【九年级下册化学】2020年人教版九年级化学下册期中达标检测试卷

期中达标检测试卷(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108一、选择题(每小题3分，共45分)1．溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是()A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油2．下列有关金属的叙述，正确的是()A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量B．合金的硬度比其纯金属的硬度小C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性3．下列反应中，属于置换反应的是()A．CO＋CuO=====△Cu＋CO2B．3H2＋Fe2O3高温,2Fe＋3H2OC．C＋O2点燃,CO2D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4．下列说法正确的是()A．洗洁精能使餐具上的油污乳化B．锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高C．溶液中的溶剂只能是水D．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高5．实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是()A．所需氯化钠的质量为3gB．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等6．稀释质量分数为98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，稀释时需用水的体积约为()A．436.8mLB．453.7mLC．456.0mLD．458.3mL7．将100g溶质的质量分数为10%硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是()A．加入10g硝酸钾B．加入12.5g硝酸钾C．蒸发溶剂质量的一半D．蒸发20g溶剂8．把一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分直至有少量晶体析出。在此过程中，溶液的溶质质量分数(a)与时间(t)的变化关系，可用如图表示的是()9．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变D．10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液，所需a的质量小于b的质量10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列关于甲、乙两金属判断合理的是()A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌11．某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是()A．在两支试管中各装入少许CuSO4溶液，再分别加入锌片和银片B．在两支试管中各装入少许ZnSO4溶液，再分别加入铜片和银片C．向盛有稀盐酸的两支试管中分别加入锌片和铜片，再向盛有AgNO3溶液的试管中加入铜片D．向盛有Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液的两支试管中分别加入铜片12．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．甲乙丁丙B．丙丁乙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲13．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)。实验一段时间后，得出的结论错误的是()A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重14．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应。关于R的推断正确的是()A．R的活动性介于铜、银之间B．R能置换出酸中的氢C．R的活动性比铜强D．R的活动性比铜、银都弱15．向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是()A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D．该过程至少发生了三个化学反应二、填空题(共26分)16．(8分)学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、水相互混合做了几个小实验。(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与____________和____________有关。(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________有关。小松在设计实验方案验证这个假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有________。(3)一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是______________________________________________________。这种方法和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(7分)金属材料与人类的生产、生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是________(填字母序号)。A．金饰品B．铁锅C．铝导线(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果。(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_______________________________________。(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是________t。(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的废弃钢铁得到回收利用，其目的是________________(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。18．(5分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。(单位：g)温度/℃01020304050KNO313.320.93245.86485.5NaCl35.735.83636.336.637温度/℃60708090100—KNO3110138169202246—NaCl37.337.838.43939.8—(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。(2)30℃时，KNO3的溶解度是________g。(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________________的方法提纯。(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填字母序号)。A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液C．上述方法可以将两者完全分离D．析出的晶体中只含有KNO3(5)在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度t(℃)的范围是__________________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。19．(6分)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质A的化学式是__________；写出反应④的基本反应类型：______________。(2)写出反应②的化学方程式：__________________________。(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：_______________________________。三、实验与探究题(共19分)20．(12分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：______________。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入______________中，观察现象。(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)________________________。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学观察到的实验现象是____________________。【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？________(填序号)，请说明理由：_________________________________。21．(7分)小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此时实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。(1)小玉查阅了两种物质的溶解度曲线，如图Ⅰ所示。25℃时，KNO3的溶解度是________g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是__________________，用此法获得了足量的KNO3固体。ⅠⅡ(2)小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下：①计算。②称量：准确称量KNO3固体________g。③量取：用____________(填“100mL”“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图Ⅱ所示。④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误：____________________________。由于以上错误操作她配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，她可采用的方法是______________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。四、计算题(10分)22．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、1.B2.A3.B4.A5.C6.B7.B8.A9.A10．D11.B12.D13.D14.A15.B解析：由于金属活动性：锌＞铁＞铜＞银，向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn先和AgNO3反应，如果Zn足量，则Zn再和Cu(NO3)2反应，最后和Fe(NO3)2反应。Zn和AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2反应的化学方程式及其质量关系为：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag65216Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu6564Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe6556由以上质量关系可知，Zn和AgNO3反应后溶液质量减小，和Cu(NO3)2、Fe(NO3)2反应后溶液质量增大。因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明AgNO3完全反应，Cu(NO3)2参加了反应，无法确定Fe(NO3)2是否参加了反应，因此滤液中一定没有AgNO3，可能有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，一定有Zn(NO3)2；滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，可能含有Fe和Zn；该过程至少发生了两个反应，故A、C、D三项错误，