2019-2020年高考化学模拟试题-含解析

2019-2020年高考化学模拟试题含解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．1．（4分）（2015•增城市模拟）下列说法正确的是（）A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃2．（4分）（2015•增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣3．（4分）（2015•增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂A．AB．BC．CD．D4．（4分）（2015•增城市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2含有NA个氧原子B．1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数D．1mol•L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3NA5．（4分）（2015•增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极ⅠB．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色C．电极Ⅱ发生还原反应D．盐桥中Cl﹣向乙池移动6．（4分）（2015•增城市模拟）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol•L﹣1D．往该溶液中加入0.05mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2015•增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C．非金属性：Y＜ZD．X、Z、W形成的化合物为均强酸8．（6分）（2015•增城市模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）操作可能的实验现象解释A用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3＞NaHCO3A．AB．BC．CD．D三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（16分）（2015•增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．（1）化合物I的分子式是，1mol化合物I完全燃烧，消耗mol氧气．（2）酯交换属于反应（填“取代、加成、消去”）．写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：．（3）下列关于化合物I的说法正确的是．A化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀B1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应C化合物I可以发生银镜反应D化合物I的核磁共振氢谱有五个峰（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体．a．能与FeCl3发生显色反应；b．苯环上的一氯代物有两种；c．能与氢氧化钠发生水解反应．10．（16分）（2015•增城市模拟）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=﹣23.4kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H＞0则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式是．（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：反应③的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：KAKB（填“＞、=、＜”）．根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：．（3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol•L﹣1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入极，碱性条件下，该电极反应式是．11．（16分）（2015•增城市模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是．CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是．（2）滤渣A的主要成分是（写化学式），滤渣B的化学式是．（3）调节pH可选用的试剂是：．A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸（4）母液中加入盐酸的离子方程式为．（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨kg．（已知钨酸钙的相对分子质量为288）12．（16分）（2015•增城市模拟）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol•L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣；①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．②滴定终点判断；③测定的KI溶液浓度是mol•L﹣1．（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol•L﹣1KI溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验155525t1实验245V125t2实验355535t32由小到大比较t1、t2、t3的大小；表中V1=mL；②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中的．2015年广东省增城市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．1．（4分）（2015•增城市模拟）下列说法正确的是（）A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃考点：有机化学反应的综合应用．菁优网专题：有机反应．分析：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；B、有机玻璃属于高分子合成塑料；C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度不大．2．（4分）（2015•增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．菁优网专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．H+、Fe3+均与CO32﹣反应，不能共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3．（4分）（2015•增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂A．AB．BC．CD．D考点：铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．菁优网专题：元素及其化合物．分析：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性；B、CuS极难溶于稀硫酸；C、二氧化硫具有漂白性；D、碳酸氢钠的不稳定性．解答：解：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性，故A正确；B、用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S，是因为CuS极难溶于稀硫酸，故B错误；C、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C错误；D、用碳酸氢钠做糕点膨松剂，是碳酸氢钠的不稳定性，故D错误；故选A．点评：本题考查了硫化铜的性质、铝热反应、碳酸氢钠的不稳定性、二氧化硫的性质等基本知识，难度不大．4．（4分）（2015•增城市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2含有NA个氧原子B．1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数D．1mol•L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3NA考点：阿伏加德罗常数．菁优网专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；B．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，为一种介于单键和双键之间的独特键；C．合成氨的反应为可逆反应，3molH2和1molN2充分反应生成的氨气小于2mol；D．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．解答：解：A.16g氧气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A正确；B．苯分子中的碳碳键为一种独特