2017届高三第一轮复习--金属及其化合物(1)详解

2017届高三化学第一轮复习元素及其化合物上杭一中蓝永德考纲点击：1、常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等）⑴、了解常见金属活动顺序。⑵、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。⑶、了解合金的概念及其应用。2、常见非金属元素（如：H、C、N、O、Si、S、Cl等）⑴、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。⑵、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、以上知识的综合应用。复习的思路：单质获取单质性质氧化物性质对应酸碱性质重要盐性质酸碱其它单质氧化物一些盐酸碱一些盐盐其它单质氧化物酸第一讲金属及其化合物第一课时钠及其化合物1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。1．钠与溶液反应的实验探究。2．过氧化钠的特性及其有关计算。3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方法。4．有关钠及其化合物的综合推断。复习检测：1．(2012·北京理综，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB2．(2010·安徽，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④复习检测：C回忆归纳：一、请同学们回忆：⑴Na是怎么冶炼：2NaCl===2Na＋Cl2↑⑵Na有什么物理性质：高温电解无水物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：。(2)熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。ρ水ρ钠ρ煤油低小回忆归纳：二、请同学们看图回忆方程式：单质性质其它单质氧化物酸碱一些盐1、和其它非金属单质反应（O2、S、Cl2）4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====点燃Na2O22Na＋S===Na2S2Na＋Cl2===2NaCl(爆炸)(白烟)2、和氧化物反应（H2O）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑3、和酸溶液反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑注意：先酸后水4、和一些盐溶液反应：（如硫酸铜溶液）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Cu＋＋2OH－===Cu(OH)2↓注意：先水后盐注意：钠和碱一般不反应浮、熔、游、嘶、红将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液提示①④⑤2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。我的闪记钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存在煤油中。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游嘶红，遇酸酸优先，遇盐水在前。二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件常温加热或点燃热稳定性稳定与水反应的化学方程式请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)Na＋[·×O·····×]2－Na＋Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋－2－1不稳定(加热时被空气氧化)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与酸反应的化学方程式(HCl)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？(2)Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？注意：Na2O2和溶液反应可以认为先和水反应形成NaOH和H2O2提示1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。提示因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。三、氢氧化钠1、和单质反应（Al、s、Cl2）2、和氧化物反应（Al2O3、SO2、CO2）3、和酸反应(写一方程式）4、和一些盐溶液反应(写一方程式）NaOH与CO2反应产物的判断？例如：0.8摩尔CO2通入含1摩尔NaOH的溶液充分反应后低温蒸干获得固体是_________,质量为________g四、碳酸钠与碳酸氢钠请完成下列表格名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性纯碱或苏打小苏打名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)化学性质稳定性不稳定，受热易分解与H＋反应与碱反应[Ca(OH)2]稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(碱不足)名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)化学性质盐CaCl2不反应硫酸铝主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑Na2CO3①CO2＋H2O②少量盐酸①固加热②液NaOHNaHCO3向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？提示溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。五、碱金属元素1．碱金属元素Li、Na、K的原子结构示意图分别为_________________、____________、______________。(1)相同点：最外层都是个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数，原子半径。1依次增多依次增大2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈色(Cs除外)，有金属光泽，硬度，密度，熔点，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能与水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属元素)。银白小较小较低＋1碱3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现的趋势；(2)元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越；(4)与水反应的程度越来越，产物的碱性逐渐。六、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应，其属于变化，属于元素的性质。减小增强增强剧烈剧烈增强物理2．操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。3．常见元素的焰色：钠元素色；钾元素色(透过———————————————观察)；铜元素色。4．应用：检验元素的存在。黄紫蓝色钴玻璃黄绿【检测1】有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是__________________________。(2)大试管里的溶液中出现的现象：________________________________________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【检测2】下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式________________________________________________________________________。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式________________________________________________________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO－3的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol(用m表示)。答案(1)CO2－3＋H＋===HCO－3(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)43m课后作业：提高练习P295~298