2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷 第15套（新高考版）

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：汗水换来丰收，勤学取得知识。本套亮点：汇集工艺流程各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氯氧化法制备NaBrO3的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B．“氧化”时，Cl2将CaBr2氧化为Ca(BrO3)2C．“沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2↓+CaCl2D．BaCO3的溶解度大于Ba(BrO3)22．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是A．还原工序逸出的2Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为2322LiCO+2HBr=CO+2LiBr+HOD．参与反应的224nBr:n(BaS):nHSO为1∶1∶13．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．步骤③反应后的溶液酸性增强B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离4．以高硫铝土矿(主要成分为23AlO、23FeO、2SiO，少量2FeS和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得34FeO的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确．．．的是A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以2AlO形式存在C．可以将少量34FeO产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD．可用磁选操作的原因是34FeO具有磁性第15套组编人：于洪强校对人:汪志新审核人：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！5．从光盘中提取Ag(其它金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法错误的是已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解A．“氧化”过程若在强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率B．“氧化”过程还生成2O，则可能的化学反应为224Ag4NaClO2HO4AgCl4NaOHOC．“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗D．“还原”过程中242NHHO转化为无害气体2N，则理论上消耗2421molNHHO可提取Ag432g6．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、2SiO、FeO、23FeO等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是：A．滤渣1的主要成分为2SiO、4PbSOB．步骤1中发生反应的离子方程式为：2+4223MnO+3Fe+7HO3FeOH+MnO+5HC．加入的试剂a为Zn，目的是除去2CuD．取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，可得产品8.1g，则x=27．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。下列有关说法不．正确的是A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OD．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应8．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A．固体X主要成分是3Fe(OH)和S；金属M为ZnB．浸取时，增大2O压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！9．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。已知：25°C时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15。下列说法正确的是A．滤渣1中只含有BaSO4B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D．“沉钴”开始，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol/L，为防止生成Co(OH)2，控制溶液pH＜7.5二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸B．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C．滤渣1的主要成分是H2SiO3D．试剂C为过量盐酸11．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2+2OH−=TeO2-3+H2OC．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶112．从砷化镓废料(主要成分头GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是【已知：Ga的化学性质类似于铝】A．Ga的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第VA族B．滤渣I的主要成份是Fe2O3、SiO2和CaCO3C．碱浸时反应的化学方程式为：GaAs+4H2O2+4NaOH=Na3AsO4+NaGaO2+6H2OD．为加快碱浸速率，应选择高温；尾液中含有H2SO4，可以循环利用衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！13．某萃铜余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、SO2-4等离子，从萃铜余液中回收金属和制备xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．已知过硫酸钠(Na2S2O8)中S的化合价为+6，则1molS2O2-8中过氧键的数目为NAB．“氧化除锰”过程中，Na2S2O8可用绿色氧化剂H2O2来代替C．试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，则X可以是ZnO或ZnCO3D．取3.41g碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]高温煅烧得ZnO，得到固体2.43g和标准状况下CO20.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为ZnCO3·Zn(OH)2·H2O。三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。14．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2高温SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。(3)操作a为____。(4)向滤液A中通入Cl2的目的是____。(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为____。(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。15．（12分）环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O2-7和CrO2-4，常用的方法有两种。方法1还原沉淀法该法的工艺流程为：。其中第①步存在平衡2CrO2-4(黄色)+2H+⇌Cr2O2-7(橙色)+H2O。(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______。(2)关于第①步反应，下列说法正确的是_______。A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第5页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(3)第②步中，还原0.1molCr2O2-7，需要_______mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_______。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol·L-1时，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)：_______。方法2电解法(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为_______，阴极反应式为_______，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_______。16．（14分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol/L)4.52.310.4完全沉淀pH(离子浓度10－5mol/L)5.24.112.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。(5)步骤⑥反应的化学方程式为________。17．（17分）Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式__________