云南省昆明市第一中学2022-2023学年高三上学期第一次摸底测试化学试题

昆明市第一中学2023届高中新课标高三第一次摸底测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间120分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.使用氯气对自来水消毒，生成的有机氯化物可能对人体有害B.稀土元素包括镧系元素以及钪和钇，在科技、生产中有广泛的用途C.按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化D.植物油较动物脂肪含更多饱和脂肪酸的甘油酯，因而熔点较低2.唐代杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，描写了迷离月色和轻烟笼罩着寒水白沙的景象。下列有关叙述错误的是A.用光照射烟雾时可看到光亮的通路B.寒水中存在多个水分子结合形成的2nHOC.用沙制备硅单质的反应为：22SiOCSiCO高温D.用粮食酿酒的物质转化主要为：淀粉→葡萄糖→乙醇3.下列说法错误的是A.合成氨属于人工固氮的B.2SO和HClO的漂白原理不相同C.碱金属单质都可浸泡在煤油中保存D.无色的浓硝酸光照一段时间可变为黄色4.下列说法正确的是A.液态水转化为水蒸气是吸热反应B.钛合金是可用于航天的金属材料C.过氧化钠是碱性氧化物D.盐酸是非电解质5.下列有关化学用语的表示错误的是A.溴乙烷的分子结构模型：B.次氯酸的电子式：C.质子数、中子数分别为11、12的核素：2311NaD.用电子式表示2CaCl的形成过程：6.实验室提纯下列物质的方法不合理的是(括号内为杂质)A溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液B.乙炔(硫化氢)：通入4CuSO溶液，洗气C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏D.苯甲酸(氯化钠、泥沙)：加蒸馏水溶解，过滤，蒸发结晶7.芳樟醇又称沉香醇、芫荽醇、伽罗木醇、里那醇等，是世界上用量最大的香料，其结构简式如下。下列有关芳樟醇的说法正确的是A.分子式为1020CHOB.分子中的碳原子不都在同一平面C.能发生取代、加成反应，不能发生消去反应D.可能存在芳香族同分异构体8.下列各组金属适宜用CO或2H将其从矿物中还原的是.A.Mg、AlB.Fe、CuC.Hg、AgD.Pt、Au9.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4gNaOH固体中质子的数目为2ANB.25℃，101kPa下，5.6L2HS完全燃烧，生成2SO的数目为0.25ANC.1230.50L2.0molLNaCO溶液中，23CO的数目为1.0AND.电解2CuCl溶液，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.20AN10.能正确表示下列反应的离子方程式为A.漂白粉溶液中通入二氧化碳：22232ClOCOHO2HClOCOB.二氧化硫通入碘水中：22224ISO2HO2HSO2HIC.高锰酸钾与浓盐酸制氯气：42222MnO6Cl8H2MnO3Cl4HOD.硫酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液：3236623Fe2FeCNFeFeCN11.金刚石、石墨烯和石墨炔的局部结构如图所示。下列有关叙述正确的是A.三者互为同分异构体B.石墨炔的化学性质比金刚石更稳定C.金刚石中原子数和共价键数之比1∶4D.石墨烯中碳原子数与六元环数之比为2∶112.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为24，且X与Y位于同一主族。下列说法中错误的是A.非金属性：Z＞XB.简单氢化物的稳定性：X＞WC.单质的沸点：Y＞WD.最高价含氧酸的酸性：Z＞Y13.下列实验操作对应的现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A向待测液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液加入Ag+时产生白色沉淀待测液中含Cl-为B将一小粒金属钠放入酒精中有气泡产生酒精中含有水C向硫酸催化的淀粉水解液中加入银氨溶液，加热未产生银镜淀粉尚未水解D将碘水倒入分液漏斗，加适量CCl4，振荡后静置溶液分层，上层呈紫色I2更易溶于CCl4A.AB.BC.CD.D14.下列所示物质的制备方法正确的是A.实验室从海带中制取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B从海水中提取溴：浓缩海水2Cl酸溴水空气吹出含2Br(g)空气22HOSOHBr(aq)2Cl水蒸气2Br(g)→2Br(l)C.从海水中提金属镁：浓缩海水石灰乳22MgOHMgCl盐酸(aq)电解MgD.以铝土矿为原料制备金属铝：233AlOAlCl盐酸(aq)加热蒸干3AlCl(s)熔融电解Al15.恒温恒容密闭容器中投入一定量的C(s)和2HO(g)发生反应：22CsHOgCOgHg，下列不能判断反应达到平衡的是A.气体密度不随时间变化B.气体压强不随时间变化C.22nHO+nH不随时间变化D.2  vHO=vCO0正逆16.完成下列实验，所用仪器、试剂或操作合理的是ABCD除去乙烯中少量的2SO明矾晶体的制备制备乙酸乙酯铁与水蒸气反应.A.AB.BC.CD.D17.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、4HClO以33CHCOCH为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是A.组成M的元素均位于元素周期表p区B.M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成C.M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为3spD.M的晶体类型为分子晶体18.