初中化学计算方法

差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。到免费下载中考数学压轴题软件当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有,dbcadcbafdbecafedcba这样可将化学反应中相关联且成比例关系的物理量，根据其从始态到终态的差值来进行简约计算。到免费下载中考数学压轴题软件2.注意:①x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3.优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.到免费下载中考数学压轴题软件解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致），③求解。差量法在初中、高中都要求熟练应用：一、固体差量［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe+CuSO4=Cu+FeSO4质量差566464-56xy1.16-1.12566464561.161.12xy答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.得：x=0.28(g)y=0.32(g)例2：将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液，过一会儿取出，烘干、称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。解：设参加反应的铁的质量为x。566464-56=8x100.8克-100克=0.8克X=5.6克m.x例2．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？16862xab解：设NaHCO3的质量为x2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m168g106g168g－106g＝62gx（a-b）g84()100%31aba得NaHCO3的质量分数为84()31ab解得x=g例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%提示：Br-+Ag+=AgBr↓Cl-+Ag+=AgCl↓解析：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3即：NaCl→AgCl,NaBr→AgBr银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。解：设Na元素的质量为xNa→Ag△m23g108g108g-23g＝85gx33.14g-16.14g=17g238517x解得:x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%A二、液体差量例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为x。溶液质量增加（差量）56256-2=5410x55.4-50=5.4g56∶54=10x∶5.4答：此铁的纯度为56%。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑例2.将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g,求t℃时NaOH的溶解度.解:设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液质量增加463680246-2=44yx31.2-24.6=6.6g解得:x=12g,y=5.4gS=100×12/(24.6-5.4)=62.5g三、气体差量例1．将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。解：设原混合气体中CO的质量分数为x。CO+CuO=Cu+CO2气体质量增加（差量）284444-28=1612x克18-12=6克答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。到免费下载中考数学压轴题软件1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。练习：2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。3、把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑固体质量减少2Cu+O2=2CuO固体质量增加168106168-106=62x62x/16812832y32y/12862x/168=32y/128x=21y/31Cu%=y/(x+y)=59.6%解:设铁的质量为x,镁的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑溶液质量增加56256-2=54x54x/5624224-2=22y22y/2454x/56=22y/24,x:y=77:81一、常用解题方法例8、在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。(A)3:1(B)2:1(C)3:4(D)2:3到免费下载中考数学压轴题软件•例1：将56克CO和CO2的混合气体通过足量的灼热的CuO，待完全反应后气体的质量变为72克，求原混合气体中的CO的质量分数。解：原混合气体中有x克的CO。CO+CuO==Cu+CO2气体质量增加284444-28=16x72-56=1628：x=16：16x=28（克）CO%=28/56×100%=50%答：原混合气体中CO的质量分数为50%。例1：将56克CO和CO2的混合气体通过足量的灼热的CuO，待完全反应后气体的质量变为72克，求原混合气体中的CO的质量分数。分析：此题用一般的解法是先设CO的质量为x克，则根据题意可得出生成的CO2质量为72-（56-x）克，然后根据化学反方程式，可列出比例式：28：x=44：72-（56-x）求解。这种解法比较难理清思路，计算量又大，容易出错。而采用差量法解：例2、把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？解析由题意知，铁和碳酸钙分别与盐酸反应，放出气体后，天平仍保持平衡，说明两烧杯溶液中净增加的质量相等解：设加入铁和碳酸钙的质量分别为x和y，溶解后天平两端的烧杯中净增的质量都为m。则：（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液质量净增加56254xm（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004456ym计算得出：X:Y=392:657答：略【3】将l8.4gNaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热至约250C,经充分反应后排出气体.冷却称得残留固体质量为l6.6g,则原混合物中NaHCO3和NaOH的物质的量关系为（A）相等（B）小于（C）大于（D）无法确定分析：设l8.4gNaHCO3的固体混合物中NaHCO3和NaOH为等物质的量混合，则有：NaOH＋NaHCO3==Na2CO3＋H2O质量减少40g84g106g18gXY1.8gX=4.0gy=8.4g因4.0＋8.418.4所以假设不成立，又因2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2所以剩余的只能是NaOH（4g）7．KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物中钾元素的质量分数。KCl→AgClKBr→AgBrCl、Br的质量未发生变化，变化的是K→AgK→Ag△m39108108－39m(K)13.00g－8.00gm(K)＝2.83g％％＝3.3510000.883.2)(ggK8．25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500℃左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5g，原混合物中AgNO3的质量是（A）A．17gB．8.5gC．8.4gD．9.2gNaHCO3→NaNO3△m84851m(NaHCO3)25.5g－25.4g始态：AgNO3＋NaHCO3，终态：AgNO3＋NaNO3，AgNO3质量未发生变化，m(NaHCO3)=8.4gm(AgNO3)=25.4g－8.4g＝17g到免费下载中考数学压轴题软件分析：例3、(A)1．2g(B)2．2g(C)2．4g(D)4．4g天平两边分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，先向左盘烧杯加入氧化钙2．2g，若使天平再度保持平衡，需向右盘烧杯中加入金属镁的质量是：烧杯中质量∆m左盘：氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无气体生成，所以加入氧化钙后，∆m左为2.2g242右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2天平再次平衡的条件：左盘增加的质量=右盘增加的质量24－2=222.2gX所以：答案为“C”=2.4g∆m右=mMg－mH2