甘肃省天水一中2019届高三上学期第一次考试化学试题

·1·天水一中2019级2019～2019学年第一学期第一次考试化学命题范利平审核周春萱可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、共价化合物：是否含有共价键C、强弱电解质：溶液导电能力大小D、金属晶体：晶体是否能够导电2、下列叙述中不正确的是（）A、实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种B、如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20mC、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D、K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O4．将0．195g锌粉加入到20mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水（）A、②B、④C、①③D、⑤⑥6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确．．．是：（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C．热稳定性：NaClNaClO4NaClO·2·D．酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN7、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A、44B、48C、64D、718．在水溶液中能大量共存的一组是：（）A、2eF3AlClOClB、K2CuOH3NOC、2MgH23SiO24SOD、4NHNaBr24SO9、以下各项叙述中错误的是（）A、同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小B、碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC、碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD、碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C、1L0．1mol·1LNaHCO3液含有0．1NA个HCO3－D、常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键11..下列叙述正确是（）A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉB、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+·3·14．向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2．6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4．48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol15、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是（）A、不能依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B、依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C、依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D、依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（共4个小题，共34分）16、（8分）银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空：现象化学方程式①银白色金属钠————————②③④表面变成溶液NaOH潮解⑤⑥碳酸钠晶体风化17、（7分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平。Au2O3++=++⑵反应中1mol还原剂（填“得到”或“失去”）mol电子。⑶纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为。18、（4分）向明矾水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出符合下列要求的离子方程式。⑴明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，；⑵只生成一种沉淀时，。19．（15分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸·4·性KMnO4溶液，不褪色。已知：①Ksp（Ag2SO4）=1．20×10-5，②2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O③Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl－+NO3-请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。三、实验题（共1个小题，共7分）20、（7分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水）请填写下列空白：（1）分别写出在实验中Na2O2、Na2O所发生反应的化学方程式：______________，______________。（2）应选用的实验装置是________________（只要求写出图中装置的标号）。（3）所选用实验装置的连接顺序应是____________（填各接口的字母，连接胶管省略）四、计算题（共2个小题，共14分）21、（6分）铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+。请分析下图，回答有关问题。（1）判断从o点到a点时的还原产物为，b点到c点时还原产物为；·5·（2）已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子；（3）判断c点和d点投入金属铁的物质的量之比nc(Fe)/nd(Fe)＝。22、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10），取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停的搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表：（溶于水的CO2忽略不计）盐酸的体积(ml)48152050120150生成CO2的体积(ml)0011222489622402240求：⑴稀盐酸的物质的量浓度。⑵样品中的成分及成分的物质的量高三检测化学答案·6·一、选择题（共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案ACCBBAAD题号9101112131415答案BADDCBD二、填空题（共4个小题，共34分）16、（8分）现象化学方程式①银白色金属钠————————②金属钠表面变暗2Na+O2=Na2O③表面出现白色固体Na2O+H2O=2NaOH④表面变成溶液NaOH潮解⑤表面出现白色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2O⑥表面变成白色粉末碳酸钠晶体风化17、（7分）⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH⑵失去1。⑶1：4。18、（4分）⑴2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4；⑵Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O。19．（15分）（1）SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-（4）2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化剂三、实验题（共1个小题，共7分）20、（7）（1）略（2）_⑤①④_（3）_GABF__四、计算题（共2个小题，共14分）21、（6分）（1）NO，NH4+；（2）Fe2+；（3）2：3。22、（8分）⑴1mol/L⑵NaHCO30.09mol、Na2CO33H2O0.01mol、