元素周期律【汇编4篇】

好文供参考!1/22元素周期律【汇编4篇】【引读】这篇优秀的文档“元素周期律【汇编4篇】”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！元素周期律【第一篇】说课我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：教材的低位和作用，本节内容选自人教版化学2《必修》第一章《物质结构元素周期律》第二节，本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，既有利于学生从本质上认识元素周期律又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教学内容属于基础理论的教学，在学生了解了钠镁铝铁等元素及其化合物，以及卤素知识，原子结构的理论知识等基础上，引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质，通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、总结，好文供参考!2/22实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探究以后将要学习的化学知识。二、教学目标：知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。三、本节教学难点与重点元素周期表和元素周期律的意义课标要求知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。教学重点元素周期表和元素周期律的意义教学方法讨论、比较、归纳。教学过程设计复习导入1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、听写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。课件(课件出示1——18号元素原子结构示意图)[思考与交流]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原好文供参考!3/22子核外电子层排布有何规律性变化？[归纳与整理]板书二、元素周期律课件(随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性)原子序数电子层数最外层电子数1～211～23～1021～811～1831～8结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。讲述从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年四季更替及每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。因此可以得出如下结论：板书随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。元素周期律【第二篇】教学目标好文供参考!4/221、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。重点难点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系教学过程[导入]我们把ⅰa称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。[思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？[学生]由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。[教师]实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨好文供参考!5/22同一族元素的性质。[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较钠钾与氧气的反应学生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰比钠要剧烈与水的反应浮、溶、游、动、响浮、溶、游、动、响且反应要比钠快[学生活动，完成表格][思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且linakrb还原性增加好文供参考!6/22碱金属的物理性质的比较linakrbcs相似点颜色均为银白色（cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（k特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低[教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。好文供参考!7/22[过渡]刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？[投影]卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）氟f9f2淡绿色的气体/l-好文供参考!8/22-与水反应氯cl17cl2黄绿色气体/l-101-226cm3溴br35br2深红棕色液体g/cm3-碘i53i2好文供参考!9/22紫黑色固体/cm3［教教师］请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。［学生总结］［板书］颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？[投影]卤族元素的原子结构示意图［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？［投影］卤素单质与氢气的反应名称反应条件好文供参考!10/22方程式学生成氢化物的稳定性f2冷暗处爆炸h2+f2====2hfhf很稳定cl2光照光h2+cl2=====2hclhcl稳定br2高温500℃h2+br2======2hbrhbr较不稳定i2高温、持续加热h2+i2======2hihi很不稳定［讲解］分析上表可知，卤素和h2的反应可用通式h2＋x2====2hx来表示，反应时按f2、cl2、br2、i2的顺序，反好文供参考!11/22应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。［板书］h2＋x2=====2hx（x=f、cl、br、i）［讲解］其中h2与i2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。2h2o======2h2↑+o2↑2h2+o2======2h2o通电点燃判断下列各对反应是否为可逆反应。(1)（×）2so2+o2=========2so32so3=========2so2+o2高温、高压催化剂高温、高压催化剂好文供参考!12/22(2)（√）[学学生活动]f2cl2br2i2剧烈程度：学生成的氢化物的稳定性：[教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有nabr溶液和ki溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。[实验2]将少量的溴水注入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。［学生讨论、分析］［板书］cl2＋2nabr=====2nacl＋br2cl2＋2br-=====2cl－＋br2cl2＋2ki=====2kcl＋i2cl2＋2i－=====2cl－＋i2［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质好文供参考!13/22和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。补充习题1、下列说法中错误的是（）a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数b.元素周期表中从ⅲb族到ⅱb族10列的元素都是金属元素c.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个d.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别cl－、br－、i－可以选用的试剂是（）a.碘水，淀粉溶液b.氯水，四氯化碳c.淀粉，ki溶液d.硝酸银溶液，稀hno33.砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹好文供参考!14/22的化合物最不可能具备的性质是（）a.砹易溶于某些有机溶剂b.砹化氢很稳定不易分解c.砹是有色气体d.砹化银不溶于水或稀hno34、在hi溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。（）5、下列关于卤素的叙述正确的是（）a、卤素只以化合态存在于自然界中b、随核电荷数增加，单质熔沸点升高c、随核电荷数增加，单质氧化性增强d、单质与水反应，均可用通式x2+h2o=hx+hxo表示6、a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次好文供参考!15/22增大。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号a，d，e。(2)用电子式表示b、f形成的化合物。(3)a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。(4)d的固态氧化物是晶体。含nmold的氧化物的晶体中含d-o共价键为mol。参考答案：1、ad2、bd3、bc4、ac5、ab6、（1）na；si；p(2)mg2+(2)(3)al(oh)3＋oh－＝＝alo2－＋2h2o（4）原子，4n元素周期律【第三篇】一、说教材1、本章教材的地位和作用好文供参考!16/22《物质结构元素周期律》是新课程人教版《化学(必修II)》的第一章，也是选修化学的基础。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。2、本节教材简析《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。3、教学目标知识与技能：(1)以1-20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。(2)根据元素好文供参考!17/22周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。过程与方法：(1)归纳法、比较法。通过归纳1-20号元素的性质，(