高三化学第一轮复习第一章检测题

得胜中学高三化学第一章单元测验（满分100分，时间100分钟）1、将反应Mn2++BiO3-+H+MnO4-+Bi3++H20配平后，H+的化学计量数为（）A、8B、10C、14D、302、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N23、在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是()A、1：5B、5：1C、6：1D、1：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO5、在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1B．2：1C．3：1D．1：17、10．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl48、已知（1）硫酸铜+碳酸钠：主要反应Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2++CO32-=CuCO3↓（2）硫酸铜+硫化钠：主要Cu2++S2-=CuS↓次要反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2CuCO3CuSB、Cu(OH)2CuCO3CuSC、CuSCu(OH)2CuCO3D、CuSCu(OH)2CuCO39、有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-)=0.1mol·L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是（）A、13gB、9.75gC、6.5gD、3.25g10、能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是（）A、K+Fe3+NO3-SiO32-B、HCO3-Cl-Ba2+Na+C、Ag+，H2PO4-NO3-K+D、Al3+AlO2-Cl-Na+11、下列说法正确的是()A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H＋+OH―=H2O表示12、能用Cu2＋+S2―=CuS↓表示的化学反应是()A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D、氢氧化铜和氢硫酸反应13、下列离子方程式中错误的是()A、铁跟稀硫酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H++CO32―==H2O+CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－==CH3COO―+H2OD、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑14、NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是()A、H＋和CO32―B、HCO3―和HSO4―C、HCO3―和SO42―D、HCO3―和H＋15、已知下列两个热化学方程式：实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1:3B.3:1C.1:4D.1:116、已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=-Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=-Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-Q3。常温下取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2molkJHlOHgOgH/6.571;22222molkJHlOHgCOgOgHC/2220;43522283C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2根据下列叙述回答4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol17、下列叙述正确的是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.焦炉气是一级能源18、已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=-890.3kJ/mol。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近()A.1:3.4B.1:1.7C.2.5:1D.4.6:119、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是()A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，这种说法是错误的B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气20、已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是()A.Q2＝Q1/2B.Q2＞Q1/2C.Q2＜Q1＜197kJD.Q1=Q2＜197Kj第二卷非选择题21、（7分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子为、、。如果加一定量__________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属___________（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。答案：（OH-、K+、Cl-；Fe3+、Ag+、NO3-；Fe；Ag；Fe3+、Ag+、OH-、Cl-；K+、NO3-）22、（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：HA+HC2-（少量）==A-+H2C-2A-+H2B（少量）==2HA+B2-H2C-+H2B（少量）==H3C+HB-根据“较强酸+较弱酸盐==较弱酸+较强酸盐”的规律，回答下列问题：⑴在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是____________。⑵A-、B2-、C3-、HB-、HC2-、H2C-六种离子中，最易结合质子（H+）的是______________，最难结合质子（H+）的是______________。⑶写出下列反应的离子方程式：H3C+OH-(过量)==_______________________________________。HA(过量)+C3-==_______________________________________。答案：（①H2B②C3+、HB-③H3C+3OH-=C3-+3H2O2HA+C3-=H2C-+2A-23、（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：⑴图中D装置在实验中的作用是.⑵若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。⑶若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。⑸该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为，B为；C中盛，其目的为。答案：(1)防止溶液倒吸(2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S↓+2H2O(3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(4)产生白色胶状沉淀；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4（以上方程式每空2分，其余每空1分）(5)A中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有品红溶液；检验SO2能否使品红褪色。（每空1分）24、（6分）Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。⑴该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有6.8gNH3参加了反应，则被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。答案：Cl2；NH3；25%；3：2；1.7；1.425、(8分）已知Ca2OH、CaCO3和Ca23HCO都是电解质，根据溶液的导电能力，实验装置如图，将实验现象填在下面的空格中。答案：亮；变暗直至几乎熄灭；变亮；不变26、（8分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。⑴请写出并配平上述反应的化学方程式；⑵此反应的还原剂是；它的氧化产物是；⑶此反应的离子方程式；⑷若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。答案：⑴2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=4K2SO4+2KMnO4+8H2SO4⑵MnSO4KMnO4⑶参照方程式⑷Cl227、（12分）观察实验，根据实验现象回答问题。某学校元旦晚会上，主持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现“努力学习”四个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“迎接挑战”四个蓝色字体。（已知“努力学习”四个字是事先用Pb23NO溶液写好的。）⑴第一次喷出的溶液一定含有离子。⑵喷出的H202使“努力学习”四个字隐去，同时又出现“迎接挑战”四个字，其原因是；⑶使“努力学习”四个黑字出现的有关反应的离子方程式是⑷该过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是：。答案：S2-；双氧水将硫化铅氧化成白色的硫酸铅，而事先纸上有淀粉和碘化钾双氧水将I-氧化成I2；Pb2++S2-=PbS；PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O2KI+H2O2=2KOH+I2