新人教版九年级化学专题复习

1九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。4．物质的性质决定物质的用途。二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例：（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A例：注意：CO+CuOCO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB4注意：反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：①表示一种②表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示O：表示O2-：表示氧离子,表示3、常见的离子：阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子)、Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH4(铵根离子)等。阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：二、化学式1．化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团上方标出化合价③:交叉：交叉写出个数（最简比）④:检查：正负化合价代数和为三．化学方程式（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。2．实质：化学反应前后三个不变：①原子不变；②原子不变；③原子不变。（补充：化学反应前后种类不变，但种类改变。）3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法）1、定义：用来表示化学反应的式子。2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应；（2）量的方面：①表示各物质之间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。3、读法：（以2H2+O22H2O为例）。（1）生成水；（2）每两个和一个反应生成两个水分子；（3）每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合价-3-2-2-1-1+1-22溶质质量溶液质量4、写法：（1）原则：①以事实为基础；②遵守。（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的；②配平；③标明反应及生成物，把短线改成等号。5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。（2）步骤：①设定；②写出相应的；③对应写出有关物质的和已知量、；④列出，求解；⑤写出。四、有关化学量1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。专题三物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：分子原子概念分子是保持物质性质的一种粒子原子是变化中最的粒子相似点(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都，处于永恒之中（3）同种分子（或原子）性质，不同种分子（或原子）性质。本质区别在化学反应中，分子可分成，原子重新组合成新物质的在化学反应中，是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它元素与原子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有价和价，其正负是由元素的原子结构决定的。2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为（单质分子里元素的化合价也为）。4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的。专题四溶液一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒于液体里形成的。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，。2．乳浊液：分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3．溶液：一种或物质分散到物质里，形成的、的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由和组成。溶质：被的物质，可呈气、、液三态。溶剂：能够其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。4．饱和溶液的定义：在下，在的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1．溶解度：在下，某固态物质在里达到时所能溶解的克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是溶液，且溶剂固定为②条件：某固定下③单位：（2）计算公式：（适用饱和溶液）2．质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为，也可为。（2）计算公式：质量分数=×100%。3．溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受影响不受影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的指溶液中所含溶质的分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度溶解度100×100%元素原子概念具有相同数（即质子数）的一类原子总称是变化中的最小粒子区别着眼于种类，不讲。即讲，又讲使用范围描述物质的组成描述分子的构成举例氢气是由氢组成的每个氢分子是由两个构成的不饱和溶液饱和溶液①降温②加③蒸发①加溶剂②升温溶解度100溶质质量溶剂质量3通电通电专题五空气、氧气一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N2占,O2占，稀有气体占，CO2占，其他气体和杂质占。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如、NO2、NO、等)(2)危害：损害健康，影响作物，加速对自然环境及的破坏。(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。(4)环境污染还包括：污染、污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。二、氧气的性质和制法（一）氧气的性质1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。（1）与金属反应①2Mg+O2点燃2MgO（实验现象）②3Fe+2O2点燃Fe3O4（实验现象）（2）与非金属的反应：①C+O2点燃②S+O2点燃③4P+5O2点燃④2H2+O2点燃（3）与化合物的反应：①2CO+O2点燃2CO2②CH4+2O2点燃CO2+2H2O(H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行，操作步骤)（二）氧气的制法1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。药品：H2O2和MnO2或和MnO2或仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管原理：①2KClO3②2KMnO4△③2H2O2收集：①排空气法②法注意事项：（1）试管夹夹在距管口处（2）酒精灯用加热（3）试管口略倾斜（4）最好用集气法收集氧气（5）长颈漏斗末端要伸到以下（6）收集气体完毕要先把导管，再。2．工业制法：分离法专题六水、氢气一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A．加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的B．化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置极极体积比2：1质量比1：8C．检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生的火焰（2）结论：①水是由元素组成的。②一个水分子是由构成的。③化学变化中，可分而不可分。例：根据水的化学式H2O，你能得到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成水是由和组成的③表示这种物质的一个分子一个④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可与碱性氧化物反应生成（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可与酸性氧化物反应生成，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是Na，最多的元素是。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废、废、废）；农药、化肥的不合理施用；的任意排放B、防止水污染：工业“三废”要经处理后排放；生活污水要集中处理后排放；合理施用、化肥，提倡使用农家肥；加强水质。（3）爱护水资源：用水，防止4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、、过滤、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）硬水与软水A.定义：硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少的水。B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：、MnO2催化剂4△点燃D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉。５、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由色变为色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（3）水的吸收：常用、等。二、氢气（H2）1、物理性质：密度的气体（向下排空气法）；溶于水（排水法）2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前，要现象：发出火焰，放出，有产生（２）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O现象：色粉末变色，试管口有生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、、）３、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强性。４、氢能源三大优点、放热量、资源丰富。专题七碳及其化合物—、碳的几种同素异形体金刚石石墨外形无色，正八面体形状的固体深灰色，有金属光泽，不透明，细磷片状固体特性天然存在的最的物质，不导电最的矿物之一，有良好的导电性，熔点高，有滑腻感用途刻划玻璃、钻探机的钻头、铅笔芯、、润滑剂2．无定形碳——木炭、、炭黑、。木炭和有吸附性。3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。二、碳的氧化物1．二氧化碳（CO2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气。-78℃时，凝华成固态干冰。(2)化学性质：一般不具性，也不能，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于灭