最新浙教版九年级上册科学1.3《常见的酸》第二课时优秀课件

第3节常见的酸浙教版科学九年级上册第一章第2课时.上一页下一页学习目标：1.知道硫酸、硝酸的物理性质和化学性质，总结酸的共性；2.学会硫酸根离子的的检验方法。上一页下一页一、硫酸（H2SO4）个性1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？再观察打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比硫酸（分析纯）化学式：H2SO4质量分数：98%净含量：500ml密度：1.84g/ml【性状】本品为无色透明的粘稠液体，有强腐蚀性！上一页下一页1.浓硫酸性状纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84克/厘米3，无挥发性。上一页下一页1.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？2.蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化上一页下一页实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？上一页下一页2.浓硫酸具有吸水性浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。上一页下一页擦过温度计上浓硫酸的滤纸有什么变化呢？3.浓硫酸具有很强的腐蚀性在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？做实验时必须小心操作。上一页下一页如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生？______________。小木棒碳化变黑上一页下一页4.浓硫酸具有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸的性质，物质被浓硫酸脱水的过程是变化过程。化学化学上一页下一页5.浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。上一页下一页切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。上一页下一页6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2硫酸钠Na2SO4Ba(NO3)2溶液思考：为什么要再滴入稀硝酸？上一页下一页Ba(NO3)2溶液碳酸钠Na2CO3白色沉淀BaCO3HNO3溶液白色沉淀溶解上一页下一页再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？上一页下一页二、稀硫酸（H2SO4）的化学性质在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色上一页下一页1.硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。上一页下一页锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：锌粒稀硫酸用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。上一页下一页Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化学方程式：2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气硫酸+（活泼）金属盐+氢气上一页下一页在盛氧化铁粉末（Fe2O3）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。稀硫酸现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33氧化铁上一页下一页在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。现象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化学方程式：上一页下一页3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水硫酸+金属氧化物盐+水在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜稀硫酸上一页下一页化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24.硫酸能与碱反应生成盐和水硫酸+碱盐+水上一页下一页在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。稀硫酸BaCl2溶液现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+2上一页下一页5.硫酸能与盐反应生成新盐和新酸硫酸+盐新盐+新酸以上实验说明硫酸具有什么性质？与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的上一页下一页三、硝酸硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.浓硝酸具有挥发性；3.硝酸具有很强的氧化性；上一页下一页5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3===+NO2+H2OO2424光4.具有很强的腐蚀性；上一页下一页为什么稀盐酸、稀硫酸、硝酸具有一些相似的化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）上一页下一页四、酸的通性1.酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.酸+（活泼）金属=盐+氢气3.酸+某些金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新酸上一页下一页硫酸与盐酸有哪些用途？上一页下一页五、盐酸与硫酸的用途酸用途盐酸（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。上一页下一页一、酸的通性1.酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.酸+（活泼）金属=盐+氢气3.酸+某些金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新酸小结上一页下一页二、硫酸（H2SO4）个性4.具有很强的腐蚀性2.具有脱水性3.具有吸水性1.是无色、粘稠、油状的液体上一页下一页三、硝酸（HNO3）的个性1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.浓硝酸具有挥发性；3.硝酸具有很强的氧化性；4.具有很强的腐蚀性；5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。上一页下一页1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（）A.铁B.氧化镁C.二氧化碳D.碳酸钠BC上一页下一页3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（）A.锌粒B.紫色石蕊试液C.氢氧化钾溶液D.氯化钡溶液D4.怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。上一页下一页5.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4多少吨？解：设：可生产FeSO4X吨Fe+H2SO4H2=FeSO4+981529.8吨×20%X吨98152=9.8吨×20%∶∶X吨X=3.04吨答：可生FeSO43.04吨EndThankyou