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离子反应教案【参考4篇】资料意义广泛,可以指一些参考素材。在我们的现实生活工作中,时常会需要资料作为参考。参考资料可以促进我们的学习工作效率的提升。您是否收藏了一些有用的资料内容呢?因此,栏目特意分享的“离子反应教案【参考4篇】”,请继续参考下载本文相关内容!离子反应教案【第一篇】一、教材与学情分析(一)教材分析【课标要求】1、认识电解质溶液中的离子反应;2、学习离子方程式的书写。(一)知识框架高中化学说课稿:《离子反应》说课稿模板(二)新教材特点:新教材较旧教材相比,一其知识的衍变关系更具逻辑性,简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程,注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上,较传统教学有新的、本质上的突破。(二)学情分析1、知识储备2、学习特征3、预测困难二、教学目标与重、难点的确定(一)教学目标1知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;2过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究,使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在离子反应知识学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动,培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导,让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学”,让学生感受到化学其实离我们不远,它就在我们的身边,让学生关注化学与生产生活的联系。(二)、重点、难点重点:离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。对策:学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。难点:形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策:应用实验探究和实际问题的解决类突破。三、教学思路与教学过程环节一:呈现科学史话,创设情境,提出问题。(3分钟)科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期,诸葛亮带领蜀军平定南方之时,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?[实验探究]步骤现象原因加入H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合环节二:学生分组实验探究和交流总结(15分钟)【活动●探究】实验操作现象结论1、2mLNa2SO4与2mLBaCl2混合2、2mLNa2CO3,滴加2mL盐酸3、2mLNaOH,滴入几滴酚酞,再滴入稀盐酸4、2mLCuSO4,滴加溶液NaOH有沉淀生成有气体生成有水生成2。离子方程式环节三:设置与教学内容相吻合的小游戏(5分钟)小游戏——比比谁的“反应”快派到卡片的同学扮演卡片上的离子,没有卡片的同学扮演水分子,全班同学组成一种“溶液”。手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的,请迅速举起卡片,比比谁的反应速度快!卡片上的离子:K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、环节四:螺旋上升的练习与应用,提升学习的空间。(10分钟)练习1写出下列反应的离子方程式1向醋酸钠溶液中加入稀盐酸2向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液总结:生成弱电解质的离子反应3铁与硫酸铜溶液反应4铁与氯化铁溶液反应总结:发生氧化还原反应的离子反应练习3写出下列反应的离子方程式1NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应关键:将少量的反应物系数定为12Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的NaOH反应实践◆应用西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—,与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—,若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导,为了保护西江清澈的河水不受污染,你有好的解决方案吗?说说看!参考方案:将两个工厂做横向联合,把两个工厂的污水按适当的比例混合,使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3沉淀,待检测达标后再排放,以防污染。“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期,诸葛亮带领蜀军平定南方之时,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇智者,指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的'水就会中毒,致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦),在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水,其中的碱不仅中和胃酸,然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应:Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出,因此有解毒作用。四、教学反思1、教学预案与对策:1多媒体教学无法实施;对策:利用课本图片和实验实施正常教学。2学生层次有差别;对策:低层次的学生多引导,高层次的学生加强提升空间。3课堂突发事件的处理;对策:自然的依据事件的大小逐级上报分级处理;人为的合理的肯定,不合理的重于引导。2、学生主体的发挥和能力的培养;3、教学效果的体现;离子反应教案【第二篇】1.下列物质中,能够导电的电解质是()丝B.熔融的MgCl2溶液D.蔗糖2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()(OH)2在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()是盐是酸式盐是钠盐是酸4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()B.Cl2C.NaHCO3D.CO25.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()是一定为电解质可能为非电解质只能是盐类可以是任何化合物6.能用H++OH-=H2O表示的是()溶液和CO2的反应(OH)2溶液和稀H2SO4的反应溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应7.下面关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K++、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()+、K+、SO42-、HCO3-+、K+、SO42-、NO3-+、K+、Cl-、NO3-+、K+、SO42-、Cl-11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()、Cl-、Cl-、SO42-、NO3-12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO213.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()+K2SO4=BaSO4↓+2KCl+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL1mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc++H2S=PbS↓+2H+++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc17.下列反应不是离子反应的是:()A.二氧化硫与生石灰B.氯气通入溴化钾溶液中C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气D.铜片与浓硫酸共热18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来,要求每一次只得一种沉淀,正确操作顺序是:()、Ba(NO3)2、CuSO4(NO3)2、AgNO3、CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3(NO3)2、CuSO4、AgNO319.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子,已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为:():2:4:4:2++yH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是:()=4=y=2=y/2离子反应教案【第三篇】一、说教材1、教材的地位和作用《离子反应》人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语,在中学阶段的基本概念基础理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件,了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一,元素化合物知识不丰富,电解理论又没有学习,因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容,能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识,又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础,并且正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点,在高考中几乎年年考。2、本课时的教学目的:根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:知识与技能目标:1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质,理解离子反应和离子方程式的意义。过程与方法目标:通过观察实验现象
本文标题:离子反应教案【参考4篇】
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