高三化学一轮复习专题-非金属及其化合物

非金属及其化合物1.下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气2.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项①②③④实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气3.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)[Ag(NO3)2]OH(aq)Ag4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1:1:4B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:15.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)36.下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨7.在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。则下列叙述不正确是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量(m)为9.6gm3.6g8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②④B．①C．①③D．④9.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在10.现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．沉淀中OH－的质量为(n-m)gB．反应过程中转移电子的物质的量为17mnmolC．标准状况下生成NO的体积为Lmn51)(24.2D．与合金反应的硝酸的物质的量为molbvmn)100051(11.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应12.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积13.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子14.现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．（2m-1.6）克B．2（m-1.6）克C．（m-1.6）克D．3.2克15.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似D．氯胺中氯的化合价为＋116.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol17.酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨18.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.气体A为H2；气体B为NH3C.气体A与气体B的体积比为1：2D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：219.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应20.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H221.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl322.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（）制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．23.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定24.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体25.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①②B．②③C．①④D．③④26.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为．（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．27.某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．（1）写出甲的分子式．（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：．（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性．②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分．28.(10分)（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__。（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____。（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中