黄冈中学高一金属和化合物(DOC)

1黄冈中学高一（下）周末考试化学试题命题人：訚喜平时间：2015.3.14（下午3:05—4:45可能用到的相对原子量：Na23Mg24Al27Fe56Cu64H1O16S16Cl35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷包括16选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）3．下列说法中，正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种4．X元素的化合价为＋m价，Y元素的化合价为—n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（）A．一定是m个B．一定是n个C．一定是（m+n）个D．可能是（m+n）个5．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A．全部可以B．仅②可以C．仅②⑤可以D．①③④可以7．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞aC离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C28．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的（）①m＋6②m＋4③m－4④m－2⑤m＋8⑥m＋14⑦m－12A．②③⑥B．①②③④C．①②⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦9．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的107，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序XYZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性WZD．阴离子半径由大到小排列顺序XYZW10．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，ｍ、ｎ均为正整数。下列说法一定正确的是（）A．若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素11．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是（）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素族的序数与该元素原子的M层电子数相等13．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF14．硼有两种同位素B105和B115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B105的质量分数的判断正确的是A、20%B、略大于20%C、略小于20%D、80%15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16B．26C．36D．4616．阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A．molNnWA)(B．molNnNAW)(C．molnNAnAW)(D．molnWNAW)(XYZW3第II卷（非选择题，共52分）17．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。17．（12分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠）（各1分）（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3分）（3）共价（2分）（4）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4分）18．（12分）A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A，B，C，D，E。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：。18．（12分）（1）S2-，HCl，Cl-，H2S，F2；（2）S2-+2H+=H2S↑19．（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。（2）C的原子结构示意图：______________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。（3）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。19．（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）（1）A：N；B：S；C：F。（2）；H2SO4.(3)碱+972420．（11分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)实验方案1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应3．镁带与2mol/L的盐酸反应4．铝条与2mol/L的盐酸反应5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量请你帮助该同学完成实验报告：（1）实验的目的。（2）实验仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等（3）实验内容：与实验方案1—5对应的实验现象依次为（填：字母编号）。实验现象（A）为：。（4）实验结论。20．（1）探究同周期元素金属性的递变规律（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）E、A、C、B、D钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（4）同周期元素从左到右金属性减弱。解析：实验目的为探究第三周期元素金属性的变化规律。实验方案是通过比较Na、Mg、Al与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行探究三种元素的金属性强弱，从而归纳出第三周期元素的金属性的变化规律。21（18分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列问题：（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式．．．是：；属化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（C）剧烈反应，产生可燃性气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色521（18分）（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分）（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、（2分）、离子（2分）（3）NH3＞PH3（2分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3（3分）（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（3分）22．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5gA单质恰好与100mL5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号，D的元素周期表位置：E的最高价氧化物的水化物的分子式。（2）画出B元素的原子结构示意图。（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号，它原子核内的中子数是。（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、。23．（10分）某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?23．(1)24(2)23mol51．（1）在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。HNa+O6（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。（a）A（b）B（c）C（d）D（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____________（填名称），可以验证该结论的实验是_____________。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】（1）右表中（2）b（3）①右表中②镁b、cNaClABCD751．（05上海）（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的________族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式________________。52．（05上海）8（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人认为形成化合物最多