原电池教案【精选4篇】

原电池教案【精选4篇】非常高兴向大家推荐1篇关于“原电池教案【精选4篇】”的精彩文章，我建议您将这个网页收藏起来以便随时学习。学生们需要一个生动有趣的课堂，而这离不开老师们辛勤准备的教案，因此编写教案绝不能草率行事。编写教案需要注重培养轮廓性思维和深度思考。原电池教案【第一篇】教材分析与学生分析一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的.实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。教学目标教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。教材处理一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。教法与学法一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。教学过程教学内容教材处理及设计的依据导课：引入一个医学小故事探究1：将锌片插入稀硫酸中；探究2：将铜片插入稀硫酸中；探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：①锌片的质量有无变化？②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来？⑤锌失去的电子如何传递到铜？探究5：如何证明装置中产生电流？课件模拟拓展1、启发学生从图4—24中归纳出原电池的用途。教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性认识。引导学生从氧化—还原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为具体，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料···以发挥学生的学习主动性”，教材仅以图示简要介绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。教材处理及设计的依据教学过程2、设计“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理性认识的飞跃。针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期的教学目标，也突出了重点。原电池教案【第二篇】三维目标：1.知识技能(1)理解原电池的工作原理、组成及应用。(2)能根据原电池的原理设计简单的原电池并能解决原电池的有关问题。2.过程与方法(1)通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。(2)通过反应物之间电子的转移的回顾，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。3.态度、情感与价值观(1)通过探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。(2)通过原电池的探究实验，体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感，同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。教材分析：当今社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，当学生知道了化学反应中能量的相互转化过程之后，对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材进一步加深对原电池装置认识，提出了具有盐桥的原电池装置。可通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件，接着教材介绍根据此原电池原理可以制成的各种在现代工农业生产、科学实验、日常生活中被广泛应用的原电池。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。学情分析通过高一对化学能与电能的学习，对原电池的概念有一定的理解，但并不深入。在高二理科班的教学中，应适当的加大难度。同时还要考虑到在高一时学生掌握的程度不同，对高一的知识要进行一定量的复习，这样不同程度的学生都能掌握原电池的知识点。在复习知识的同时设计的实验也在一定程度上激发学生的兴趣，也能很好的培养学生的观察能力，与同伴间的合作能力等。教学策略：围绕原电池的概念、原理和组成组织学生开展发现性学习活动，在“实现化学能直接向电能转化”的一系列探究实验中让学生形成解决问题的经验及化学知识技能。教师作为引导者和参谋，在整个活动中帮助学生尽可能排除失败和无效学习。教学重难点：掌握原电池原理、组成及应用。教学准备：教学方法：讲授、演示实验、学生实验、多媒体辅助教学。实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、塑料棒等等。教具准备：教师制作课件、多媒体教学平台。教学过程：(导入)如果我们生活在没有电的世界里，你觉得会是一个什么样的场景？（学生回答）答案多样。（展示）一组图片，如今的电池各种各样，它们的原理是如何的呢？（转折）我们今天就来继续学习有关原电池装置的知识。（板书）第一节原电池原电池：将化学能转化为电能的装置。（回顾）高一曾学过的锌铜原电池，它是如何将化学能转换为电能的。（学生回答）简单的原电池原理（展示一个原电池的装置）请大家来观察一下这个原电池装置，它与以前学的原电池装置是有区别的，看看指示灯会亮吗？（学生观察结果）有电流产生。（提问）构成这样的原电池有哪些条件呢？我们就来做做实验找找构成原电池的条件。（学生实验）学生分成不同的组做实验，组与组之间实验有的不相同。①Zn-Zn与硫酸铜进行实验。②Cu-Cu与硫酸铜进行实验。③Fe-Zn与硫酸铜进行实验。④Zn-石墨与硫酸铜进行实验。⑤Zn-Cu与盐酸溶液进行实验。⑥Cu-Zn与乙醇溶液进行实验。⑦Cu-Zn与电极插入装有不同溶液的两个烧杯。（由多媒体演示）⑧Zn-塑料棒与盐酸进行实验⑨Cu-石墨与硫酸铜进行实验。⑩Zn-石墨与硫酸铜进行实验。（学生回答）一般只要求答是否有电流通过，但在做实验时应鼓励积极思考。（具体分析）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属（发生氧化反应）；正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等（发生还原反应）；形成条件二：电极需插在电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路。用一句话可概括为“两极─液成回路”而且，原电池反应必须是一个氧化还原反应。（板书）1.构成原电池的条件1原电池反应必须是一个氧化还原反应。2活泼性不同的两个电极3电极需插在电解质溶液中；4必须形成闭合回路。（总结）实质上，原电池装置就是将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开，用导线将它们连接，让反应中的电子经过导线进行转移，从而产生电流。（思考）与第⑦组类似的实验装置可否改进为原电池装置？（展示）有盐桥的原电池装置。(多媒体展示)有盐桥的原电池装置的原理。（讲述）该电池装置的原理，装置的优点，加入半电池的概念以及盐桥的作用。（板书）（原电池可以由两个半电池组成）2.盐桥的作用3.工作原理4.原电池输出电能的能力取决于反应物的氧化还原能力（学生设计实验）利用所给材料设计原电池，并用实验验证设计结果。电极材料：Cu、Zn、碳棒、Fe溶液：ZnSO4溶液、ZnCl2溶液、蔗糖溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液、氯化铁溶液、酒精溶液盐桥（评价）也可能有错误，但一定要鼓励学生积极参与态度。（思考练习）1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()。A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是()。A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液3、将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成为原电池装置，要求：标明电极材料、电极名称和电子流通方向、电解质溶液,写出电极反应方程式。（由时间而定，习题的讲解）（小结）本节课的重点是：1.认识了一种有盐桥的原电池装置，知道它的工作原理。它将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应严格的分开，形成了两个半电池，用导线和盐桥将它们连接起来，形成了效果更好的原电池。2.并且能够根据该原理设计简单的原电池装置。（作业）一、探究延伸：各小组自己设计原电池的装置，并从原理的角度分析自己的设计，上交所设计方案，安排课余时间用实验验证本组的实验方案。二、家庭实验探究：1、请你在家中拆一节干电池，并观察其结构。2、在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间后观察，看到什么现象？为什么？试说明产生此现象的原因并用化学方程式表示发生的变化。（板书）第一节原电池一、原电池化学能转换成电能的装置二、有盐桥的原电池装置1.构成原电池的条件（原电池可以由两个半电池组成）1原电池反应必须是一个氧化还原反应。2活泼性不同的两个电极3电极需插在电解质溶液中；4必须形成闭合回路。2.盐桥的作用3.工作原理4.原电池输出电能的能力取决于反应物的氧化还原能力原电池教案【第三篇】海