贵州省遵义市新高考协作体2022-2023学年高三上学期入学质量检测化学含答案

贵州新高考协作体2023届高三上学期入学质量监测理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（）A．葡萄酒中加入少量2SO可以起到杀菌和抗氧化作用B．日常生活中，常用小苏打做食用碱C．由于3NH易溶于水，可用于冷藏物品D．漂白粉可以用来漂白棉、麻和纸张8．维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，脱氢抗坏血酸H的结构简式如图，下列有关H的说法正确的是（）A．分子式为656CHOB．分子中至少有四个氧原子共面C．发生消去反应可生成含碳碳三键的物质D．一个H分子与足量2H加成可生成含五个羟基的分子9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．23FeO溶于氢碘酸溶液：+3+232FeO+6H2Fe3HOB．2NaAlO溶液中通入过量的2CO：3+2223AlO+4CO+2HOAl4HCOC．2CaOH溶液与过量24NaHPO溶液混合：2+2+43423Ca2HPOCaPO2HD．铝片放入NaOH溶液中：4222Al+2OH+6HO2AlOH+3H10．某实验小组用铜和3FeCl溶液来制备2CuCl溶液，同时获得电能，装置如图所示，其中M、N为电解质，下列说法正确的是（）A．电极A为铜B．a为阴离子交换膜，电解质N为2CuClC．理论上每生成1molN时会消耗1molMD．当B电极质量减少6.4克，则N溶液质量增加6.4克11．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃101kPa下，11.2L3SO中原子的数目为2ANB．25℃pH=13的NaOH溶液中，+Na的数目为0.1ANC．2molNO和1mol2O在密闭容器中充分反应后，分子数目为2AND．Na与2O反应生成1mol2NaO和22NaO混合物，共转移电子的数目为2AN12．w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。w与y最外层电子数相同，z最外层电子数与w的核外电子数相等。下列说法正确的是（）A．y单质与x的氢化物可能发生置换反应B．原子半径不可能：xyC．最高价含氧酸的酸性：yzD．w的氢化物不可能存在非极性共价键13．下列各项实验操作得出的现象及结论均正确的是（）实验操作现象结论A将乙烯和甲烷分别通入酸性4KMnO溶液前者褪色，后者无明显变化可用酸性4KMnO溶液除去甲烷中含的乙烯B室温下，向NaOH溶液中加入酸HA，充分反应后测其溶液的pH溶液pH7HA为强酸C相同温度下，分别检测30.1mol/LFeCl和31mol/LFeCl溶液的pHpH前者小于后者3FeCl溶液的水解程度：1mol/L0.1mol/L。D用洁净的试管取少量的待测液，先加入稀盐酸，再加入2BaCl溶液加入稀盐酸无现象，加入2BaCl溶液有白色沉淀原待测液中含有24SO26．（14分）实验室利用22FeCl4HO和亚硫酰氯（2SOCl）制备无水2FeCl的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知2SOCl沸点为76℃，遇水剧烈反应，液面上会产生白雾，并有刺激性气味的气体逸出，该无色气体可使品红溶液褪色。b中盛有22FeCl4HO，回答问题：（1）仪器a的名称为______。（2）实验开始前先通2N，目的是______。段时间后，先加热装置______（填“a”或“b”）。（3）装置b内发生反应的化学方程式为____________。（4）装置c、d共同起到的作用是______。f中盛装的试剂可以是______。（填选项字母）A．酸性4KMnO溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．3FeCl溶液（5）现有含少量杂质的22FeClnHO，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取1mg样品，用足量稀硫酸溶解后，用227mol/LKCrOc，标准溶液滴定2+Fe达终点时消耗VmL，（假设杂质和Cl不与227KCrO溶液反应）。实验Ⅱ：另取1gm样品，利用上述装置与足量2SOCl反应后，固体质量为2gm则n______；若样品中含少量FeO杂质（杂质不与2SOCl溶液反应），则n的测定结果会______（偏大、偏小或无影响）。27．（14分）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电池总反应为：222Cd+2NiOOH+2HOCdOH+2NiOH放电充电，利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下：已知：中和除杂后的溶液中主要含有2+Cd、2+Ni、2+Co。回答下列问题：（1）NiOOH中，Ni的化合价为：______。（2）写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式：______。（3）在“选择性浸出”一步中，40℃时，不同的金属氧化物在稀24HSO中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示，则：①“选择性浸出”时，最适宜的pH为______（填选项字母），写出在此pH下发生的主要离子方程式：______。A．5B．4C．3D．2②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是：______。