2010-2017弱电解质的电离平衡高考题分类整理20180126

1一、弱电解质的电离与溶液的pH（2016江苏）10.C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√)D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√)（2016江苏）7.D.室温下，稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(X)（2015•重庆）3．A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(X)C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)（2014•全国II）11．A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1(X)B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1(X)（2010天津）4．A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(X)B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍(√)（2012浙江）12．A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(X)B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸(X)（2012重庆）10．B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(X)C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(√)（2013福建）8．B．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大(X)（2010福建）10．C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—(X)D．由0.1mol·L—1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—(√)（2016全国III）13．A．向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小(X)（2011福建）10、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度（2015海南）8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3（2015•全国I）13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大（2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)c(F-)B．c(H+)c(HF)C．c(OH-)c(HF)D．c(HF)c(F-)（2011全国）10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.K（HF）C.D.（2013上海）11．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小[2014上海]21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙（2013上海）5．374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性2（2012上海）7．水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液（2011四川）4．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109（2015•广东）11．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化（2010海南）2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.4（2013天津）10、（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH值=。酸性、4（2016江苏）13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3-结合Ｈ＋的能力比SO32-的强（2016上海）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红（2011山东）30.(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选，供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。二、酸碱滴定与离子浓度大小比较（2016全国III）13．C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc(X)（2015•江苏）11．B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7(X)（2015•重庆）3．B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7(X)（2013∙重庆）２．B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)V(NaOH)(X)（2012浙江）12．C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和(√)（2012重庆）10．A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵(X)（2014•全国II）11．C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)(X)[2014·山东卷]13．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()3A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)（2017江14．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7):c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)（2015安徽）13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)（2011天津）4．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H＋)c(OH―)B.pH7时，c(K+)c(C6H5O-)c(H＋)c(OH―)C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH―)=c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)（2012海南）11．25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．abC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)c(Na+)（2012上海）21．常温下amol/LCH3COOH和bmol／LKOH稀溶液等体积混合．下列判断一定错误的是A，若c(OH－)c(H＋)，a=bB．若c(K＋)c(CH3COO－)，abC．若c(OH－)=c(H＋)，abD．若c(K＋)c(CH3COO－)，ab（2012全国I）11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c（H+）=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+