高中化学必修2第一章-物质结构-元素周期律优质课时学案

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表诞生——1869年，化学家首制。↓绘制规则——将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。(2)元素周期表的结构①周期a．个数：元素周期表中有____个周期。b．特点：每一周期中元素的____________相同。c．分类：周期短周期第一周期：种元素第二周期：种元素第三周期：种元素长周期第四周期：种元素第五周期：种元素第六周期：种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素，未排满②族a．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。b．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。c．分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第______族。副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第______族。0族：最外层电子数为____(He为____)，其化合价定为____。Ⅷ族：周期表中第__________纵行。③常见族的特别名称：第ⅠA族：________元素；第ⅦA族：________元素；0族：____________元素。知识点一元素周期表的结构1．下列说法中正确的是()A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋2B．x＋4C．x＋34D．x＋265．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋10知识点三元素在周期表中位置的推断6．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为().A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族7．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()A．第七周期B．第五周期C．第六周期D．第四周期练基础落实1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞dD．b＞a＞c＞d练方法技巧——元素推断的方法6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A．18B．32C．50D．64题号12345678答案练综合拓展9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。课时作业答案解析第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表基础落实一、1．俄国门捷列夫相对原子质量化学性质相似2．(1)未知元素(2)核电荷数二、1．(1)周期表中的位置(2)核电荷数质子数核外电子数2．(1)①电子层数递增左右②最外层电子数递增上下(2)①a.7b．电子层数c．288181832②a.1816b．最外层电子数c．ⅣAⅥB8208、9、10③碱金属卤族稀有气体对点训练1．C2．D[He最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。]3．D[原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在ⅦA族；8(O)、16(S)同在第ⅥA族；故D正确。]4．B[同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。]5．D[A、B同属短周期时：n＝m＋1，A、B同属第四或五周期时：n＝m＋11，同属第六周期时：n＝m＋25；故D一定错误。]6．B[原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为第ⅢA族，在长周期中为第ⅢB族。镧系元素属于第ⅢB族。]7．A[第六周期0族元素为86号元素，故该元素位于第七周期。]课后作业1．B2．C[根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知C项正确。]3．A4．C[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。]5．B[由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数＝核外电子数＋所带电荷数，则b＞a，阴离子的原子序数＝核外电子数－所带电荷数，则d＞c，故四种元素原子序数的大小关系为b＞a＞d＞c。]6．B[已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x＋2)，A的原子序数为x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15。元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第ⅢA～第ⅦA族。]7．B[根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。]8．C[由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是n＋122；当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是n＋222。因此第八周期所容纳的元素种类数是8＋222＝50。]9．(a)S⑤(b)Sn④或⑥(c)Zn①(d)Ca②10．(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)解析A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋2，B的原子序数为x＋8＋1。由题意知：x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。2．碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。3．碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体与H2O反应(水中滴加酚酞)浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、____、游、____、红实验结论(1)相似性：都能与O2和H2O发生____________反应，都表现强__________。(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O2=====点燃2Li2O钠在不同条件下与O2反应：常温下：___________________________________________________________，加热(或点燃)：______________________________