氧化还原反应配平--经典版

氧化还原反应配平临泉县第一中学代培培一.氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。3氧化还原反应的本质：2.氧化还原反应的判断依据：电子的转移化合价的升降复习：氧化还原反应的基本类型1、分子之间的氧化还原反应：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化与归中反应：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口诀是什么？•元素得电子，化合价降低；•元素失电子，化合价升高。•升失氧，降得还，要问剂，恰相反。问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？答：得失电子数相等标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂：KMnO4还原剂：HCl10e1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查配平步骤三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低1三、配平步骤：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411三、配平步骤：4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+H2O2练习：试配平下列方程式NH3+O2(纯)—N2+H2OP4+HNO3+H2O—H3PO4+NO2↑S+HNO3—H2SO4+NO2↑+H2O三、配平步骤：1、标价态2、列变化S+HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定总数×1×6化合价降低的N原子为6个化合价升高的S原子为1个6124、观察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O三、配平步骤：1、标价态2、列变化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高5降低33、定总数×3×5化合价降低的N原子为5个化合价升高的P原子为3个53/424、观察平353P4+20HNO3+8H2O==12H3PO4+20NO↑将上述反应进行整理，系数化为整数。5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO41、标价态2、列变化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高20降低33、定总数×3×20化合价降低的N原子为20个化合价升高的P4整体为3个20384、观察平12203P4+20HNO3+8H2O==12H3PO4+20NO↑将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4三、配平步骤：1、标价态2、列变化Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2升高2降低33、定总数×3×2化合价降低的N原子为2个化合价升高的Cu原子为3个234、观察平32对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO↑+H2O例：配平以下方程式请在配平以后检查：1、等号两边各种元素的原子总数是否相等。2.离子反应的电荷总数是否相等。1.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等（即化合价升降总数相等）3.电荷守恒原则即在离子反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等