化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备

中文谐音第一周期：氢H氦He----侵害第二周期：锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na镁Mg铝Al硅Si磷S硫P氯Cl氩Ar----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K钙Ca钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪----生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你钼锝钌----不得了铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤碲碘氙----地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1氢(qīng)2氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳tàn(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)第三周期元素：11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)（本图可放大）化学元素周期表速读速记第四周期元素：19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)第五周期元素：37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)第六周期元素：55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)第七周期元素：87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104鑪(lú)105�(dù)106�(xǐ)107�(bō)108�(hēi)109䥑(mài)110鐽(dá)111錀(lún)112(仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：A：质量数(Massnumber)，即在数量上等于原子核(质子加中子)的粒子数目。Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。e：净电荷，正负号写在数字后面。n：原子数目，元素在非单原子状态(分子或化合物)时的数目。除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。外围电子层排布（括号指可能的电子层排布）1H1s12He1s23Li2s14Be2s25B2s22p16C2s22p27N2s22p38O2s22p49F2s22p510Ne2s22p611Na3s112Mg3s213Al3s23p114Si3s23p215P3s23p316S3s23p417Cl3s23p518Ar3s23p619K4s120Ca4s221Sc3d14s222Ti3d24s223V3d34s224Cr3d54s125Mn3d54s226Fe3d64s227Co3d74s228Ni3d84s229Cu3d104s130Zn3d104s231Ga4s24p132Ge4s24p233As4s24p334Se4s24p435Br4s24p536Kr4s24p637Rb5s138Sr5s239Y4d15s240Zr4d25s241Nb4d45s142Mo4d55s143Tc4d55s244Ru4d75s145Rh4d85s146Pd4d1047Ag4d105s148Cd4d105s249In5s25p150Sn5s25p251Sb5s25p352Te5s25p453In5s25p554Xe5s25p655Cs6s156Ba6s257La5d16s258Ce4f15d16s259Pr4f36s260Nd4f46s261Pm4f56s262Sm4f66s263Eu4f76s264Gd4f75d16s265Tb4f96s266Dy4f106s267Ho4f116s268Er4f126s269Tm4f136s270Yb4f146s271Lu4f145d16s272Hf5d26s273Ta5d36s274W5d46s275Re5d56s276Os5d66s277Ir5d76s278Pt5d96s179Au5d106s180Hg5d106s281Tl6s26p182Pb6s26p283Bi6s26p384Po6s26p485At6s26p586Rn6s26p687Fr7s188Ra7s289Ac6d17s290Th6d27s291Pa5f26d17s292U5f36d17s293Np5f46d17s294Pu5f67s295Am5f77s296Cm5f76d17s297Bk5f97s298Cf5f107s299Es5f117s2100Fm5f127s2101Md(5f137s2)102No(5f147s2)103Lr(5f146d17s2)104Rf(6d27s2)105Db(6d37s2)106Sg5f146d47s2107Bh5f146d57s2108Hs5f146d67s2109Mt5f146d77s2110Ds5f146d97s1111Rg5f146d107s1112Cn5f146d107s2113Uut5f146d107s27p1114Uuq5f146d107s27p2115Uup5f146d107s27p3116Uuh5f146d107s27p4117Uus5f146d107s27p5118Uuo5f146d107s27p6原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加(电子层数增加)。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。