精华-化学电离平衡练习专题(学生版)

试卷第1页，总6页 化学电离平衡练习 1．取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 A．HA是强酸，HB是弱酸 B．X是HB，Y是HA C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB) D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB) 2．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．溶液的pH值：b＜a＜c C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c 3．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（） ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14 ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 A．0B．1C．2D．3 4．已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c（OH-）/c（H+）＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是 A．HX的电离方程式为：HX＝H++X- B．此溶液的pH=1 C．该溶液中c（HX）c（H+）c（X-）c（OH-） D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性 5．25℃，水的电离平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是 试卷第2页，总6页 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变，pH不变 6．在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液和与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是 A．H+的物质的量B．醋酸电离常数 C．中和时所需氢氧化钠溶液的量D．醋酸的物质的量 7．下列说法中，正确的是 A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 8．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．B．C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量 9．一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是VaL和VbL，则Va和Vb之间的关系是 A．Va10VbB．Vb＝10Va C．Vb10VaD．Vb10Va 10．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示： CH3COOH HClO H2CO3 K（CH3COOH） ＝1.8×10-5 K（HClO） ＝3.0×10-8 K（H2CO3）a1＝4.4×10-7 K（H2CO3）a2＝4.7×10-11 常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） B．图像中a、c两点所处的溶液中)()()(−−⋅OHcHRcRc相等（HR代表CH3COOH或HClO） C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32— 11．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 试卷第3页，总6页 A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L B．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） C．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L D．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20 12．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③②① B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-） C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH7 D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7 13．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是 A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5 B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②③① C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-1 14．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) 试卷第4页，总6页 15．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液： ① 0.01mol・L1的H2A溶液 ② 0.01mol・L1的NaHA溶液 ③ 0.02mol・L1的HCl溶液与0.04mol・L1的NaHA溶液等体积混合 ④ 0.02mol・L1的NaOH溶液与0.02mol・L1的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ） A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH― B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+) C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－) D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④ 16．(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H＋浓度c水(H＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。 (1)盐酸的浓度为________________；V1的值为________________。 (2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。 (3)在V(NH3·H2O)从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。 A．c(Cl-)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－) B．c(NH＋4)c(Cl-)c(H＋)c(OH－) C．c(NH＋4)c(Cl-)c(OH－)c(H＋) D．c(H＋)c(Cl-)c(NH＋4)c(OH－) 17．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________． 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。 （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________． （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。 18．已知： 试卷第5页，总6页 (1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是__________________,则证明HF为弱酸. ②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH为b，若要认定HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜_____________(用含a的代数式表示)。 ③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为_______________. (2)①己知H3BO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-＝B(OH)4-，写出硼酸的电离方程式_____________________. ②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________，______________，_____________。 (3)向NaHC2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式_______________. 19．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)： 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 （1）25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号) （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。 （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是。 A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-) C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。 （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。 20