高中化学选修四---全套同步练习+-答案

第1页共29页选修4《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。2．我们用ΔH表示，其单位常用。放热反应的ΔH为（填正或负）值。3．能表示的关系的化学方程式，叫做。【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）A．2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（）A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．无法判断9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)＝H2(g)+21O2(g)ΔH=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)+21O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol10．有如下三个反应方程式（）H2（g）＋21O2（g）＝H2O（g）ΔH＝akJ/molH2（g）＋21O2（g）＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b、c均为正值C．a＝bD．2b＝c第2页共29页11．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是（）A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（）A．HClB．HBrC．HID．HAt14．下列叙述中正确的是（）A．实现H2→H+H的变化，要放出能量B．液态水变成气态水要吸收能量C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D．CaO和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（）16．写出下列反应的热化学方程式。（1）6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ热量。。（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量。17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。19．已知：H2(g)+21O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。（1）a、b、c分别代表什么意义？a：；b：；c：。B能量反应过程反应物生成物反应物生成物能量反应过程C反应物能量反应过程生成物Dcb反应过程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)aA温度计硬纸板碎纸条能量A反应物生成物反应过程第3页共29页（2）该反应是（填“放热”或“吸热”），ΔH0（填“”“”或“=”）。【能力提升】20．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH＝+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＝。反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。第二节燃烧热能源【基础知识】1．反应热可分为多种，如：、、等。，叫做该物质的燃烧热，单位为，通常可利用由实验测得。2．能源就是，它包括化石燃料（、、）、、、等。能源是和的重要物质基础，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的和。【巩固练习】1．下列说法中正确的是（）A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的化合物，它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+21O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH＝―bkJ／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+45O2(g)＝NO(g)+46H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素4．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=―556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJ/mol5．燃烧热与反应热的关系是（）A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃烧，放出50kJ热量，二甲基肼的燃烧热为（）A．1000kJ/molB．1500kJ/molC．2000kJ/molD．3000kJ/mol10．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）MgAl,C800第4页共29页A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―571.6kJ／molD．H2(g)+12O2(g)＝H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／mol11．下列能源通过化学反应产生的是（）A．太阳能B．潮汐能C．电池产生的电能D．风能12．已知下列热化学方程式：①H2(g)+21O2(g)＝H2O(l)ΔH＝―285kJ/mol②H2(g)+21O2(g)＝H2O(g)ΔH＝―241.8kJ/mol③C(s)+21O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是。（2）C的燃烧热为。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（4）CO燃烧的热化学方程式为。13．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量。写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。14．硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。