【九年级下册化学】第十单元 课题2 酸和碱的中和反应

1课题2酸和碱的中和反应1．由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为________。2．______和______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。3．溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的_______，用_______表示。小明想用pH试纸测定食醋的pH。试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。盐酸碱盐水酸碱度pH偏大24．人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：_________________________________；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是____________________。MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑增大接触面积利于反应解析：盐酸可与MgCO3反应减弱酸性；反应物的接触面积越大，反应越容易进行。35．某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是______(填字母)。B．食盐水(pH＝7)A．食醋(pH＜7)C．肥皂水(pH＞7)C解析：肥皂水显碱性，可与蚁酸发生中和反应而减轻疼痛。4操作步骤现象①在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液由____色逐渐变为____色②取①中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体生成中和反应及其应用【活动探究】1．实验方案红无52.实验结论：酸和碱之间能够发生反应，该反应叫做____________。上述反应的化学方程式是：_________________________。3．思考(1)为什么要加入酚酞指示剂？_________________________________________________。(2)什么时候酸和碱恰好完全反应？_________________________________________________。中和反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O借以判断酸与碱的反应是否发生溶液刚好由红色变为无色6【知识精讲】1．中和反应(1)定义：酸和碱作用生成______和______的反应叫做中和反应。(2)反应实质：碱中______离子和酸中______离子结合生成了H2O。(3)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应__________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧化物与______、非金属氧化物与______的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。盐水OH－H＋不一定酸碱72．中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性。酸性土壤可以使用__________来中和。思考：能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？___________________________________________________________________________________________________。(2)工厂的废水处理。例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反应为：_______________________________。熟石灰可以用生石灰，因为CaO＋H2O===Ca(OH)2；不可用NaOH，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格比熟石灰昂贵Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O8(3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。思考：能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？______________________________________________。(4)生活生产中的其他实例。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质(NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。例如：用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗，反应为：_______________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O思考：不能。熟石灰有腐蚀性，不可用于中和胃酸9[典例1]下列反应属于中和反应的是()。A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OC．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O点拨：中和反应的反应物一定是酸和碱，生成物是盐和水。D10溶液酸碱度的表示方法——pH【知识精讲】1．酸碱性和酸碱度(1)溶液酸碱性指的是溶液呈酸性或碱性，常用酸碱指示剂(__________和__________)来判断。(2)溶液酸碱度：表示溶液的______________程度，可以使用_________来测定。紫色石蕊无色酚酞酸碱性强弱pH试纸112．酸碱度的表示方法：pH(1)酸碱度的范围：____________。(2)pH和溶液的酸碱性。①酸性溶液的pH____7，酸性越强，pH越____；②中性溶液的pH____7，如NaCl溶液的pH＝7；③碱性溶液的pH____7，碱性越强，pH越______；(3)pH值的测定：最简便的方法是使用__________。pH试纸测定溶液pH值的操作方法：_______________________________________________________________________。在0～14之间小＝大pH试纸用洁净的玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，读数123．酸碱度与生活的联系(1)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。(2)溶液酸碱度对头发的影响。(3)许多化工生产需在一定的酸碱性溶液中进行。(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。13[典例2]下列实验方案中，设计合理的是()。A．测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较B．测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较C．用点燃的方法除去CO2中少量的COD．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3B14考点1中和反应及应用1．在A＋B―→盐＋水的反应中，下列选项中A、B符合的是()。A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵点拨：有盐和水生成的反应有三类：酸＋碱→盐＋水；金属氧化物＋酸→盐＋水；非金属氧化物＋碱→盐＋水。A15A．干冰用于人工降雨B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．小苏打用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去铁器表面的锈2．(2011四川内江)下列说法中，错误．．的是()。B163．下列做法正确的是()。A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pHB．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多C．生活污水不经任何处理，直接排放到河流中D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药A17________________________________________。考点2会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性4．甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：点拨：甲工厂的废水中含有氢氧化钠和硫酸钠，要使溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质，那么乙工厂中也应含有至少两种物质，分别中和氢氧化钠和除去硫酸钠。HCl、BaCl2H2O(或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)___________。(2)写出其中1个反应的化学方程式：___________________HCl＋NaOH===NaCl＋185．下列溶液pH最大的是()。A．10%KOHC．10%HClB．20%KOHD．20%HCl点拨：酸的质量分数越大，pH越小；碱的质量分数越大，pH越大。B196．下列溶液中pH最小的是()。A．滴入酚酞溶液显红色的溶液B．滴入石蕊溶液显紫色的溶液C．滴入石蕊溶液显红色的溶液D．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液点拨：考查同学们对酸碱指示剂变色规律的理解和熟练掌握程度。紫色石蕊变色规律是“酸红碱蓝”；无色酚酞的变色规律是“酸无碱红”。C20考点3酸碱对生命活动和农作物生长的影响7．图中“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是()。A．血浆C．胃液B．唾液D．尿液C218．如下图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为()。A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断B229．某同学对家中的一些食品及生活用品进)。行了pH测定，结果如下图，以下说法正确的是(A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄A23H＋HCl刺激性白雾盐酸除锈H2SO4大量的热吸水腐蚀浓硫酸水红不变氢气水盐水24OH－烧碱火碱熟石灰CO2蓝红水盐水25酸碱0～14＜小＞大pH试纸玻璃棒标准比色卡整＜5.6