钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1.Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A.Na2O2、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3C.Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A.1.5gB.3gC.6gD无法计算8．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37g，则通入CO2的质量是A.0.44gB.0.88gC.0.66gD．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①②B．②③C．③④D①④题号12345答案题号678910答案二、填空题(本题共4小题，共50分)11．(15分)把CO2通入浓NaOH溶液中，此时反应的离子方程式为__________________________；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为__________________________________________；然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：(1)NaOH溶液：__________________________。(2)稀HNO3：___________________________。(3)澄清石灰水：________________________。12．(10分)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._________________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是：______________________________________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法及现象是：______________________________________。②用以验证结论b的实验方法及现象是：_______________________________________________。13．(15分)A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式：B________，E________。(2)写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________________。(3)写出C→D的离子方程式：________________________________________________。(4)写出化学方程式：E＋B===D＋C＋O2↑：________________________________________________。14．(10分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是________________________________________________________________________。(2)B装置的作用是________________________________________________________________________。(3)C装置的作用是________________________________________________________________________。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g,C管增重0.22g，则x的值为________。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。为什么？________________________________________________________________。答案：1，D解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。2，B解析：焰色反应是元素的性质，故该物质含有钠元素，但不能确定它的存在形式，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。3，B解析：Na2O2与水反应生成NaOH的同时还产生O2，故不属于碱性氧化物。4，D解析：根据离子方程式：HCO＋OH－===CO2－3＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应都生成白色沉淀；根据碳元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含C相同，与足量酸反应生成CO2的量相等。5，B解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。6，C解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O∶2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH∶2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3。7，B解析：2CO＋O2=====点燃2CO2①2H2＋O2===2H2O②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2③2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑④将①③合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3⑤将②④合并得：H2＋Na2O2===2NaOH⑥由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。8，C解析：设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有2x＋y＝0.8g40g·mol－1106x＋84y＝1.37g解之得x＝0.005mol，y＝0.01molm(CO2)＝44g·mol－1×(0.005mol＋0.01mol)＝0.66g9，B解析：根据甲、乙、丙、丁中发生的反应可估算：甲：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑w(NaOH)%＝4g100＋2.3－0.1g×100%乙：Na2O＋H2O===2NaOHw(NaOH)%＝8g100＋6.2g×100%丙：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑w(NaOH)%＝8g100＋7.8－1.6g×100%丁：w(NaOH)%＝4g100＋4g×100%经比较，答案为B。10，D解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3中至少有一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O2=====△2Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。11，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OCO2－3＋CO2＋2Na＋＋H2O===2NaHCO3↓(1)HCO3＋OH－===H2O＋CO2－3(2)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(每空3分)解析：NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故把CO2通入浓NaOH溶液中，开始生成Na2CO3，若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，此晶体为NaHCO3。12，(1)该反应是放热反应(2分)；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3分)(2)①将带火星木条靠近导管p处，木条复燃(2分)②将导管q插入盛水的烧杯中，反应过程中导管口有气泡冒出(3分)解析：(1)脱脂棉燃烧除了有O2外，必须要达到其着火点，据此可判断该反应是放热反应。(2)温度升高，容器内气体会膨胀，因此将q导管插入水中导管口有气泡冒出。13，(1)B：Na2O2；E：NaHCO3(2)2Na＋2H2O===2N失去2e－aOH＋H得到2e－2↑(3)CO2＋2OH－＝CO2－3＋H2O。(4)2NaHCO3＋2Na2O2=====△2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。解析：解推断题的关键是找突破口，根据A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可推知C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。14，(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U型管，为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收(每空2分)解析：B管增重1.89g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O的失水；C管增重0.22g是产生的CO2的质量，由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O2×84g44g18g0．84g0.22g0.09g即Na2CO3·x