2017届高三电化学专题练习

12017届高三电化学专题练习【能力与探究】（答案唯一）1、（2009北京）下列叙述不正确．．．的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2、（2010北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+3、（2011北京）结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2Fe2eFeC．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是22O2HO4e4OHD．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀4、（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块5、（2013北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体6、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是7、下列叙述正确的是A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD.右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液8、查处酒后驾驶采用的＂便携式乙醇测量仪＂以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列说法中正确的是A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是2选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2其工作原理示意图如右。下列说法不正确．．．的是A.放电时LixC6发生氧化反应B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO212、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O14、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)下列说法不正确．．．的是A.放电时，正极反应为：3PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-==PbSO4(s)+2H2O(l)B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO415、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-－e-＝Fe(CN)63-C.Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变16、关于下列各装置图的叙述不正确的是①②③④A.用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B.装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④可以验证温度对化学平衡的影响17、用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如下图。下列叙述正确的是A.阴极附近溶液先变红B.电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D.当阳极生成mol1.0气体时，整个电路中转移了emol1.018、关于右图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag420、下列说法不正确．．．的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C.装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸22、根据右图回答，下列说法正确的是A.若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼B.若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜C.燃料电池中正极反应为：21O2(g)+2e-+2H+＝H2OD.当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝23、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A.a电极是阴极B.a极区的KI最终转变为KIO3C.阳极电极反应：4OH—－4e—====2H2O＋O２↑D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区24、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A.A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OC.阴极区附近溶液pH降低稀硫酸CCNaCl溶液FePtNaCl溶液e-C(甲)直流电源e-C(乙)CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥CuC5D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原25、下列关于右图装置的说法正确的是A.若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠B.若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C.若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD.若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极26、下列叙述正确的是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑27、下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A.装置A是原电池，装置B是电解池B.反应一段时间后，装置B中溶液PH增大C.a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O28、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c（SO42−）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色29、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+30、下列说法不正确．．．的是A.与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B.把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护C.原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极D.铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb31、下列说法正确的是A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C.燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应32、下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极电解液通过6C以稀H2SO4为电解质的Cu～Zn原电池正极上发生还原反应,产生H2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀33、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极34、一定条