物质的推断

物质的推断一．解题步骤1．审题：认真审读原题，弄清文意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2．分析：抓住关键找准解题的突破口，并从突破口出发，进行严密的分析和逻辑推理。3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。4．检验：得出结论后切勿忘记验证，其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。二．突破口1．依据物质颜色、气味、水溶液颜色、溶解性或物质的化学性质为突破口。（1）常见的黑色物质有CuO、MnO2、Fe3O4、C、Fe粉；（2）常见的红色固体有Cu、Fe2O3；（3）紫黑色固体有KMnO4（4）常见蓝色溶液有Cu2+CuSO4CuCl2（5）常见黄色溶液有Fe3+；:FeCl3Fe2(SO4)3（6）常见浅绿色溶液有Fe2+:FeCl2FeSO4（7）常见还原性物质有C、CO、H2；（8）常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3；（9）常见可燃性气体有H2、CO、CH4；2．以沉淀的颜色为突破口。一蓝一红六白蓝色沉淀：Cu(OH)2CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）白色沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐如：CaCO3、BaCO3白色沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱Mg(OH)2、Al(OH)33.物质的俗名及用途（1）NaOH烧碱、火碱、苛性钠；制肥皂、洗涤剂、造纸、炼制石油（2）Na2CO3-纯碱、苏打；造纸原料、制洗涤剂、洗洗粉、制玻璃、瓷砖原料（3）NaHCO3-小苏打；做治疗胃酸的胃药、做面点发酵剂、做灭火原料（4）NaCl食盐；生活中常用的调味品、医用生理盐水、制盐酸、氯气等化工原料（5）CaO-生石灰；常用的建筑材料、食品干燥剂（6）Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；常用的建筑材料；常用于改良酸性土壤，波尔多液：Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合；（7）CaCO3-石灰石、大理石；常用的建筑材料、制水泥原料（8）CH4-沼气、瓦斯、天然气；（9）C2H5OH-酒精Hg-水银；（10）CO2-干冰；常用于人工降雨的物质常用于灭火的两种氧化物：CO2、H2O（11）常用于清洗铁锈的两种酸：HCl、H2SO44．以化学反应现象为突破口。（1）能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质：CO2；（2）与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3；（3）能使带火星的木条复燃的气体：O2；（4）能使燃着的木条熄灭的常见气体：CO2；（5）与氧气反应生成CO2和H2O的物质：一般为有机物，如CH4、C2H5OH；（6）遇淀粉溶液变蓝色的物质是：I2。（7）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。⑵人体中含量最多的元素是O。⑶空气中含量最多的元素是N。空气中含量最多的气体是N2。⑷形成化合物最多的元素是C。自然界中硬度最大的物质是金刚石。最简单的有机物是CH4。⑸质子数最少的元素是H。相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O；最常用的溶剂是H2O；人体中含量最多的物质是H2O。6．以反应条件为突破口。点燃：（有O2参加的反应）通电：（电解H2O）催化剂：（KClO3、H2O2分解制O2）高温：（CaCO3分解；C还原CuO；C与CO2、CO还原Fe2O3）几个重要突破口：7、储备酸碱盐知识物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸=H++酸根阴离子碱=金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、H2SO4HNO3、H2CO3、CH3COOHNaOH、KOHMg(OH）2Ca(OH)2NaClKNO3NH4ClNaHCO3备注溶液呈酸性，PH7溶液呈碱性，PH7多数盐溶液呈中性，PH＝7①他们的溶液都不显电性②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响A通电CBCCO2COCaOCaCO3Ca(OH)2酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大化学性质1.跟指示剂的反应（PH7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸+活泼金属→盐+氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3+６HCl=２FeCl3+３H2OFe2O3+３H2SO4=Fe2（SO4）3+３H2O可用于：①制盐；②金属表面除锈2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金属氧化物→盐+水4.跟碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O①制盐;②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O酸+碱→盐+水５、跟某些盐的反应2HCl+Na2CO3=２NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+CO2↑利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3＝CaSO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+盐→盐+酸酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）常见的碱──NaOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱CaO＋H2O＝Ca(OH)2熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl等)化学性质与指示剂反应（PH＞7，溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O碱+非金属氧化物→盐+水①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2②NaOH和Ca(OH)2-的保──隔绝空气③Ca(OH)2──可用建筑业上与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O酸+碱→盐+水利用这个性质：①农业上中和酸性土②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH①配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]利用这个性质：①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）②鉴别Ca(OH)2和NaOH盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理性质①常温下一般为固体，溶解性各不相同；②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、Fe3+的盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同化学性质①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属；②盐+酸→新盐+新酸；③盐+（可溶的）碱→新盐+新碱；④盐+某些盐→新的两种盐。盐的鉴别碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑（NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑三．解题技能1．物质推断的一般方法一点击破，顺逆推断抓住“突破口”直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。2．相遇结合，对比推断此方法使用与溶液成分的推断提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不和题意的结论。一．考点：1．根据特殊的物质推断2．根据特殊的反应条件推断3．根据特殊的化学变化推断二．重难点：1．可以根据特殊颜色、特殊性质、特殊状态等。2．反应需要高温的为碳酸钙高温分解、氧化铁炼铁、碳和氧化铜、碳和二氧化碳的反应；反应条件为通电的，只有水的电解。3．需要催化剂的反应为实验室制取氧气、葡萄糖在体内的氧化。4．一变三常见的分解反应为：碱式碳酸铜、高锰酸钾、碳酸氢钠的分解。5．分解反应产生气体常见的为：高锰酸钾、氯酸钾、双氧水、水等。6．气体通过固体得到气体的反应：二氧化碳和碳生成一氧化碳、氧气和碳生成二氧化碳或一氧化碳、一氧化碳和氧化铜生成二氧化碳等。三．易错点：1．基础知识不牢固，分析问题不透彻，容易出错或与其它问题想混。2．推断题不能断章取“意”，顾小节而失大局。问题的解决要弄清来龙去脉题模一：物质的颜色例1.1.1A−H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题（1）B的化学式_________，F的化学式________。（2）反应③的化学反应方程式为___________________________________。（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式_____________________________。三点剖析题模二：物质的用途例1.2.1A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。（1）写出化学式：A_____；（2）写出B的稀溶液与G发生反应的化学方程式_____________________________；F转化为E反应的基本类型是_____；（3）写出C转化为D的化学方程式________________________________；（4）分类观是化学的核心观念之一，以上8种物质没有涉及到的物质类别是________。题模三：物质的类别例1.3.1如图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分