2017上海高考最新考纲

1注意：2017年的化学考试手册在变化不大，主要是样题示例个别更换与添加，改动处用红色字体标出。2017年上海考试手册——化学学科一、考试性质、目的和对象全国普通高等学校统一考试化学科（上海卷）测试是为全国普通高等学校招生而进行的选拔性考试。选拔性考试是高利害考试，考试结果需要具有高信度，考试结果的解释和使用应该具有高效度。考试命题的指导思想是有利于促进学生健康发展，有利于科学选拔人才，有利于维护社会公平、公正。考试对象是符合2016年上海市高考报名条件且选考化学学科的考生。二、考试目标化学高考是考查考生对中学化学知识和技能的理解、掌握和综合应用能力，并对考生的科学探究能力进行评价。具体考查目标为：1．化学基础知识与基本技能I.1掌握化学基本概念、基本理论I.2掌握元素化合物的基本知识I.3掌握有机化合物的结构和性质I.4（删除熟悉）掌握基础化学实验I.5能进行有关的化学计算2．化学思维能力II.6运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理。II.7从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。3．化学探究能力III.8能制定或选择解决问题的方案III.9能对探究过程、结果作出评价三、试卷结构及相关说明1．考试内容在试题中的比例按内容划分，物质的组成与结构约占15％，物质的变化约占25%，常见的无机物约占15％，常见的有机物约占20％，化学实验约占15％,化学技术与社会约占10%。考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为100分。3．考试时间考试时间为60分钟。4．试卷形式和答题要求本学科试卷包括试题纸和答题纸两部分。考生答题必须将答案全部做在答题纸上。四、考试内容和要求根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》确定考试内容和要求。知识内容的要求分：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。掌握(C)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。实验内容的要求分：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。学会(B)：根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。设计(C)：根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。考试内容列表如下：主题学习内容学习说明2（一二级主干知识）（BC级核心知识）水平1、物质的微观世界原子结构原子核A(1)同位素及质量数(2)元素的平均相对原子质量核外电子排布规律B核外电子排布的表示方法B(1)电子式的含义及书写(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素)离子B(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式(2)1-18号元素的简单离子结构示意图化学键离子键B(1)化学键的概念(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质共价键B金属键A2、物质变化及其规律能的转化溶解过程及其能的转化B(1)溶解平衡、结晶过程(2)溶解过程中能的转化化学反应过程中能的转化B(1)反应的热效应(2)放热反应和吸热反应(中和反应是放热反应)(3)热化学方程式(意义和书写)(4)燃料的充分利用化学反应速率与化学平衡化学反应速率B影响化学反应速率的因素B浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响可逆反应、化学平衡状态B影响化学平衡移动的因素B浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理B用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响化学平衡的应用B(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子元素周期表元素周期律B(1)同主族元素性质递变规律(2)短周期中同周期元素性质递变规律元素周期表C(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与原子结构的关系(3)元素周期表的应用电解质溶液电解质、非电解质、强电解质、弱电解质B电离、电离方程式、电离平衡B碳酸的分步电离水的电离、pHB(1)水是极弱的电解质(2)pH的数学表达式(3)pH与酸碱性之间的关系常见酸碱指示剂A常见酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙离子方程式C置换反应和复分解反应的离子方程式3盐类水解、水解的应用B常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性氧化还原反应氧化剂、还原剂B根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂原电池B铜锌原电池的原理电解B饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解3、一些元素的单质及化合物氯氯气的物质性质A氯的颜色、状态、水溶性和毒性氯气的化学性质B氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应漂粉精A漂粉精的主要成分、制法和漂白原理海水提溴和海带提碘A(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤(2)溴与碘的物理性质(3)碘与淀粉的显色特性氯、溴、碘单质活泼性比较B从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异硫单质硫B硫的物理性质和化学性质硫化氢B硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物B(1)二氧化硫的氧化性和还原性(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B吸水性、脱水性、强氧化性硫酸和硫酸盐的用途A氮氨B(1)氨的物理性质和化学性质(2)工业合成氨的原理铵盐B(1)NH4+与碱溶液的反应(2)铵盐的不稳定性氮肥A常见氮肥：铵盐(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素铁铁的物理性质A铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应(2)铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点(2)铁合金的性能及其用途铝铝的物理性质A铝的化学性质B(1)铝的原子结构及其化学性质(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途A氧化铝、氢氧