高三化学第一轮复习基础练习题(含答案)

1．下列反应适用于实验室制备氧气的是()①高锰酸钾分解：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑②硝酸铵分解：2NH4NO3=====△4H2O＋2N2↑＋O2↑③过氧化氢催化分解：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑④二氧化氮受热分解：2NO2=====△2NO＋O2A．只有①B．①和②C．①和③D．①③④【答案】C2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)()【解析】A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。B选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。C选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。D选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。【答案】AC3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()A．HClB．Cl2C．COD．NH3【解析】该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。【答案】D4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()【解析】NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。【答案】C5．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。可选用制备气体的装置：【解析】考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，为除杂需选用d装置。【答案】ed6．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OΔH0，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O现有三个同学分别设计了三套实验装置如下图：(1)a.不易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是________。【答案】(1)优点缺点甲装置da、e乙装置fa、c丙装置bc、e(2)FBE课后训练一、选择题1．下列反应适用于实验室制氢气的是()①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应A．只有①B．①②C．①③D．①②④【解析】实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能分解成H2和C，实验室里很难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成CO和H2，既难反应，又难分离，难以在实验室里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸(即电解水，但反应比电解纯水快)的方法制取氢气。【答案】C2.启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置。实验室用启普发生器制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是()A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液D．给装置中发生反应的部分加热【解析】A项，将锌粒换成锌粉则不能在启普发生器中反应，A错误；B项，浓H2SO4与Zn反应不能制得H2，B错误；D项，启普发生器不可加热，D错误；C项，Zn置换出Cu，构成了Cu—Zn—H2SO4原电池，可使生成H2的速率加快，C正确。【答案】C3.如右图所示是制取和收集某气体的实验装置，它可用于()A．用Zn粒与稀HCl反应制H2B．用Na2O2与H2O反应制O2C．用Cu与稀HNO3反应制NOD．用MnO2与浓HCl反应制Cl2【解析】根据图示收集装置可知所制气体密度小于空气密度。【答案】A4．既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有()①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥CH4⑦NH3⑧CO2A．①②③⑥B．①②③⑧C．④⑤⑥D．④⑤【解析】能用浓H2SO4干燥的气体有①②③④⑥⑧，能用CaO干燥的气体有：①②③⑥。【答案】A5.如图装置可以作防倒吸的装置，下列气体会出现右图现象的是()A．NH3B．CO2C．CH4D．H2【解析】易溶于水的气体能产生该现象。【答案】A6．下列装置或操作能达到实验目的的是()【解析】A项集气瓶无出气管；B项不符合构成原电池的条件应将两个电极对换位置；D项应长管进，短管出。【答案】C7．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()【解析】A、B、C三装置原理与启普发生器相似，均具有随开随关功能；而D装置关闭止水夹后，反应仍断续进行，无法通过关闭止水夹控制反应的停止。【答案】D8．已知KMnO4和浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②③④处【解析】②中应装饱和食盐水除HCl，③中导气管应长进短出，④装置封闭，不安全。【答案】D9．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()A．C――→在空气中点燃CO――→CuO△CO2――→NaOH溶液Na2CO3B．Cu――→AgNO3Cu(NO3)2溶液――→NaOH溶液Cu(OH)2C．CaO――→H2OCa(OH)2溶液――→Na2CO3溶液NaOH溶液D．Fe――→点燃Fe2O3――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液【解析】解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C项符合要求。【答案】C10．实验室用图示装置分离CO2和CO气体并干燥：为了使气体分离，下列打开止水夹(或活塞)顺序正确的是(关闭的步骤省略，只要打开的步骤)①打开a②打开b③打开c④打开dA．①④②③B．①②③④C．②①③④D．③④①②【解析】先通过NaOH溶液将CO2吸收，同时干燥收集CO；然后再用稀H2SO4将上步生成的Na2CO3转化为CO2，经干燥后收集。【答案】A二、非选择题11．如图是实验室制取某些气体的装置。(1)该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是___________。(2)若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和___________(填试剂名称)，还能选择___________(填物质的化学式)和水。(3)利用该装置还可制取___________(选填下列字母序号)等气体。A．H2B．CO2C．C2H4D．NH3【答案】(1)检验装置气密性(2)双氧水(或过氧化氢)Na2O2(3)ABD12．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO(①收集仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是________________________________________________________________________。【解析】对于NO气体，由于其容易和空气中的氧气反应，因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集，此时A相当于一个贮气瓶，由a导入NO气体。水通过b和c排入B中。【答案】在A中加满水，塞紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中13．实验室用下图所示装置制取某种较纯净的气体。(1)在烧瓶里放置的反应物可能是()A．稀硫酸和锌粒B．浓盐酸和石灰石C．浓盐酸和二氧化锰D．浓盐酸和高锰酸钾(2)集气瓶里收集到的气体是()A．H2B．Cl2C．CO2D．O2(3)两个洗气瓶(从左到右)中盛放的试剂是()A．浓硫酸；饱和食盐水B．氢氧化钠溶液；浓硫酸C．氢氧化钠溶液；饱和食盐水D．饱和食盐水；浓硫酸(4)烧杯中应盛放的试剂及作用是()A．NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气B．浓硫酸，干燥多余的Cl2C．纯水，充分吸收多余的Cl2，防止污染空气D．饱和食盐水，减少Cl2在水中的溶解【解析】本装置的特点是：加热固体和液体混合物制气体；产生的气体通过溶液洗涤，表明所制气体在水中溶解度不大；设置了尾气吸收装置，所制气体可能是有毒性或刺激性的气体。据此，可判定在烧瓶中放置的反应物是浓盐酸与二氧化锰，而不是浓盐酸和高锰酸钾(二者反应不需加热)，更不是稀硫酸和锌粒反应。因为该反应不需加热也不需烧瓶，同时H2比空气轻。制Cl2时混有的HCl和水蒸气，可用饱和食盐水和浓硫酸洗气而除去，但要注意先后顺序，若先干燥后除HCl，则又会使Cl2中混有水蒸气。吸收多余Cl2防止污染空气，应使用NaOH溶液，使Cl2变为NaCl、NaClO而完全进入溶液。因Cl2在水中溶解度不大，以纯水吸收往往不完全，不能起到防止污染空气的作用。【答案】(1)C(2)B(3)D(4)A14．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了如下图所示的甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a：无水乙醇(沸点：78℃)；b：铜丝；c：无水硫酸铜；d：新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述三套方案各自的优点：甲_____________________________________________________________________________________________________；乙________________________________________________________________________；丙________________________________________________________________________。(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为____________(例如甲①，乙②，丙③)(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有____________，理由是____________________________________________________________________________________________。(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________________________________________________。(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。【解析】在实验方案评析类型试题中，经常会给出多套装置，要求对其进行评价，分析其优缺点。解此类试题时，关键是要仔细分析给出的各套装置，认真地进行对比，找出各套装置的不同之处，往往