高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是()A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol【答案】B【解析】NO2与H2O反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2，若有3molNO2反应，则转移2mol电子。2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是()A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物【答案】C【解析】标出反应中N元素的化合价，2N－22H4＋N＋42O4===3N02＋4H2O元素化合价升高的是联氨(N2H4)，故联氨是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是()A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO3【答案】A【解析】题干图中阴影部分表示既属于钠盐，又属于碳酸盐和正盐的物质。B项既不属于正盐又不属于钠盐；C项不属于碳酸盐；D项不属于正盐。4．下列树状分类法正确的是()A．纯净物单质金属单质非金属单质化合物B．物质混合物纯净物溶液化合物C．化合物有机物无机物酸氧化物非氧化物碱盐D．纯净物无机物单质氧化物化合物有机物【答案】A5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是()①A2＋2B－===B2＋2A－②B2＋2A－===A2＋2B－③B2＋2C－===C2＋2B－④C2＋2A－===A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④【答案】A【解析】若反应能进行，则由还原性：还原剂＞还原产物可得：①B－＞A－，②A－＞B－，③C－＞B－，④A－＞C－，其中②、④与题知条件矛盾即反应不能进行。6．下列物质属于常见氧化剂的一组是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2【答案】A【解析】C、H2、Na、K、CO是常用的还原剂。7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【答案】C【解析】一种还原剂遇到多种氧化剂时，先和氧化性强的物质发生反应。Zn加入含Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中，先与氧化性强的Ag＋反应，故首先置换出Ag。8．下列反应的离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn【答案】B【解析】A中Ag与稀硫酸不反应；C中Mg(OH)2不溶，应写化学式；D中在金属活动顺序表中Cu在Zn后。9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是()①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④【答案】B【解析】离子反应只要有离子参加反应即可，而不需全为离子参加，因此可以有分子参加。10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋【答案】B【解析】HSO－4在水溶液中完全电离成H＋和SO2－4。11．下列物质中属于氧化物的是()A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4【答案】B【解析】紧扣由两种元素组成，其中一种是氧元素。12．不能用胶体知识理解的现象是()A．阳光通过门缝有光亮通路B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲【答案】C【解析】A为丁达尔效应，B、D为胶体的聚沉。13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水【答案】C【解析】C中发生反应：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，当恰好反应时，溶液中自由移动的离子数目几乎为零。14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO－4―→Mn2＋；Cl2―→Cl－；HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．Fe3＋B．MnO－4C．Cl2D．HNO2【答案】B【解析】在等物质的量的Fe3＋、MnO－4、Cl2和HNO2中，得电子数最多的是MnO－4，故氧化足量的KI时，得到I2的量也最多。15．在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在ROn－3中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价【答案】B【解析】据电荷守恒有n＋2＝1＋2，得n＝1，故R的化合价为＋5价。二、非选择题16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：KHSNaClNaHSO4Na2CO3钠盐酸式盐无氧酸盐含氧酸盐(2)现有下列物质：A．豆浆B．食盐水C．铁D．硫酸E．氢氧化钠固体F．纯碱G．泥水H．二氧化碳I．水请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。物质混合物溶液：：A浊液：纯净物单质：化合物酸：碱：盐：：H、I【答案】(1)(2)B胶体GCDEF氧化物17．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。(1)上述的A、B、D三种物质，所属类别依次是()A．酸、碱、盐B．碱、盐、氧化物C．盐、氧化物、氧化物D．盐、氧化物、碱(2)写出下列反应的化学方程式。A―→B＋C：_________________________________________________________D―→A：_______________________________________________________(3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。【答案】(1)D(2)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)“沙灰”中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3的同时产生水18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。物质需加试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)【答案】Ba(NO3)2Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓HClFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuHCl2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OAgNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓19.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。A＋B―→白色沉淀A＋C―→无变化A＋D―→无变化B＋C―→白色沉淀B＋D―→无变化C＋D―→无色气体(1)写出化学式：A____________，B____________，C__________，D__________。(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________________；B＋C：________________________________。【答案】(1)Na2SO4BaCl2Na2CO3HCl(2)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓【解析】根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种，即可得D为盐酸，由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠，A为硫酸钠。20．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。(1)反应中氧化剂为__________。(2)当生成4molNa2FeO4时，电子转移总数为__________mol。【答案】(1)NaNO3(或硝酸钠)(2)12【解析】生成Na2FeO4时，铁元素的化合价从＋3价变为＋6价，则转移电子总数为4mol×3＝12mol。21．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验。(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________。(3)由上述实验现象得出的结论是________________________________。【答案】(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜22．已知离子反应：ROn－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须符合“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在ROn－3中的化合价是__________。【答案】1＋5价【解析】根据离子方程式两端电荷守恒可得(－n)＋(－6)＋6＝－1，n＝1，然后再根据RO－3可判断出R的化合价为＋5价。23．用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2的标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？【答案】(1)29.2g18.25g(2)5.6L【解析】由2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可得关系式：2KMnO4～16HCl(反应)～10HCl(被氧化)～5Cl2316g584g365g355(g)15.8g(29.2g)(18.25g)(17.75g)所以发生反应的HCl29.2g被氧化的HCl18.25g产生氯气在标准状况下体积为：17.75g3.17g·L－1＝5.6L