河南省豫南九校2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题

豫南九校2022—2023学年上期第二次联考高三化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.我们的生活与化学密切相关。下列叙述正确的是（）A.苏打常用于治疗胃酸过多B.燃煤中添加生石灰可减缓温室效应C.食品保鲜膜的成分为聚氯乙烯D.手机中的锂离子电池属于二次电池2.9月17日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是（）A.舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物B.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料C.问天实验舱上的太阳能电池板主要材料是高纯度二氧化硅D.轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体3.下列说法正确的是（）A.分别将2SO和3SO通入32BaNO溶液中，得到的沉淀不同B.氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂C.2SiO、23AlO均能与酸和碱发生反应，二者均为两性化合物D.将铝钠合金投入水中得无色溶液，则合金中AlNann„4.实验室模拟海水提碘的流程如下：进行操作I和操作II，下图实验仪器中一定用不到的是（）a.b.c.d.e.f.A.aceB.bdeC.befD.cdf5.下列说法错误的是（）A煤的干馏和气化均为化学变化B.纤维素、油脂和蛋白质均属于高分子化合物C.乙烷中含有的少量乙烯，可通过溴水除去D.异戊橡胶是异戊二烯发生加聚反应的产物6.下列化学用语书写正确的是（）A中子数为19的硫原子：1916SB.乙酸乙酯的结构简式：323CHCHCOOCHC.22NaS的电子式：2++Na:S:S:NaD.4NaHSO在水中的电离方程式：44NaHSONaHSO7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.104g3NaHSO晶体中含有的阳离子数为2ANB.常温常压下，28g乙烯和环丙烷（36CH）的混合气体含有的氢原子数为4ANC.常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为0.3AND.标准状况下，22.4L4CH与22.4L2Cl在光照下充分反应生成的3CHCl分子数为AN8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NH2HOAlO4NHB.将少量2SO通入2CaClO溶液中：2223SOCa2ClOHOCaSO2HClOC.向2FeBr溶液中通入足量氯气：23222Fe2Br2Cl2FeBr4ClD.用饱和23NaCO溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：23333CHCOOHCOCHCOOHCO9.有机物M是一种有机合成中间产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）A.分子式为12183CHOB.六元环上的所有碳原子可能共平面C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.一定量的M分别与足量的Na、NaOH、3NaHCO反应，消耗三者物质的量之比为1∶1∶110.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A加热盛有少量432NHCO固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝432NHCO显碱性B将充满2NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中试管中液面上升，充满整支试管2NO能与水反应C分别向乙醇与水中加入相同的Na粒Na与水反应比与乙醇反应剧烈水中的氢原子比乙醇中的羟基氢原子更活泼D向饱和食盐水中依次通入2CO、3NH有晶体析出该条件下，3NaHCO的溶解度比其他盐小，因饱和而析出11.工业上以黄铜矿（主要含二硫化亚铁铜2CuFeS，还含FeS等）为原料可以制备Cu，其中一步为2CuFeS和3FeCl溶液发生反应：32+23FeCuFeSClCuCl2S4Fe。下列有关该反应的说法错误的是（）A.2CuFeS既是氧化剂，又是还原剂B.S既不是电解质，也不是非电解质C.消耗56g3+Fe时，反应中有1mol电子转移D.向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明3+Fe未完全反应12.研究表明242CaCOHOx热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的2CO捕捉性能。取1.46g242CaCOHOx隔绝空气进行加热，固体质量随温度变化如图所示，已知400℃时242CaCOHOx失去全部结晶水。下列说法错误的是（）A.242CaCOHOx中x=1B.400~600℃之间反应的化学方程式为243400600CaCOCaCOCO℃C.1000℃时，所得固体产物为CaOD.CaO捕捉2CO的反应温度宜高于800℃13.炼油石化等工业会产生含硫（2价）废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中2MnO为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是（）A.转化I中化合价发生变化的元素有S、O、MnB.催化氧化过程中有离子键和共价键的断裂C.催化氧化过程的总反应为2222MnOO2HOS4OHSD.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处14.研究人员利用酸碱隔离电解液和双溶解/沉积型电极反应构造一类新型水系电池，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时，电流由a极经导线流向b极B.放电时，正极反应式为222MnO2e2HOMn4OHC.