化学实验基本方法

第一节化学实验基本方法教师：孙哲时间：2016年9月日第一节化学实验基本方法教师：孙哲时间：2016年9月日一、学习内容•必修课程：Ⅰ、Ⅱ•选修课程：1、《化学与生活》2、《化学与技术》3、《物质结构与性质》4、《化学反应原理》5、《有机化学基础》6、《实验化学》二、学习特点1、高中化学特点与初中教材相比，其深度广度明显加深；知识的横向联系和综合程度有所提高；问题的研究涉及本质的较多；形象思维向抽象思维的转化（如“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等抽象程度高）2、学习困难的主要原因1）坚持已有的学法，不肯做出改变2）过多的依赖老师，学习自主性、自觉性差3）不遵循学习的规律和方法，忽视学习基本环节三、我的要求1、准备笔记本和纠错本2、按时完成作业3、上课必须记笔记（一周检查一次）4、及时做练习册（讲之前抽查）5、各人手中有一本适合自己的辅导书6、答疑制度化学实验基本方法（课时1）一、化学实验安全根据你的经验，在进行化学实验的过程中，需要注意哪些安全问题？一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施（1）危险化学药品的存放易燃易爆试剂应分类保存并远离电源和火源剧毒药品应单独专柜保存常用的危险化学品的标志（2）意外事故的紧急处理意外事故处理办法不慎酒精着火迅速用湿抹布盖灭浓H2SO4溅到皮肤上干布擦、水洗、涂NaHCO3溶液少量浓H2SO4溅到眼睛中大量水冲洗，边洗边眨眼睛浓NaOH溶液洒到皮肤上大量水冲洗，再涂硼酸浓溴洒到皮肤上酒精清洗误食重金属盐立即口服蛋清或牛奶水银洒到桌面上撒上硫粉进行处理浓酸洒到桌子上用NaHCO3溶液中和后，再用水冲洗浓碱洒到桌子上先用稀醋酸冲洗，再用水冲洗3、掌握正确的操作方法（1）药品的取用药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状或片状镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管较多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等（2）物质加热可直接加热的仪器需垫石棉网的仪器（3）装置气密性检查凡是涉及导气的实验装置，装配好后均需检验装置的气密性操作方法：将导管末端伸入烧杯内液面下，用双手捂住试管（烧瓶），导管口部有气泡产生，双手离去一会儿，烧杯内导管中产生一段稳定的水柱，说明装置不漏气，反之说明装置漏气（4）气体收集收集方法排水集气法向上排空气法向下排空气法实验装置适用的气体H2O2CH4Cl2HClCO2H2NH3CH4气体性质难溶于水密度大于空气密度小于空气4、实验室的“三废”处理（1）废液：废液的的处理与其性质有关，不同的废液处理方法不同（2）废气：产生少量有毒气体的实验应该在通风橱中进行；产生毒气量较大的实验必须有吸收或处理装置（3）废渣：少量有毒的废渣应安排在指定地点处理二、混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取回忆粗盐提纯的方法▲粗盐成分：NaCl（CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质）▲操作过程：溶解—过滤—蒸发（将不溶性杂质除去,重新得到NaCl）▲过滤操作要领：“一贴”、“二低”、“三靠”▲蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热1.粗盐的提纯步骤现象装置图1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。2.食盐中SO42-的检验试剂操作结论现象稀盐酸和BaCl2溶液溶液中含SO42-开始无明显现象，后来出现白色沉淀先加稀盐酸，后加BaCl2溶液3.除去食盐中的可溶性杂质1)如何检验食盐中的可溶性杂质Ca2+——可溶性碳酸盐CO32-[NaCO3、K2CO3]Mg2+——强碱[NaOH、K2CO3]SO42-——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2+[BaCl2、Ba(NO3)2]2)如何除去食盐中的可溶性杂质食盐要除去的可溶杂质离子是：Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂：NaCO3NaOHBaCl2引入的新离子：CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考课本P7第二个问题。。。为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质3）调整除杂试剂的顺序:▲1.BaCl2→NaOH→NaCO3→HCl▲2.BaCl2→NaCO3→NaOH→HCl▲3.NaOH→BaCl2→NaCO3→HCl1.只要NaCO3加在BaCl2之后即合理2.最后加入的HCl需适量3.除去食盐中的可溶性杂质除杂原则：①“不增”-不能引入新的杂质②“不减”-不能减少被提纯物质③“易分离”-原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离④“易复原”-被提纯的物质要容易复原除杂要求：①“过量”（为除尽杂质，除杂试剂需过量）②“后除前”（加入试剂的顺序是：后面的试剂要能把前面过量的试剂除尽）③达标判断：取少量上清液滴加沉淀试剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。4.常见离子的检验方法H+Cl-OH-SO42-向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液显酸性，证明有H+向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，证明有OH-三、小试牛刀例：为了确定某溶液的组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉定；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀；根据实验，以下推测不正确的是（D）A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.不能确定Cl-是否存在D.不能确定SO42-是否存在化学实验基本方法第二课时蒸馏和萃取1.蒸馏原理：利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。如：利用自来水制备蒸馏水实验室制取蒸馏水的装置投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下进上出操作注意：1.装置连接顺序：由下至上，由左到右；2.先通水，再加热；3.刚开始收集的馏分应弃去；4.全程严格控制好温度；实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-2.萃取和分液萃取原理：利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。分液原理：把两种互不相容的液体分开的操作。仪器——分液漏斗萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应萃取注意事项：（1）使用前检查上口玻璃塞和活塞是否漏水。（2）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（4）萃取原则：少量多次。分液注意事项：（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。（3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。本节内容小结：混合物的分离和提纯方法过滤蒸发蒸馏分液方法适用范围装置举例过滤不溶性固体与液体混合物除去氯化钠溶液中的泥沙；注意事项：“一贴二低三靠”蒸发可溶性固体与液体混合物蒸发食盐溶液获得食盐晶体；注意事项：有大量晶体析出时即可撤灯方法适用范围装置举例蒸馏互溶液体用自来水制取蒸馏水；注意事项：蒸馏烧瓶底部加沸石或碎瓷片防暴沸分液互不相溶液体四氯化碳把溶于水的碘萃取出来；注意事项：分液之前需检漏方法适用范围装置举例蒸馏互溶液体用自来水制取蒸馏水；注意事项：蒸馏烧瓶底部加沸石或碎瓷片防暴沸分液互不相溶液体四氯化碳把溶于水的碘萃取出来；注意事项：分液之前需检漏