元素ElementsCdNiCoFe浓度（Concentrations/（1gL）77.52.610.4060.176表1浸出液组成（4）沉铬时生成3CdCO的离子反应方程式：______。（5）镍铬电池充电时，OH移向______（填“明极”或“阳极”），写出阳极的电极反应式：______。28．（15分）2TiO是高效光催化剂，可用四氯化钛（4TiCl）来制备2TiO。已知：Ⅰ．4222TiClg+OgTiOs+2Clg11kJmolHaⅡ．22Cs+Og2COg12kJmolHb请回答下列问题：（1）4TiClg与COg反应生成2TiOs、Cs和氧气的热化学方程式为______。（2）若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为1EkJmol，则E______（填选项字母）。A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定（3）t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol4TiCl和0.2mol2O，发生反应Ⅰ。经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中2TiO的物质的量为0.02mol。①0~4min内2Cl的反应速率2Clv______。②4TiCl的平衡转化率______。③下列措施即可加快反应速率，又能增大4TiCl平衡转化率的是______（填选项字母）。A．缩小容器容积B．加入催化剂C．分离出部分2TiOD．增大2O浓度④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol4TiCl和一定量2O的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（α）与起始的物质的量之比42TiClOnn的关系如图所示：能表示4TiCl平衡转化率的曲线为______（填“1L”或“2L”）；M点的坐标为______。（4）也可以利用四氯化钛（4TiCl）水解制备2TiO，该反应的方程式为：______。35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）（1）基态2+Zn的核外电子排布式为______，钾、钠元素中第一电离能较大的是______。（2）在醋酸溶液中+K可与四苯硼化钠作用生成四苯丽化钾654KBCH白色沉淀。四苯硼化钾的熔点是300℃，则其晶体类型是______晶体。若将“65CH”（苯基）视为一个整体，则阴离子654BCH的空间构型是______，在654BCH中不存在的化学键是______（填字母）。A．配位键B．非极性键C．π键D．离子键（3）已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。①基态钠原子的第一电离能为______1kJmol②相同条件下，2LiO的晶格能______（填“”“”或“=”）1ckJmol，原因为______。（4）2NaO的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个+Na之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为AN，晶体的密度为3gcm，则A原子的分数坐标为______；Na的摩尔质量可表示为______1gmol（用含有d、ρ、AN的代数式表示）。36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是生产化妆品的中间体，以原料A合成H的路线如下：已知：①②22|R2RCHCHOCHCHGCHO稀碱回答下列问题（1）B的化学名称为______。（2）H的结构简式为______，H中能与碳酸氢钠反应的官能团名称______。（3）E生成F的反应条件______，该反应类型为______。（4）F生成G的化学方程式______。（5）芳香化合物M与C互为同分异构体，M遇氯化铁溶液不显色，M的结构简式为______。（6）参照H的合成路线，以乙醇为原料合成1-丁醇的路线如下：则N的结构简式为______。贵州新高考协作体2023届上学期入学质量监测化学参考答案78910111213CCDBDAD26．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）（2）排除装置内空气，防止产品被氧气氧化a（1分）（3）22222FeCl4HO+4SOClgFeCl+4SO+8HCl（4）冷凝回流2SOClBD（5）120.108cVmm偏小27．（1）+3（1分）（2）22NiOHNiO+HO（3）①D+2+2CdO+2HHOCd②原料中镍的含量比钴多，故钴的浸出率虽然高于镍的浸出率，但浸出液中浓度仍然比镍低。（4）2+3322Cd2HCO=CdCO+HO+CO（5）阳极（1分）22NiOHe+OHNiOOH+HO28．（1）422TiClg+2COgTiOg+2Cs+2Clg1=kJmolHba（2）A（3）①0.01mol/Lmin②20%③D（3）①．110.01molLmin②．20%③．D④．2L11,7（4）4222TiCl+2HOTiOHO4HClxx或422TiCl+2HOTiO4HCl35．（1）10Ar3d（1分）钠（Na）（1分）（2）分子（1分）正四面体（2分）D（1分）（3）1akJmol2（2分）（1分）2NaO和2LiO均为离子晶体，+Na的半径大于Li的半径，故2NaO的晶格能小于2LiO的晶格能（2分）（4）113444，，（2分）330Ad108N（2分）36．（除标注外，每空2分，共15分）（1）对溴甲苯（或4-溴甲苯）（2）羧基（1分）（3）NaOH/水、加热取代反应或水解反应（4）（5）（6）3||OCHCHCHCH——