山西省太原师范学院附属中学2022-2023 学年高三上学期第一次月考化学试题（解析版）

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君太原师院附中师苑中学2022～2023学年高三第一次月考化学试题(理)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。14-20每小题2分，15-20每小题3分，共46分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性【答案】A【解析】【详解】A．手机芯片主要成分是晶体硅，A错误；B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布是由丙烯发生加聚反应产生的物质，属于有机合成高分子材料，B正确；C．84消毒液具有强氧化性，医用酒精具有还原性，将二者混合会发生氧化还原反应，因此混合使用会降低杀死新冠病毒效果，C正确；D．疫苗属于蛋白质，由于其受热容易发生蛋白质变性，因此疫苗必须冷藏存放，D正确；故答案为A。2.下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、纤维素互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。【答案】D【解析】详解】A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，选项A错误；B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，选项B错误；C．淀粉、纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但是n值不同，不是同分异构体，选项C错误；【D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油，选项D正确。答案选D。3.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是A.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是KNO3和SB.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物C.宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3【答案】D【解析】【详解】A．反应方程式中N和S的化合价降低，故KNO3和S为氧化剂，故A正确；B．Al2O3、SiO2、CaO都只有两种元素组成，其中一种是氧元素，所以都是氧化物，故B正确；C．宣纸的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子化合物，故C正确；D．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，又称磁性氧化铁，故D错误；故选D。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：3Fe、2Mg、SCN、ClB.12cH110cOH的溶液中：233KNaCONO、、、C.2+1cFe=1molL的溶液中：2444KNHMnOSO、、、D.能使甲基橙变红的溶液中：2443NaNHSOHCO、、、【答案】B【解析】【详解】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO4氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红溶液显酸性，HCO3不能在酸性溶液中大量共存，D错误。故选B。5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是的A.电解NaO3H2aqAlCAlsaqlNaAlOB.石灰乳煅烧22MgClaqMgOHsMgOsC.2ClAl32高温点燃2OsFesFeFeClD.3解2电22盐酸MMgOHgClaqMOgC【答案】B【解析】【分析】【详解】A．电解熔融的氧化铝制铝而不是氯化铝，A错误；B．氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；C．铁与氯气反应生成3FeCl，C错误；D．电解熔融的2MgCl制取金属镁，D错误；故选B。6.下列关于物质分类的说法，正确的个数有(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物(2)CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性(6)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强(8)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】【详解】(1)冰水混合物属于纯净物，化学式为H2O，是一种化合物，高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故(1)正确；(2)HT是单质，故(2)错误；(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯净物为，比如氧元素组成氧气和臭氧，故(3)错误；(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二锰，故(4)错误；(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故(5)错误；(6)NaCl溶液可以导电，氯化钠是电解质，故(6)错误；(7)电解质的导电性与离子浓度有关，强电解质溶液的离子浓度很小的话，导电性也会比较小，故(7)错误；(8)胆矾属于盐，苛性钠属于碱，冰醋酸属于酸，氧化钾属于金属氧化物，它们都是化合物，都为纯净物，均是电解质，故(8)正确；因此有2个正确；故B正确。7.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是A.Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化【答案】A【解析】【详解】A．Fe3O4是由铁和氧构成的化合物，是纯净物，A错误；B．三价铁容易水解，配置氯化铁溶液时，可以加入盐酸防止氯化铁水解，B正确；C．硝酸氧化性较强，和铁反应生成三价铁，三价铁可以和单质铁反应，生成二价铁，故Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+，C正确；D．三价铁可以和单质铁反应，生成二价铁，故向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，D正确；故选A。8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备Fe(OH)2B.用乙装置分离I2和NH4Cl固体C.用丙装置检查装置气密性D.用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体【答案】A【解析】【详解】A．打开止水夹，使具支试管a中铁与稀硫酸反应产生的氢气充满整个装置，排除空气，然后关闭止水夹，具支试管a中产生的氢气将反应生成的硫酸亚铁溶液压入具支试管b中，氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，整个操作可防止氢氧化亚铁被氧化，长时间能看到白色沉淀，A符合题意；B．I2受热易升华，凝华后分布在圆底烧瓶底部，而NH4Cl受热易分解，分解生成的氨气和HCl会自发化合重新生成固体NH4Cl，凝结在圆底烧瓶底部，不能达到分离的目的，B不符合题意；C．丙装置长颈漏斗漏气，所以用手捂锥形瓶的方法不能检验装置的气密性，C不符合题意；D．常温下蒸干NaHCO3溶液得不到NaHCO3晶体，因为NaHCO3受热易分解，D不符合题意；故选A。9.下列离子方程式书写正确的是A.明矾溶液与足量氨水反应：+3+-32422Al+4NHHO=AlO+2HO+4NHB.FeI2溶液与足量的Cl2反应：2+-3+-22=2Fe+2I+2Cl2Fe+I+4ClC.NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：-2-+322OH+CO+3H=CO+2HOD.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：+3+2-2+--4424322NH+Al+2SO+2Ba+5OH=AlO+2BaSO+NHHO+2HO【答案】C【解析】【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+34NH，A错误；B．FeI2电离产生的Fe2+、I-都具有还原性，该溶液与足量的Cl2反应，产生Fe3+、I2、Cl-，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是2mol，反应产生BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，离子方程式应该为：+3+2-2+-443432NH+Al+2SO+2Ba+4OH=Al(OH)+2BaSO+NHHO，D错误；故合理选项是C。10.下列实验描述正确的是A.向淀粉在稀硫酸作用下的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热无砖红色沉淀生成，则淀粉未水解B.将铝锭加入浓硝酸中无明显现象，常温下铝和浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸C.将金属钠加入CuSO4溶液中有大量红色固体产生，说明金属性钠强于铜D.草酸溶液和酸性KMnO4溶液混合，KMnO4溶液紫红色褪去，则H2C2O4还原性强于Mn2+【答案】D【解析】【详解】A．水解后溶液依然显酸性，在酸性条件下，不能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应，A错误；B．常温时，铝遇到浓硝酸会钝化，在铝的表面生成致密的氧化物保护膜，B错误；C．将金属钠加入CuSO4溶液，钠会和水反应，不能置换出其中的铜，C错误；D．草酸可以被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色，草酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，可以证明H2C2O4还原性强于Mn2+，D正确；故选D。11.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.0.1mol/L3FeCl溶液中，3Fe的数目一定小于0.1NAB.6.6g2CO分子中含的共用电子对数为0.6NAC.标准状况下，22.4LNO和11.2L2O混合后气体的分子总数为NAD.1mol2Cl与足量2HO充分反应，转移的电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A．缺少溶液体积，无法计算溶液中3Fe的物质的量，A错误；B．每个2CO分子中含有4对共用电子对，6.6g2CO的物质的量为0.15mol，故含有共用电子对的数目为0.6AN，B正确；C．标准状况下，22.4LNO与11.2L2O恰好反应生成1mol2NO，结合2242NONO知，混合气体的分子数小于AN，C错误；D．2Cl与2HO反应为可逆反应，故反应转移电子数目小于AN，D错误；答案选B。12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选用途性质或原理的项A葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用SO2具有杀菌、抗氧化作用B明矾可用作自来水净水剂Al(OH)3胶体具有吸附性C在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可与胃液中的酸反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；B．Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；C．硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。13.下列有关铜的化合物说法正确的是A.根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B.CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2-