溶液PH值的计算

溶液pH值的计算专题1、单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：如HnA，设物质的量浓度为cmol/L，则c（H+）=ncmol/L，pH=－lgc（H+）=－lgnc（2）强碱溶液，如B（OH）n，设溶液物质的量浓度为cmol/L，则c（H+）=10—14/（nc）mol/L，pH=－lgc（H+）=14+lgnc（3）弱酸溶液，浓度为C，电离度为a则溶液c（H+）=camol/L，pH=－lgc（H+）=－lgca（4）弱碱溶液，浓度为C，电离度为a则溶液c（H+）=10-14/camol/LpH=－lgc（H+）=14+lgca2、两两混合溶液的pH计算（1）强酸与强酸混合由c（H+）混=112212()()cHVcHVVV先求出混合后的c（H+）混，再根据公式求出pH例1、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值3.3pH=3和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值3.3技巧1：当pH相差大于或等于2时，等体积混合后，溶液的pH值等于混合前pH小的加0.3。（2）强碱与强碱混合由c（OH—）混=112212()()cOHVcOHVVV先求出混合后c（OH—），再通过Kw求出（H+）例2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。9.7pH=11和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。10.7技巧2：当pH相差大于或等于2时，等体积混合后，溶液的pH值等于混合前pH大的减0.3。（3）强酸与强碱混合★强酸强碱混合，其中一个过量时（按过量计算）：C混（OH-）C混（H+）=C酸（H+）·V酸—C碱（OH-）·V碱V酸+V碱例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0D例4、c=0.1mol/L的HCl和c=0.06mol/L的Ba(OH)2等体积混合的pH为？3、溶液稀释后的pH求法例4、0.001mol/L盐酸的pH=______，加水稀释到原来的10倍，pH=_____。加水到原来的102倍，pH=_______。加水到原来的104倍pH_______。加水到原来的106倍，pH________。例5、pH=10的NaOH溶液，加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=______；加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______；加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=______；加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______。结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7。酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7;酸不能大于7；碱不能小于7。例7、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位。3pH411pH121、（93年高考题）25mLpH=10的氢氧化钾溶液跟50mLpH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的pH是（）A、9.7B、10C、10.3D、10.7练一练B2、（98MCE）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9D