歧化反应与归中反应化学方程式荟萃

歧化反应与归中反应荟萃歧化反应是同一元素的同一价态既升高又降低的反应。归中反应是指同一元素的不同价态一个升高一个降低到同一价态的反应。歧化反应和归中反应在非金属及其化合物的反应中比较普遍，体现氧化还原反应的价态衍变规律。一、氢元素的歧化与归中反应1、氢元素的归中反应：Li2NH＋H2===LiH＋LiNH22、氢元素的歧化反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑二、碳元素的歧化与归中反应1、碳元素的歧化：CaO＋3C高温CaC2＋CO↑SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑2HCHO＋NaOH催化剂HCOONa＋CH3OH2、碳元素的归中：C＋CO2高温2CO三、氮元素的歧化与归中反应1、氮元素的歧化：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2、氮元素的归中：NaNO2＋NH4Cl△N2↑＋NaCl＋2H2O5NH4NO3△4N2↑＋2HNO3＋9H2O4NH3＋6NO催化剂△5N2＋6H2O8NH3＋6NO2催化剂△7N2＋12H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONH4NO3△N2O＋2H2O四、磷元素的歧化：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4五、氧元素的归中：2Na＋Na2O2△2Na2O六、硫元素的歧化与归中反应：1、硫元素的歧化反应：3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2、硫元素的归中反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O2H2S＋H2SO3===3S＋3H2OS＋2H2SO4△3SO2＋2H2O3H2S＋H2SO4△4S＋4H2OH2S＋3H2SO4△4SO2＋4H2O3Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O七、氯元素的歧化与归中反应1、氯元素的歧化：Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3Cl2＋6NaOH△5NaCl＋NaClO3＋3H2O3NaClO△2NaCl＋NaClO33NaClO2△NaCl＋2NaClO35HClO2===4ClO2＋HCl＋2H2O2、氯元素的归中：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2OKClO＋2HCl===Cl2↑＋KCl＋H2OKClO3＋5KCl＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2OKClO＋KCl＋H2SO4===Cl2↑＋K2SO4＋H2O八、溴元素的歧化与归中反应1、溴元素的歧化：Br2＋H2O===HBr＋HBrOBr2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O3Br2＋6NaOH△5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋3Na2CO3△5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑2、溴元素的归中：KBrO3＋6HBr===3Br2↑＋KBr＋3H2OKBrO3＋5KBr＋3H2SO4===3Br2↑＋3K2SO4＋3H2O九、碘元素的歧化与归中反应1、碘元素的歧化：I2＋H2O===HI＋HIOI2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O3I2＋6NaOH△5NaI＋NaIO3＋3H2O2、碘元素的归中：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2OKIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O十、铁元素的归中：2FeCl3＋Fe===3FeCl2十一、铜元素的歧化：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O十二、锰元素的歧化与归中反应：1、锰元素的歧化：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2、锰元素的归中：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4