放电时，双极膜中的OH向右侧移动D.充电时，当电路中有1mol电子转移时，右侧石墨电极质量增加43.5g15.2252ZXYWY是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等；Z为金属元素，与X和W位于三个不同主族，X的最外层电子数比内层电子数多1个。下列叙述正确的是（）A.原子半径：ZYXWB.W和Y形成的化合物只含共价键C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.工业上常通过电解Y和Z组成的熔融化合物来制备Z单质16.有一无色透明稀溶液800mL，可能含有下列离子中的若干种：Na、2Mg、3Al、2Ba、4NH、Cl、3NO、24SO、23CO、4MnO。将该溶液分成四等份，分别取一份溶液进行如下实验：①加入足量2BaCl溶液，生成白色沉淀和溶液A，且白色沉淀不溶于稀硝酸；向溶液A中加入少量3AgNO溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；②加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生；③缓慢滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤、洗涤，得到白色沉淀（1.16g）。滴加过程中始终没有气泡冒出；④在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色。下列叙述正确的是（）A.溶液中肯定不存在的阴离子有Cl和4MnOB.溶液中肯定存在的阳离子有Na、2Mg、3AlC.实验②中当有19.2gCu溶解时，理论上生成4.48L气体D.溶液中2Mg的浓度为10.1molL二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成分是NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。（1）医用酒精是非氧化性消毒剂，其消毒原理是__________________。（2）NaClO中阴离子的电子式为____________。某“84”消毒液的密度为31.19gcm，NaClO的质量分数为25%；则c（NaClO）=____________。“84”消毒液在存放过程中会变质，向淀粉碘化钾试纸上滴加1~2滴“84”消毒液，若试纸____________，则说明“84消毒液”没有完全变质。（3）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为________________________。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式___________________。（4）二氧化氯（2ClO）是一种高效、低毒的消毒剂，其在消毒杀菌过程中会产生2ClO，需将其转化为Cl除去，下列试剂可将2ClO转化为Cl的是______（填标号）。A.2ClB.23NaCOC.4KMnOD.4FeSO（5）高铁酸钠（24NaFeO）不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要为242234NaFeO10HO4FeOH3O8NaOH胶体，该反应中被氧化的元素是______。证明有胶体生成的简单方法是________________________（写出实验操作和现象）。18.（11分）氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，某小组同学设计如图装置进行该反应的验证。回答下列问题。（1）A中反应的化学方程式为__________________。下图装置能用于快速制取氨气，其中固体粉末X为______（填化学式）。（2）下列物质可用作B中盛装试剂的是______（填标号）。大烧杯中冰水的作用是______。A.碱石灰B.浓硫酸C.五氧化二磷D.氢氧化钠溶液（3）C中反应的化学方程式是__________________。能证明有铜生成的实验现象是________________________。（4）E中收集的氮气中可能存在少量一氧化氮，可采取简单的实验方法检验：向E中通入氧气，__________________（填实验现象），证明E中含有一氧化氮。（5）实验完成后，取出C中的Cu和CuO的混合物，称量其质量为11.2g，向其加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的NO2.24L，则该混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______。19.（10分）由软锰矿（主要成分为2MnO，还含有23FeO、23AlO、2SiO等杂质）制备4KMnO的一种工艺流程如下图所示。已知：I.4KMnO溶液显紫红色，24KMnO溶液显墨绿色。II.24MnO在碱性溶液中能稳定存在，在酸性和中性溶液中容易发生歧化反应（244223MnO4H2MnOMnO2HO）。回答下列问题：（1）酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施是________________________（回答一条）。（2）酸浸后加入KOH溶液的主要目的是除去____________。（3）共熔时发生反应的化学方程式为__________________。共熔物冷却后用KOH溶液溶解，原因是________________________。（4）墨绿色溶液经电解得到4KMnO溶液，再经过步骤a得到4KMnO晶体，步骤a的具体操作为蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥。（5）制得的4KMnO晶体中常含有KOH、KCl、24KMnO杂质，为测定4KMnO晶体的纯度，进行以下实验：i.取mg样品，溶于足量稀硫酸中，过滤洗涤、干燥，称重得固体ag。ii.将i所得滤液加入锥形瓶中，用1223molLNaSOc标准溶液滴定至终点。iii.经三次平行实验，消耗223NaSO标准溶液的平均体积为VmL。已知：222423428MnO5SO14H8Mn10SO7HO。①判断滴定终点的现象为________________________。②4K