全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂-空气电池设计如图，电池总反应为：2222LiOLiO。下列说法错误的是(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的22LiO)A.复合电极为电池正极B.放电时22O通过固体电解质向Li电极迁移C.正极的电极反应式为222O2Li2eLiOD.固体电解质代替传统的有机电解液提高了电池的安全性19.下列关于铝元素的叙述正确的是A.铝单质常温下遇氧化性酸发生钝化B.少量NaOH溶液与铝反应生成3AlOHC.可用氯化铝溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板D.243AlSO溶液与3NaHCO溶液混合，产生气泡和沉淀20.常温下，将一定浓度的3AgNO溶液分别滴加到浓度均为10.1molL的KCl、24KCrO溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(n-X表示Cl或24CrO)。下列叙述正确的是A.①、②分别代表AgCl、24AgCrOB.9sp24KAgCrO110C.sp24spKAgCrOKAgCl，说明24AgCrO的溶解度更小D.2244aqaAgCrO2Cl2AgClCraqOqaq的7.4K1021.常温下，将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列关于混合溶液的叙述错误的是A.pH＜7B.+41cNa510molLC.-+33cCHCOO+cCHCOOH=cNaD.-++-3cCHCOOcNacHcOH二、非选择题：共58分。22.碱式碳酸铜232CuOHCO是孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，难溶于水。某研究性学习小组制定了如下实验来探究制备碱式碳酸铜的最佳配比：将浓度均为10.5molL的4CuSO、23NaCO溶液混合，磁力搅拌30分钟后置于75℃恒温装置中反应75分钟，冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥、称重。实验数据如下表所示。实验编号IIIIIIIVV4CuSO体积/mL303030303023NaCO体积/mL2430364248产物成分446CuSOOH446CuSOOH223OHCuCO223OHCuCO223OHCuCO223OHCuCO产物质量/g1.47251.52181.54731.535715315回答下列问题：（1）本实验中，制备碱式碳酸铜的离子方程式为___________。（2）实现恒温75℃加热可采取的方式为___________。（3）实验过程中，需对碱式碳酸铜沉淀进行抽滤(减压过滤)，装置如图甲，抽滤的主要优点是___________；检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________。（4）由以上实验数据判断，生成碱式碳酸铜的反应中，423nCuSO/nNaCO的最佳比例为___________；在该比例下，碱式碳酸铜的产率为___________(保留2位有效数字)。（5）取mg制得的碱式碳酸铜232CuOHCO样品，在如图乙装置中加热分解(加热装置已省略)，量气管及导管内盛装的试剂为___________，若收集到气体体积为VL(已折算成标准状况下)，则样品中223OHCuCO的纯度为___________%(用含m、V的式子表示)。.23.我国某车企采用4LiFePO技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点。下图是一种生产4LiFePO的工艺流程：已知：38sp3KFeOH4.010，22sp4KFePO1.310回答下列问题：（1）反应釜中合成磷酸铁的离子方程式为___________。（2）步骤II中，洗涤是为了除去42FePOxHO表面附着的4NH、___________(填离子符号)。（3）步骤III中研磨的作用是___________。（4）在步骤IV中生成了4LiFePO、2CO和2HO，反应的化学方程式为___________。（5）步骤I中pH的控制是关键，如果pH＞3.0，则可能存在的问题是___________。当pH=2时，若3FeOH的离子积Q恰好与其spK相等，则4FePO沉淀后的溶液中3-4cPO为___________1molL。（6）作为刀片电池正极材料的4LiFePO在充、放电时的局部放大示意图如图，正极的电极反应式是___________。24.2CO催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生的反应如下。反应I：2232COg3HgCHOHgHOg1ΔH反应II：222COgHgCOgHOg12Δ=41.2kJmolH反应III：23COg2HgCHOHg13Δ90.7kJmolH回答下列问题：（1）1Δ=H___________。（2）22CO:H=1:3nn，发生2CO催化加氢直接合成甲醇的反应I，平衡时甲醇的理论产率与反应温度和压强的关系如图。①图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为___________，理由是___________。②150℃，1pMPa，反应Ⅰ的平衡常数p=K___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。（3）压强为4MPa，22CO:H=1:3nn的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。实验测得2CO的转化率、3CHOH的选择性32CHOH100%COnn转化与温度的关系如图所示。①温度较低时，甲醇的选择性较高(CO的选择性较低)，可能的原因是___________。②2