2018版高考化学一轮总复习第一章从实验学化学章末检测

1第一章从实验学化学[选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.实验基本操作1、2、85、6112.物质的量相关概念和计算3、493.物质的量浓度及溶液的配制7、10一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2016·北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：A项，冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B项，加热煎制属于加热，B错误；C项，箅渣取液属于过滤操作，C正确；D项，灌装是液体转移，D错误。答案：C2．下列分离或提纯物质的方法错误的是()A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含BaSO4的BaCO3。答案：C3．(2016·海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。则可得：A项，可生成H2的质量为0.04g，错误；B项，可生成氢的原子数为2.408×10222个，错误；C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D项，0.04molNa与水反应产生0.02molH2。答案：D4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA解析：A项，2.4g镁的物质的量为2.4/24＝0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B项，标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4＝0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C项，甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。答案：B5．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯物质除杂试剂分离方法A淀粉(NaCl)H2O渗析BAl2O3(SiO2)NaOH过滤CCO2(CO)O2点燃DCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气解析：Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，B错误；CO少，CO2多，不能通过点燃除去，C错误；CO2也能与饱和Na2CO3溶液反应，故CO2中混有的HCl应通过饱和NaHCO3溶液除去，D错误。答案：A6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩3解析：A项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和泥三角，正确；B项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；C项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；D项，检验Fe3＋应选用KSCN溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行检验，正确。答案：B7．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析：根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝（b－2a）mol0.1L＝10(b－2a)mol·L－1。答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是____________，装置B中玻璃棒的作用是____________。(2)装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为_______________________________________________________________________________；从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。解析：装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。答案：(1)引流搅拌4(2)蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)(3)BC取少量蒸馏后的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生沉淀表明Cl－除净D萃取9．(15分)现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。解析：(1)根据n＝mM可得n＝mgMg·mol－1＝mMmol。(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为4mMmol；根据n＝NNA可得，该气体所含的原子总数为N＝n×NA＝4mNAM＝4mMmol×6.02×1023mol－1＝2.408×1024mM。(3)在标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1，根据n＝VVm，可得：V＝n×Vm＝mMmol×22.4L·mol－1＝22.4mML。(4)1L水的质量是1000g，mg该气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数：w＝m溶质m溶质＋m（H2O）×100%＝mm＋1000×100%。(5)V(aq)＝VL，则c＝nV（aq）＝mMmolVL＝mMVmol·L－1。答案：(1)mM(2)4mNAM或2.408×1024mM(3)22.4mM(4)mm＋1000×100%(5)mMV10．(2015·泉州模拟)(14分)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制500mL0.5mol·L－1的稀H2SO4。(1)填写下列操作步骤。①所需浓H2SO4的体积为________。5②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是___________________________________________________________________________________________。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入__________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：___________________________________________________________________________。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度______________________________________________________。解析：(1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c＝1000ρwM＝18.4mol·L－1，由稀释公式c1V1＝c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6mL，量筒一般准确到小数点后一位。②根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选20mL量筒。③因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。④配制成500mL溶液需要选用规格为500mL的容量瓶。⑤加水到距刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500mL容量瓶是错误操作。(3)①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：②没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，6浓度偏高。答案：(1)①13.6mL②20③使大量的热及时排出，防止液体飞溅④500mL容量瓶⑤1～2cm胶头滴管(2)第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500mL容量瓶(3)①偏高②偏高11．(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：MgCO3(s)＋2H＋(aq)===Mg2＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－50.4kJ·mol－1Mg2SiO4(s)＋4H＋(aq)===2Mg2＋(aq)＋H2SiO3(s)＋H2O(l)ΔH＝－225.4kJ·mol－1酸溶需加热的目的是______________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______________________________________________。(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。①实验装置图中仪器A的名称为____________。②为使Fe3＋尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作；向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_______________________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。已知该溶液中pH＝8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH＝5.0时Al(OH)3沉淀完全。解析：(1)加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。(2)溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。7(3)①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。②为使Fe3＋尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液