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1第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时练习:溶液的pH及间单计算1.下列液体pH值>7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液2.对于溶液的酸碱性说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性3.25℃,下列溶液的酸性最强的是()A.0.01mol·L-1HClB.pH=2的H2SO4溶液C.c(OH-)=10-13mol·L-1D.pH=1溶液加水稀释1倍4.25℃时,某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能等于A.11B.8C.7D.3()5.能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是()6.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同7.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg([H+]/[OH-])则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=128.将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的pH增加B.CH3COOH物质的量浓度小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中[OH-]减小9.相同条件下,等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积A.仍相同B.醋酸大C.盐酸大D.无法判断()10.有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸,然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是(填“正确的或错误的”),理由是。⑵)如不正确,请分析是否一定有误差?。⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是。11.今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③E.①>②=③D.①=③>②F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是。(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为。(5)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为。(6)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率,若产生相同体积的气体(相同状况),所需时间。(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为。12.将0.02mol·L-1HCl300mL与0.01mol·L-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)13.将0.01mol·L-1NaOH10mL与0.2mol·L-1的NaOH50mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)14.将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值.(体积变化忽略不计)15.在某浓度的氯化钡溶液VmL中,加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫V(H2O)pHA7V(H2O)pHB7V(H2O)pHC7V(H2O)pHD72酸时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH=3。试求:加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示,设溶液混合时体积变化忽略不计);第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时练习:水的电离平衡和溶液的酸碱性1.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变),则溶液的()A.pH升高B.酸性增强C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH一)减小2.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,c(H+)c(OH-)C.水的电离了的百分率25℃>35℃D.水的电离是吸热的3.室温下,由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组()A.Na+NH4+Cl-SO42-B.S2-CH3COO-Na+Cs+C.K+Na+HCO3-NO3-D.K+Na+NO3-SO42-4.室温下,在0.01mol·L-1NaOH某溶液中,由水电离的[OH-]为()A.B.C.D.5.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是()A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH-)D.c(CH3COO-)6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是()A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等7、100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是()A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断8.H+浓度相同的下列溶液,其物质的量浓度最大的是()A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO49.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定10.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是A、[H+][OH-]乘积不变B、pH增大了C、[OH-]降低了D、水电离出的[H+]减小了11.常温下,下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4B、[H+]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1D、[H+]水·[OH-]水=1×10-1412.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:113.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.05×10-4mol·L-1B、5.05×10-3mol·L-1C、1.01×10-4mol·L-1D、1.01×10-3mol·L-114.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸15.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积()A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0mL16.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.317.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()3A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦二.填空题18.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸:(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(3)物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;19.在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:(1)若a+b=14,则Va:Vb=____________(填数字)。(2)若a+b=13,则Va:Vb=____________(填数字)。(3)若a+b14,则Va:Vb=_____________(填表达式),且Va_________Vb(填:、、=)(题中a≤6、b≥8)。第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时练习:PH的应用及有关计算1.下列溶液一定是碱性的是()A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色C.溶液中含有OH-离子D.溶液中c(OH-)>c(H+)2.在某温度时,测得纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为()A.2.0×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1C.5.0×10-6mol·L-1D.c(OH-)无法确定3.25℃时,在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是()A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.Mg2+、NH4+、SO42-、C1-C.Na+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-4.PH=11的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH=3,则强酸与强碱的体积比是()A、11︰1B、9︰2C、1︰11D、2︰95.现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是()A.2∶1B.5∶1C.10∶1D.20∶16.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.07.下列有关pH变化的判断中,正确的是()A.随着温度的升高,硫酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新氯水制经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大8.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()A.V1V2B.V1V2C.V1=V2D.V1≤V29.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为510.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小11.常温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH﹥7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH﹥712.水的电离平衡曲线如右图所示:4(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离平衡状态,则此时水的离子积从增加到。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合,并保持100℃,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。酸碱中和滴定一、选择题1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边2、准确量取25.00mlKMn
本文标题:水的电离和溶液的酸碱性及PH计算、酸碱中和滴定练习题
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