2019-2020年高三化学模拟试卷(12)-含解析

2019-2020年高三化学模拟试卷（12）含解析一、选择题，每题6分1．化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NAB．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NAD．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA3．下列说法正确的是（）A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种C．丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种D．用CH2（NH2）﹣COOH和CH3﹣CH（NH2）﹣COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成3种2肽4．下列指定条件下描述正确的是（）A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH﹣+2Ca2++2Cl2═2Cl﹣+Ca（ClO）2↓+2H2OB．NaHCO3中滴入少量Ba（OH）2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液中H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣能大量共存D．pH=12的溶液中K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣能大量共存5．在下列实验中，不能达到目的是（）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（﹣OH）的活泼性．B．用石墨作电极，电解Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性．C．用加热法分离碘和氯化铵的混合物．D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（）XYZWQA．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2﹣＞Z2+B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧C．W与Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分D．Q单质具有强氧化性和漂白性7．CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作时电极b作正极，O2﹣由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高二、解答题（共3小题，满分43分）8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．9．随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切．（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=akJ/mol①2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=bkJ/mol②2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=ckJ/mol③则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ/mol（2）CO2和CH4是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂．可以将CO2和CH4直接转化为乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在℃左右．②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为．（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．在体积为VL的某反应容器中，amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：①该反应是（填“放热”或“吸热”）反应②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．③100℃，反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的平衡常数为（用含有a、V的代数表示）．（4）某实验小组设计了如图Ⅲ所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，OH﹣向（填“a”或“b”）极移动②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：．10．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到．（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为．（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是．三、（化学与技术）11．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣﹣﹣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如图：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；．（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）．（3）反应中副产品a是（用化学式表示）．（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）．（5）调节pH至4.0～4.5的目的是．（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用．A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO2．四、（物质结构与性质）12．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式．（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是（填化学式），原因是．（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是（填“极性”或“非极性”）分子．（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间构型是．（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为．五、（有机化学基础）13．咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是．（2）B→C发生的反应类型有．（3）M的结构简式是．（4）写出A→B反应的化学方程式：．（5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式．（6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．（7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1：1：1：2：2，写出满足以上条件的H的结构简式（写出一种即可）2016年贵州省遵义市航天高级中学高考化学模拟试卷（12）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1．化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．煤的干馏和煤的液化均是化学变化；B．活性炭具有吸附性，臭氧具有强氧化性；C．细小液体和固体微粒分散到空气中，当微粒直径介于1﹣100nm之间时形成胶体；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；B．活性炭具有吸附性，用臭氧漂白纸浆是利用臭氧具有强氧化性，原理不同，故B错误；C．细雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的，如微粒直径介于1﹣100nm之间时，可形成气溶胶，故C正确；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故D错误．故选C．2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NAB．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NAD．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、标况下三氧化硫为固体；C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，则含有0.2NA个氧原子，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于1.84NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到的氨气分子个数小于NA个，故D错误．故选A．3．下列说法正确的是（）A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种C．丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种D．用CH2（NH2）﹣COOH和CH3﹣CH（NH2）