【九年级下册化学】第九单元 课题3 溶质的质量分数

1课题3溶质的质量分数1．溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比，表达式为________________________________。2．溶液稀释前后，______________不变，稀释后溶液的质量＝稀释前________的质量＋________的质量3．配制一定质量分数的NaCl溶液使用到的仪器主要有_______________________________________。溶质质量溶液质量溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%溶质的质量溶液添加水烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管24．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()。A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体C解析：A项蒸发溶剂后所得溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。3溶质的质量分数【知识精讲】1．定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。理解：(1)溶质的质量分数是一个比值，没有单位。4(2)含义：表示在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。例如，溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的含义为：在100份质量的溶液里有5份质量的NaCl和95份质量的水。(3)概念中溶质的质量指的是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质质量。(4)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是由溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。52．公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数＝×100%。3．关于溶液质量分数的计算(1)由公式直接计算。(2)溶液的稀释计算。依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。溶液的稀释公式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数(3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。6[典例1]质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%(不饱和溶液)，则原溶液的质量是()。A．30gC．50gB．40gD．60g点拨：蒸发水过程中溶质的质量是没有改变的。B7溶解度与溶质质量分数的关系【概念辨析】(1)含义不同。溶质的质量分数为36%表示：100份质量的溶液中含有36份质量的溶质。溶质T℃时溶解度为36克表示：在T℃时，100克水最多溶解该溶质36克。8溶质质量分数溶解度意义表示溶液中溶质所占的质量比例表示物质溶解性的大小是否受温度影响不一定一定溶剂量任何值100克是否饱和不一定必须饱和单位是比值，没有单位有单位(g)关系(2)溶解度与溶质质量分数的比较。饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%9[典例2]下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100g水中溶解______gA物质时恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水__________g。(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_______。t12520%125B10考点1有关溶质的质量分数的计算1．向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为()。A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%点拨：因为加入的NaOH完全溶解，则：溶质质量＝原溶液中溶质质量＋12.5g。B112．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。(1)100g该溶液中含溶质________g。(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。(3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________。155%10%12考点2溶解度与溶质质量分数的关系3．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是()。A．常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10℃B．氯化铁溶液中加入少量生石灰C．硫酸锌溶液中加入少量铜粉D．稀释硫酸钠溶液B13点拨：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不变；氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀，使溶质的量减小，而且生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化；硫酸锌不与铜粉发生反应，溶液没有任何变化；稀释溶液能改变溶质的质量分数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化。144．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是____(填序号)。(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是______________(填“甲”或“乙”)。B甲15(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是________________。(4)由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填序号)。A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙加水(或升温等)BD16温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.91101692465．下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而________。(2)在20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加入100g水不断搅拌，形成溶液的质量为____________________g；该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。增大131.6饱和17(3)如下图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是________(填序号)。①浓硫酸；②硝酸铵；③氢氧化钠；④冰。(4)60℃时，把55gKNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为________g。①③105181920