2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷 第5套（新高考版）

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：人生的旅途，前途很远，也很暗。然而不要怕，不怕的人的面前才有路。——鲁迅本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，考察了离子共存，方程式书写，离子浓度计算等高考常见知识点。注意事项：1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、(2019江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋､K＋､CO2－3､AlO－2B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋､Mg2＋､SO2－4､MnO－4C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋､Ba2＋､Cl－､OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋､NH＋4､NO－3､HSO－32、（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2+4NH4C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23+CO2+H2O=HSiO3+HCO3D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24=BaSO4↓+2H2O3．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有24NaSO、23NaSO、223NaSO和23NaCO。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．24223NaSONaSO、B．23223NaSONaSO、C．2423NaSONaCO、D．2323NaSONaCO、4、（2021山东卷）下列由实验现象所得结论错误的是A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应5、（2021全国乙卷）.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434COCaSOCaCOSOB.过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HOC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OHAlO2HOD.氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuS6．(2020新课标Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：32-3SO+Cl2+H2O=2-3HSO+2-Cl+2-4SO第5套组编人：张莹莹校对人:张云暖审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+4NH+OH－=NH3·H2O7.（2021湖南）．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa、3Al、Cl、32NHHO不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHO=AlO4NH2HOBH、K、223SO、24SO不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOHCNa、3Fe、24SO、22HO能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、4MnO能大量共存，粒子间不反应A．AB．BC．CD．D8．有一无色溶液,可能含有Fe3＋､K＋､Al3＋､Mg2＋､NH＋4､Cl－､SO2－4､HCO－3､MnO－4中的几种｡为确定其成分,做如下实验：①取部分溶液,加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生｡下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋､Mg2＋､NH＋4､Cl－B．肯定有Al3＋､Mg2＋､HCO－3C．肯定有K＋､HCO－3､MnO－4D．肯定有Al3＋､Mg2＋､SO2－49．某溶液中除水电离出的OH－､H＋之外含Na＋､Fe2＋､Al3＋､Ba2＋､SO2－4､NO－3､Cl－中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol｡若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生｡下列说法错误的是()A．该溶液中肯定不含Ba2＋B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体D．该溶液中除水电离出的OH－､H＋之外所含离子是Na＋､Fe2＋､SO2－4､NO－3二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10、在不同温度下,水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系｡下列条件关于离子共存说法中正确的是()A．a点对应的溶液中不能大量存在：Fe3＋､Na＋､Cl－､SO2－4B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4､Ba2＋､OH－､I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋､Ba2＋､Cl－､HCO－3D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋､K＋､SO2－3､Cl－11、（2021山东卷）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！12．某无色溶液可能含有K＋､Na＋､NH＋4､Ba2＋､Fe3＋､Fe2＋､Cl－､Br－､SO2－3､SO2－4中若干种(忽略水电离出的H＋､OH－),且离子浓度相同,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下：①用pH试纸检验,溶液的pH大于7｡②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色｡③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生｡根据上述实验,以下说法正确的是()A．无法推断原混合溶液中是否含有NH＋4和SO2－4B．原混合溶液中Br－､SO2－3肯定存在,Cl－可能存在C．确定溶液中是否存在Na＋,需要做焰色反应D．原混合溶液中阳离子Ba2＋､Fe3＋､Fe2＋一定不存在,K＋､Na＋､NH＋4一定存在13．下列有关离子的检验或推断的叙述正确的有()A．加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,则原溶液中一定含有Fe2＋B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2－4C．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体,溶液中可能含有CO2－3D．加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag＋三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。14．（14分）随着现代工业的快速发展，SO2烟气的排放量急剧增加。将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。Ⅰ.气相还原法—固体还原剂直接还原法固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200℃～300℃）将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：（1）再生塔中生成的物质______（填化学式）可在流程中循环使用。（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为________。脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为______mol。Ⅱ.液相还原法—液相催化歧化制硫法V.MPetrusevski等人用I作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：（3）下列仪器中，“操作”时不需要用到的是______（填标号）。a.b.c.d.（4）I催化NaHSO3的反应过程为①（用离子方程式表示）；②22324IHSOHO=2ISO3H。（5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于______%（保留1位小数）。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！（6）若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液pH的变化，会生成二次污染物___（填化学式）。15.（14分）工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是。（2）“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为。（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782～1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl﹣H2SeO3/Se电位/V0.435﹣0.885﹣0.4630.7821.6920.743为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为。（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、。（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp（FeS）＝6.0×10﹣18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c（Fe2+）≤1.0×10﹣5mol/L]，则需控制溶液中c（S2﹣）≥mol•L﹣116．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH═NaClO3+NaClO2+H2O。②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为。（2）实验在如图﹣1所示的装置中进行。①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2．该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a．浓硫酸；b．硫黄；c．NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为（填字母）。②反应Ⅱ中双氧水的作用是。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入