山东省日照市2023届高三一模考试化学试题（原卷版）【公众号：一枚试卷君】

第1页/共10页学科网（北京）股份有限公司2020级高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Ti48Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是A.中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B.中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C.中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标D.中国制造的足球球面材料SpeedShell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料2.下列叙述正确的是A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C.金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火D.可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中3.铁铝铅榴石主要成分为32345FeAlPbSiO，其组成也可写成的氧化物形式：3232FeOAlO3PbO5SiOx。下列说法正确的是A.组成元素均位于元素周期表的p区B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D.3FeOx中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：14.有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是A.能与溴水发生加成反应和取代反应B.与足量2H加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.一定条件下，1molM最多可与4molNaOH反应D.1molM与足量23NaCO溶液反应，最多消耗2mol23NaCO第2页/共10页学科网（北京）股份有限公司5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂A2CO(2SO)饱和3NaHCO溶液B23AlO(23FeO)盐酸、NaOH溶液、2COC3NH(2HO)无水2CaClD溴苯(2Br)NaOH溶液A.AB.BC.CD.D6.铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是A.可用铝热反应制备铬B.常温下铬在浓硝酸中发生钝化C.可直接蒸发3CrCl溶液制备无水3CrClD.已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为24CrO7.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是A.四种元素中电负性最大的为YB.X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素C.Z元素在同周期中金属性最强D.W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键8.下列实验能达到相应实验目的的是A．在铁制品上镀致密铜镀层B．探究浓度对反应速率的影响C．验证乙烯具有还原性D．制备FeSO4固体第3页/共10页学科网（北京）股份有限公司A.AB.BC.CD.D9.有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是A.分子中无手性碳原子B.分子中碳原子的杂化方式有2种C.1molW中含σ键的数目为19AND.W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与3NaHCO溶液反应的有18种10.CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。主反应：2232COg3HgCHOHgHOg1ΔH副反应：222COgHgCOgHOg2ΔH下列说法正确的是A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低1ΔH、2ΔHB*2OCH与H结合形成*3OCHC.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成D.反应***2CO*OH*HCOHO为决速步二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。实验实验操作实验现象.第4页/共10页学科网（北京）股份有限公司①分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成②向0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量0.1mol/LNa2S溶液开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生③向0.1mol/LNa2S溶液中加入少量0.1mol/LFeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成下列说法错误的是A.配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度B.实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为2232FeS4H2FeS2HSC.由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3D.FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关12.某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的2NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是A.过程I中2NO发生还原反应B.a和b中参与反应的H数目相等C.过程Ⅱ的反应为42422NO8NH5NH2HO8H酶D.过程I→Ⅲ的总反应为2422NONHN2HO酶13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、24SO)回收金属的工艺流程如下：第5页/共10页学科网（北京）股份有限公司室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子2Co2Cu2Fe3Fe2Mn开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀时的pH9.46.78.82.910.9下列说法正确的是A.“滤渣I”为3FeOHB.“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率C.生成2MnO的离子方程式为22222MnO2HO=2MnO4HD.“沉钴”时，用23NaCO代替3NaHCO可以提高3CoCO的纯度14.双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到H和OH。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是A.a为阳极，b为阴极B.b极上草酸发生的反应为2242HCO2e2HOHCCOOHHO=C.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D.两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g15.25℃时，向一定浓度的224NaCO溶液中逐滴加入HCl，以X表示22424cCOcOHC或24224cHCOcHCO。已知pXlgX，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是第6页/共10页学科网（北京）股份有限公司A.曲线I表示22424cCOpcOHC与pH的关系B.224HCO第一步电离常数数量级为410C.pH2.71时，22424224HCOCOHCOcccD.pH1.23时，2243HCOHClccc三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为_______，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合_______(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。（2）沸点：3PH_______3NH(填“”或“＜”，下同)，键角：33AsO_______34AsO。（3）As、Ge、Se三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。（4）基态As原子的最高能级组的电子排布式为_______，与34AsO互为等电子体的分子为_______(写出一种)。（5）TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有_______个；原子①与原子②的距离为_______nm(已知晶体密度为3ρgcm，阿伏加德罗常数的值为AN)。17.一种从含银、铼的废催化剂(含23AlO、MgO、2KO、23FeO和2SiO等)中回收银和铼的工艺流程如下：的的的第7页/共10页学科网（北京）股份有限公司已知：高铼酸(4HReO)是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：（1）“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有_______；“操作x”选用_______结晶(填“蒸发”或“降温”)。（2）“氧化浸出”时，铼(Re)发生反应的离子方程式为_______；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有_______。（3）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到_______中使用(填操作单元名称)。（4）“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，242NHHO与AgCl反应生成25NHCl和一种无毒气体，该反应的化学方程式为_______。若生成的AgCl用3NHaq溶解，则100mL61molL3NHaq最多能溶解AgCl_______g(保留两位有效数字)。已知：332Agaq2NHaqAgNHaq)的平衡常数称为稳定平衡常数，78.010K稳；AgCl的10sp1.2510K。18.溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O2在合适温度下催化氧化HBr制备Br2(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br2完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：（1）已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：物质HBr(g)2O(g)2HO(g)2Br(g)相对能量/1kJmolxyzw此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为QkJ，则下列关系正确的是_______(填标号)。A.0.6224QzwxyB.0.6224QzwxyC.0.6422QxyzwD.06422422xyzwQxyzw．（2）“溴化”时容器体积可变。在温度为TK时，向100VL容器中投入初始浓度均为0.11molL的2Br(g)和4CH(g)，发生反应：243BrgCHgCHBrgHBrg。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下3CHBr(g)的平衡浓度如下表：容器体积V/L100V30V0V第8页/共10页学科网（北京）股份有限公司13CHBr/molLcm0.090.25当容器体积从100VL缩小到30VL时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=_______；容器体积缩小到0VL时，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。TK时，此反应在容积为100VL和0VL时化学平衡常数分别为1K、2K，则1K_______2K(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）新工艺中，“氧化溴化”反应：42322CHg2HBrgOg2CHBrg2HOgH0。反应起始物料n(4CH)、n(HBr)、n(2O)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中3CHBr的物质的量分数为x(3CHBr)，在T为500K下的x(3CHBr)～p、在p为5310Pa下的3CHBrxT如图所示。a点对应压强为_______；b点对应的反应条件为_______，此时4C