【九年级下册化学】九年级化学（人教版下册）第8单元《课题2 金属的化学性质》教案

1课题2：金属的化学性质教学目标：1、知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。（2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。2、过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序）设计实验验证金属活动性顺序存在和用途1猜想金属活动性顺序的用途2设计实验验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3、情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天第二天第三天第四天第五天MgAlFeCuAu教学过程：第一课时师生活动设计意图[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。2[录象回顾]Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1]金属为什么会失去光泽？[话题2]为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[猜想]结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）[过渡]镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________[归纳]MgZnFe（H）Cu金属活动性由强到弱[演示]（补充实验）铜和稀硫酸银和稀硫酸[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？[资料]铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；[活动与探究]（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：____________________________回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。回顾旧知，猜想和运用已学规律介绍金属的活动性3顺序，[总结]经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强减弱[记忆]比一比，赛一赛[交流与小结]本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是（）A．ZnB．KC．CuD．Mg2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）3、《教与学》P2112（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）A．金的熔点高B．金的硬度大C．金的密度大D．金不活泼，高温时也不与氧气反应45《教与学》P201、2表一活动与探究一：一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式表二活动与探究二：活动内容及步骤实验现象预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察把一根洁净的铜丝浸入5硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察第二课时师生活动设计意图【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。师讲述。学生写出化学方程式。通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。培养学生动手能力，激发学习兴趣。通过对比实验初步了解溶液。[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式1、略2、略3、铜不与稀硫酸反应。[投影]上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质＋化合物另一单质＋另一化合物[归纳小结]置换反应：教材P11以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念6[过渡]我们知道Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢[投影]文字表达式：铁＋盐酸氯化亚铁＋氢气镁＋盐酸氯化镁＋氢气锌＋盐酸氯化锌＋氢气学生写化学方程式并讨论现象[演示]P11铝和硫酸铜铜和硝酸银铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。（提示）：铝＋硫酸铜铜＋硫酸铝铜＋硝酸银银＋硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3[本节小结]1、置换反应2、学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。课堂练习：《教与学》P217、6、5、4、8教学反思