2019新高一分班考试化学试卷

2019新高一分班考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27Ca—40S—32Fe—56Cu—64Zn—65第I卷选择题（每小题只．有．一．个．选．项．符．合．题．意．，将答案填在答题卡上，每小题2分，共32分）1．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④2．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等两种种或两种以上杂质。5.6g的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气,则此铁块中一定含有的杂质是A．铜B．铝C．钙D．镁3．下列实验可行的是2－A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．通过足量灼热氧化铜除去二氧化碳中混有的少量COD．用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO44．在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生。滤液中大量存在的阳离子是：2+B．只有Fe2+C．Fe2+和K+D．只有K+A．Cu5．足量下列物质分别与质量和溶质的质量分数都相同的硫酸溶液充分反应，所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数最小的是：A．ZnCO3B．Zn(OH)2C．ZnOD．Zn6．欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的A．氢氧化钠B．碳酸钠粉末C．生石灰D．石灰石粉末7．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中不合理．．．的是A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．反应后称重时，CuO没有充分冷却C．CuO没有全部被还原D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、1/5丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B常见化合物蔗糖、油脂、味精C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰9．为防止食品氧化变质，在食品包装袋内一般放有小袋装的抗氧化剂。某抗氧化剂为灰黑色粉末，该物质可能是A．FeB．MnO2C．CD．CuO10．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会．．损害人体健康的是A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油11．下列实验方案，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2NaHCO3+Ba(OH)2==2H2O+BaCO3↓+Na2CO3）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序不正．确．．的是A．②③①④B．③②①④C．①②③④D．③①②④13．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入氢氧化钠量的关系剩溶溶沉余质液淀固质质质体质量分量g量g量g数℅0000g反应时间S加入硝酸钾晶体质量反应时间S加氢氧化钠质量gABCD14．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是2/5物质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l15．质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余C．盐酸均反应完，—定有锌剩余D．锌、铁—定均有剩余16．下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是第II卷填空题（请将答案填在答题纸上，共48分）17．⑴已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（使用带有m、n的表达式表示）。⑵录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。己知氧为—2价，钴（Co）和铁可能呈现十2价或十3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钻的化合价为。⑶已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式：。试判断化合物CaH2中各元素化合价，并从原子结构角度说明判断的依据：。18．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象3/5⑴将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色⑵反应结束后分离出溶液，向溶液中加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀⑶红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红变为绿[主成分为Cu2(OH)2CO3]⑷将绿色固体加热最后只得到黑色粉末写出各实验步骤对应的化学方程式⑴⑵⑶⑷（每个方程式2分，步骤一对应2个方程式，共10分）19．某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。已知：CuCO3和Cu(OH)2均为蓝色，难溶于水。⑴按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的。K1K2稀硫酸K3K4碱石灰空气NaOH溶液样品浓硫酸碱石灰ABCDE⑵乙同学利用下图所示装置进行测定。①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、干燥。②装置E中碱石灰的作用是。③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）。若未进行步骤，将使测量结果偏低。④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为。⑶丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。20．某化合物9.2g，在足量氧气中完全燃烧只生成17.6gCO2和10.8gH2O。试计算该物质的中各元素的原子数目比（写出计算过程）4/5参考答案I卷选择题，每题2分，共32分12345678910111213141516DACCBDCCAACCDBAD第II卷填空题17．⑴16n/（m－n）⑵x值为1，铁的化合价为＋3，钻的化合价为＋2。⑶CaH2＋Na2CO3＋2H2O＝CaCO3↓＋2H2↑＋2NaOH。Ca为+2价，H为-1价，钙原子最外层电子数为2，最高正价只能是+2价，H的最外层电子数为1，得一个电子为2，与He原子相同，因此H的化合价可以为-1价。（每空3分，共18分）18．略（每个方程式2分，步骤一对应2个方程式，共10分）19．⑴复分解反应⑵①过滤②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D③cab；b④31n×100%11m⑶样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）（每空2分，共14分）20．⑴C：H：O=2：6：1⑵能确定该化合物的分子式为C2H6O，不能确定分子结构。（6分）5/5