湖北省孝感市新高考联考协作体2022-2023学年高二上学期9月联考化学试题

湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第1页2022年湖北省孝感新高考联考协作体9月高二考试高二化学试卷命题学校：孝感一中命题教师：丁祖闯审题学校：应城一中考试时间：2022年9月9日下午14：30−17：05试卷满分：100分注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．炖排骨汤时加点醋味道更鲜B．加入明矾后泥水变澄清C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖2．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3−：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2若产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O3．室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有氧化性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量相同条件下，同浓度醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质A．AB．BC．CD．D湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第2页4．下列操作能达到相应实验目的的是ABCD制备NH3制备乙酸乙酯制备Cl2制备氢氧化铁胶体A．AB．BC．CD．D5．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生C．非金属性：戊＞丁＞丙D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应6．25℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)∆H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．熵增加的反应D．是熵减少的反应7．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是A．①→②的总过程吸热B．M是CH3COOHC．反应过程中形成C-H键D．催化剂使∆H降低湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第3页8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是A．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能C．光合作用，每生成1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)D．钙化释放CO2的化学方程式：2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O9．在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=−490kJ/mol，下列有关说法正确的是A．a=249B．O—H键的键能为930kJ·mol−1C．物质所具有的总能量大小关系为：甲乙丙D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量10．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)⇌Z(s)+2W(g)。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化D．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态11．已知X转化为R和W分步进行：①X(g)⇌Y(g)+2W(g)②Y(g)⇌R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量B．反应过程中，由于Ea2Ea3，反应①的速率大于反应②的速率C．断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量D．R(g)+W(g)⇌Y(g)∆H=Ea4−Ea3湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第4页12．对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)∆H0，下列图像正确的是A．B．C．D．13．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，放电使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体H2+Cl2放电2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（）A．开始时左右两室分子数相同B．最终容器内无H2存在C．反应后H2室压强减小D．最终容器内密度与原来相比增大14．向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌4H2O(g)+CH2=CH2(g)。测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是A．M点的平衡常数比N点的小B．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50%C．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第5页15．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。下列说法不正确的是A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)C．190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，不利于反应②的进行D．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1104、K20.1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijklmn回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是__________________________。(2)e、h、m形成的简单离子其半径由小到大的顺序为______________。(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为__________(填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈____色。(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为____________。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“”或“”)；(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160Al：0.143；(思考)②利用元素周期律、从原子半径变化规律入手对上述实验结论进行解释____________________。湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第6页17．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：某同学设计如右图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：(1)a管的作用___________________________________________________________。(2)等质量的锌分别与4份50mL过量的稀硫酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：实验组别c(H2SO4)molL−1⁄⁄反应前温度/℃金属状态11.020块状21.625块状31.630块状41.625粉末状①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。(3)100mL1mol·L‒1的稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是___________。A．加入适量Na2SO4溶液B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量NaNO3粉末D．加热实验二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(4)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。(5)若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反应一开始时加入______(填标号)。A．K2SO4B．MnCl2C．MnSO4D．H2O湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第7页18．某实验小组设计用50mL0.50mol·L−1盐酸和50mL0.55mol·L−1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应热。(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_________________。(2)写出表示该中和热(−57.3kJ·mol−1)的热化学方程式________________________________。(3)若改用60mL0.50mol·L−1盐酸和50mL0.55mol·L−1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值________。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6该实验测得的中和热ΔH=_________kJ·mol−1(结果精确到0.1)。(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)实验小组另取V1mL0.50mol·L−1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为_______mol·L−1。湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第8页19．2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。Ⅰ.二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯(C2H4)的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H，该过程分两步进行：第一步：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H1=+41.3kJ·