()解析：浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢加入到水中，边加边搅拌，而不是把水加入到浓硫酸中，A错误；酒精与水互溶，不分层，无法用分液的方法分离，B错误；检验氢气的可燃性之前，应先检验氢气的纯度，否则有可能发生爆炸，D错误。答案：C6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶173D．密度之比为17∶16解析：同温同压下，同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)＝3∶4，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C错误，D正确。答案：C7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是()A．1L溶液中K＋浓度是0.4mol·L－1B．500mL溶液中含有0.1NA个K＋C．1L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3NAD．2L溶液中SO2－4浓度是0.4mol·L－1解析：因为c(K2SO4)＝0.2mol·L－1，故c(K＋)＝0.4mol·L－1，c(SO2－4)＝0.2mol·L－1。A、D中，K＋、SO2－4的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500mL溶液中n(K＋)＝0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，即0.2NA，B错误；C中，1L溶液中含K＋、SO2－4总物质的量为0.6mol，即0.6NA，C错误。答案：A8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．1000mL,111.2g解析：因为实验室中没有950mL的容量瓶，故选择1000mL容量瓶，则配制1000mL2mol/LNaCl溶液，所需m(NaCl)＝2mol/L×1L×58.5g·mol－1＝117g。答案：C9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加过量的Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加(过量)Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①解析：检验Cl－要用到AgNO3溶液，干扰离子为OH－、CO2－3；检验OH－要用到Mg(NO3)2溶液，干扰离子为CO2－3，所以应先检验CO2－3。综合分析实验操作顺序应为：④(检验CO2－3)、②(除去BaCO3沉淀)、①(检验OH－)、②[除去(Mg(OH)2沉淀]、③(检验Cl－)。答案：B10．(2015·邯郸高一检测)除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()4A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：B11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB．标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAC．500mL1mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NAD．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA解析：A项13.5gAl与足量盐酸反应生成H20.75mol，分子数应为0.75NA，错误。答案：A12．(2015·成都高一检测)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，与2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项错误；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为64g64g·mol－1×2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为22.4L22.4L·mol－1＝1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则c1c2＝20%×1000ρ140/10%×1000ρ240＝2ρ1ρ22∶1，D项错误。答案：C13．(2015·杭州高一检测)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g5解析：镁离子的质量为500mL×1.20g·cm－3×4.8%＝28.8g，镁离子的物质的量为28.8g÷24g·mol－1＝1.2mol，硫酸镁的物质的量为1.2mol，质量为1.2mol×120g·mol－1＝144g，溶质的质量分数是144g÷600g×100%＝24%，A正确；硫酸镁的物质的量浓度为1.2mol÷(500mL×10－3L·mL－1)＝2.4mol·L－1，B正确；溶剂的质量为600g－144g＝456g，物质的量为456g÷18g·mol－1≈25.3mol，溶质和溶剂的物质的量之比约为1.2mol∶25.3mol≈1∶21.1，C正确；硫酸根离子的物质的量为1.2mol，质量是1.2mol×96g·mol－1＝115.2g，D错误。答案：D14．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．溶液密度ρ可表示为cMr1000wB．物质的量浓度c可表示为ρVMrV＋22.4mC．溶液的质量分数w%可表示为MrV22.4mD．相对分子质量Mr可表示为22.4m×w%－wV解析：A项，取1L溶液为研究对象，则ρ＝mV＝cMrw%1000＝cMr10w，故A项不正确；B项，c＝V22.4V22.4Mr＋m1000·ρ，故B项不正确；C项，w%＝V22.4MrV22.4Mr＋m×100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝22.4m×w%－wV，故D项正确。答案：D15．(2015·东台高一检测)M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2=====△2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是()A．24g·mol－1B．74g·mol－1C．148g·mol－1D．40g·mol－16解析：由题意可知11.2L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为29.6g0.2mol＝148g·mol－1，所以M的摩尔质量为148g·mol－1－124g·mol－1＝24g·mol－1。答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。a．胶头滴管B．试管c．普通漏斗D．量筒e．酒精灯f．细口玻璃瓶g．药匙h．坩埚钳i．容量瓶j．分液漏斗k．冷凝管l．蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是________。(2)液体药品通常盛放在________。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用________。(4)量取10.0mL的液体药品用________。(5)检验氢气纯度使用的仪器是________。(6)实验室用自来水制取蒸馏水________。解析：(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等。(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中。(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持。(4)量取10.0mL液体用量筒及胶头滴管。(5)检验H2纯度用试管和酒精灯。(6)制取蒸馏水用蒸馏装置。答案：(1)c(2)f(3)h(4)ad(5)be(6)ekl17．(13分)(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96L，质量为12.8g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。解析：(1)混合气体物质的量＝8.96L22.4L/mol＝0.4mol；则混合气体的摩尔质量M＝12.8g0.4mol＝32g·mol－1；设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则有x＋y＝0.4，28x＋44y＝12.8，解之得x＝0.3，y＝0.1，V(C