厦门市XXXX年高中毕业班质量检查

第1页厦门市2012年高中毕业班质量检查理科综合化学能力测试本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷。第I卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。满分300分．考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。2．答题要求．见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。相对原子质量（原子量）：H一1C—12O一16N—14Cl—35．5Ni—59Ge-73第I卷（必考）第I卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。6．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．明矾净水过程利用了胶体的性质C．医疗上使用的131I和127I互为同素异形体D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐7．下列关于有机物的说法，正确的是A．棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体C．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应，生成1molCH3ClD．乙烯和苯使溴水退色都发生了加成反应8．下列实验操作或装置正确的是A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液C．实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验9．短周期元素A~E在元素周期表的相对位置如右图，下列判断错误．．的是第2页A．单核阴、阳离子半径大小顺序为EABB．元素C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性依次增强C．用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液，先得到单质DD．A、D的氢化物各1mol发生分解反应，前者吸收的热量较少10．A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如右图，下列判断正确的是A．若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1molB转移的电子数为NAB．若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C．若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D．若D为HC1，A为Na2CO3，则B溶液中11．为探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如右图。开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝。再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验，重复三次实验得平均加水量为2．5mL。下列说法错误．．的是A．指针指向铁丝时，此时铁丝为负极B．指针指向铜丝时，正极的电极反应式为C．根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低浓度为47.9%D．该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置12．使用SNCR脱硝技术的原理是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．523．（15分）PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。①氮原子的结构示意图为②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成第3页的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为____，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为。③火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为。（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。①K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为。②用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：则充电时阴极的电极反应式为。24．（14分）锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO2催化剂，工业流程如下图。（1）操作X为。（2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是（填化学式）。（3）②中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为。（4）已知25℃时，。当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全时，调节溶液的pH应略大于____。（5）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有_（填化学式）。（6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于____。25．（16分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验。实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。第4页（1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是____。（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为。（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是。实验二测定乙酸乙酯的纯度取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0g，放入20．00mL0．500mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00mL。（4）该乙酸乙酯样品的纯度为。（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差来源可能是。（仅写一种）实验三测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0ml放入100．0mL0．005mol·L-1NaOH溶液中，充分振荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置。（6）测出水层中____数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数。（7）若要得出图3曲线，应该在不同条件下，至少共进行____次实验（考虑重复实验）。31．[选考——有机化学基础，13分]儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多种功效，其结构如下：（1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为。第5页（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为。（3）1mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为.（4）有机物A为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：已知：有机物B、E都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E按1:1反应生成的有机物F为高聚物，通过红外光谱分析F中含有—OH和—COOH。请回答：①A→B+C的化学反应类型为。②有机物F的结构筒式为。③反应C→D的化学方程式为____。第6页第7页第8页