化铝B与盐酸或氢氧化钠的反应4、常见的有机化合物有机化学基本概念有机物的性质A有机物的特点同系物B(1)同系物的概念(2)同系物化学性质相似性同分异构体B(1)同分异构体概念(2)C4—C5烷烃的同分异构体结构式、结构简式B4有机物的反应类型B(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(2)有机反应的特点甲烷与烷烃甲烷的分子结构B正四面体结构及其空间对称性甲烷的物理性质A甲烷的化学性质B(1)甲烷与氧气、氯气的反应(2)甲烷的分解反应及其产物的用途烷烃B烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式乙烯乙烯的分子结构B(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性乙烯的物理性质A乙烯的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应乙烯的实验室制法A反应原理和反应装置乙烯的用途A乙炔乙炔的分子结构B碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性乙炔的物理性质A乙炔的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质乙炔的实验室制法A反应原理和反应装置苯苯的结构B苯分子中碳碳键的特殊性苯的物理性质A苯的化学性质B苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)乙醇乙醇的分子结构B羟基及其性质乙醇的物理性质A乙醇的化学性质A乙醇的工业制法及用途A粮食发酵法和乙烯水化法乙醛乙醛的分子结构B醛基及其性质乙醛的物理性质A乙醛的化学性质B乙酸乙酸的分子结构B羧基及其性质乙酸的物理性质A乙酸的化学性质B乙酸的酯化反应高分子聚乙烯、聚氯乙烯A有机化工与矿物原料石油A(1)石油的成分(2)石油的分馏和裂化煤A煤的干馏及其产物天然气A天然气的主要成分及其用途5、化学实验活动物质的性质氯、溴、碘的性质比较B氯、溴、碘之间的置换反应铝及其化合物的性质B(1)铝跟酸、强碱溶液的反应(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应(3)铝盐跟碱的反应乙烯的性质B(1)乙烯的燃烧5(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙炔的性质B(1)乙炔的燃烧(2)乙炔跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙醛的性质B乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应物质的分离海带中提取碘B萃取原理及操作粗盐提纯B物质的制备实验室制乙烯B原理和装置实验室制乙炔B实验室制乙酸乙酯B物质的检验阴离子的检验BC1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-阳离子的检验BNH4+、Fe3+、H+定量实验配置一定物质的量浓度的溶液B(1)“物质的量浓度”的概念(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配制方法气体摩尔体积的测定B(1)气体摩尔体积的概念(2)氢气摩尔体积的测定结晶水含量的测定C(1)瓷坩埚和研钵的使用(2)恒重操作中和滴定C(1)滴定管的使用(2)滴定终点的判断与控制拓展课程主题学习内容学习水平说明1拓展、研究影响物质性质的内因研究原子的特性原子核外电子运动状态电子云与电子运动状态Bs、p电子云原子核外电子排布核外电子排布B核外电子排布概况电子排布式B1-18号元素的电子排布式轨道表示式A简单的轨道表示式探究物质的结构分子结构极性键A非极性键A分子构型A键角分子的极性B极性分子、非极性分子分子的稳定性B键长、键能分子间相互作用范德华力B晶体离子晶体B以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系分子晶体B原子晶体B金属晶体A有机物的结构和性质不饱和烃的官能团双键B(1)烯烃(2)1,3-丁二烯叁键B炔烃苯环B(1)甲苯(2)苯的同系物烃的衍生物卤原子B(1)溴乙烷6的官能团(2)卤代烃羟基B(1)甲醇(2)乙二醇(3)醇类苯环与羟基B(1)苯酚(已删除)醛基B(1)甲醛(2)醛类羧基B(1)甲酸(2)羧酸：乙二酸酯的结构B(1)乙酸乙酯(2)酯类(3)油脂氨基与羧基删除B氨基酸不再作要求2拓展、研究化学反应的规律平衡常数K的意义化学平衡常数K化学平衡常数KB(1)化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向(2)电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度删除弱电解质电离平衡常数Ki删除电离平衡常数Ki删除B化学反应中电子的转移氧化剂氧化剂、氧化性B(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱过氧化钠B三价铁盐B硝酸（硝酸工业调整而来）B还原剂还原剂、还原性B(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱钠B硫化氢删除（基础有要求）B二价铁盐BFe2+、Fe3+的相互转化配平氧化还原反应的化学方程式配平B反应物中只有两种(或一种)元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平原电池铜锌原电池B用原电池的电极反应式来表达电极的反应钢铁的电化防护阴极保护B(1)铁皮镀锌(2)牺牲阳极(3)外接直流电源负极钢铁的冶炼炼铁B炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关氧化还原反应7炼钢A6、化学与化学工业化工生产硝酸工业及其原理删除氨的氧化（基础有要求）A(1)结合合成氨、了解氮4种主要化合价(-3、+2、+4、+5)的化合物(2)用化学平衡的观点认识NO2，用水吸收合成硝酸(3)物料平衡的思想(4)能源充分利用的思想(5)绿色化学的思想NO、NO2（基础有要求）A硝酸调整与硝酸盐删除B侯氏制碱法原理和简单流程制碱原理B侯氏与索氏法的比较C氯碱工业和电解池的改进删除氯碱工业原理删除B电解池的改进删除A石油化工以乙烯为原料的化工生产制乙醛、乙酸B理解合成的化学原理制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯B5拓展、化学实验活动化学实验活动物质的制备香精的制备B制备乙酸丁酯物质的性质比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱C物质的检验纸上层析法B理解层析法可用于物质的分离与鉴别醛基的检验B用银氨溶液和新制氢氧化铜检验定量实验小苏打中NaHCO3含量测定C用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液镀锌铁皮锌的厚度测定删除C7、化学计算（删除了物质的量相关计算和化学式的计算）气体摩尔体积的计算B（1）非标准状态下气体体积不作要求（2）物质的量浓度的有关计算（3）根据化学方程式的计算