高中化学必修II第一章《物质结构-元素周期律》单元练习题

（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页高中化学必修II第一章《物质结构元素周期律》单元练习题一、选择题（每小题只有一个．．正确答案）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．baRB．a+b-2a-2RC．a+b+2a+2RD．a+ba-2R3．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学健D．原子核6．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物7．下列电子式中，正确的是A．Na+[Cl]B．[O]2-H+H+C．D．NN8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl59．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH4D．XH310．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．正确答案)NHHHH（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页13．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子14．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O215．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A．WX、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z16．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于A．ⅢA族B．IB族C．ⅡB族D．ⅢB族17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不．可能．．是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1819．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量是10.8。下列对硼元素中的10B的质量分数的判断中正确的是A．等于20%B．小于20%C．大于20%D．无法判断20.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A．B．C．D．三、填空题（共3小题）21．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：A，B，C，D，E。(2)画出E的原子结构示意图；写出电子式D2A2；EB4。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)。(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。22．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③白磷；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体，⑦氯化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成的原子晶体是。YXZ（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页(2)固态时属于分子晶体的是。(3)由单原子分子构成的分子晶体是。(4)含有非极性键的离子化合物是。23．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH⑴上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）。⑵D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是的缘故。⑶在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。⑷现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中族元素。⑸“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的（填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为。四、计算题（共2小题）24．某金属4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，等质量的该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。（1）该金属元素符号是，摩尔质量是。（2)原子核内有个质子，个中子。25．．X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；③R和W属同一主族元素。④Y和Z属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；请回答：（1）W元素是；Z元素是。（2）化合物WZ的化学式是。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为。（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：。（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页必修II第一章《物质结构元素周期律》单元练习题一、二选择题三、填空题21.(1)A氧B氟C氢D钠E硅（2）SiNa+Na+SiF4电子式略。(3)SiO2SiF4(4)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑22.(1)②④(2)①③⑧(3)⑧(4)⑤23.⑴D⑵D的非金属性比G的非金属性强。⑶NH3电子式略碱性⑷ⅦA⑸C和F，略,N2四、计算题24.（1）Ca,40g∕mol（2)20,2025.（1）Mg,O(2)MgO(3)O=C=O(4)2H2O2=2H2O+O2↑题号12345678910答案DCAACBABDA题号11121314151617181920答案CDDDADADCDBBBD+14824