高一化学必修1全册知识点复习-原创

必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、混合物的分离和提纯1、粗盐提纯所加试剂及其顺序①BaCl2②NaOH③Na2CO3④稀盐酸①②③位置可互换，但是③必须在①后面④要最后加除杂试剂需过量，使杂质充分除去2、SO42-的检验取少量溶液于试管中→加几滴稀盐酸酸化→再加几滴BaCl2溶液→若生成白色沉淀，则溶液中有SO42-取样操作现象结论另，自己复习回顾Cl-检验实验过程：取样、操作、现象、结论二、萃取和分液1、萃取检漏-加液-振荡-静置-分液注意分液漏斗的使用需检漏，放液时上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上小孔2、分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出高中需检漏的仪器有：分液漏斗、酸碱式滴定管、容量瓶第二节化学计量在实验中的应用1、各种公式：A2、细节（1）阿伏加德罗常数有单位mol-1（2）Vm=22.4L/mol，适用于标况下的任何气体（3）摩尔质量数值上为相对原子质量或相对分子质量，但是M有单位g/mol3、一定物质的量浓度溶液的配置（1）过程计算-称量（量取）-溶解（稀释）-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-（装瓶贴标签）（2）注意：容量瓶使用前检漏选择合适容量瓶，需说明容量如：250mL容量瓶（常用容量瓶有：100mL、250mL、500mL、1000mL）误差分析第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、胶体粒子1-100nm(1nm=10-9m)胶体粒子不能通过半透膜，可以通过滤纸二、氢氧化铁胶体制备向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液三、胶体的性质丁达尔效应聚沉电泳（氢氧化铁胶体粒子带正电荷）第二节离子反应一、电解质、非电解质1、常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物常见非电解质:非金属氧化物，大多有机物CO2，SO2，NH3均为非电解质HCl为电解质电解质一定是化合物二、离子方程式的书写写：拆：强酸(五酸)、强碱(四碱)、可溶性盐删：查：电荷守恒、质量守恒做离子方程式选择题特别注意看：1、反应是否符合实际情况2、电荷、质量是否守恒第三节氧化还原反应一、氧化还原反应分析升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（作还原剂）→对应氧化产物降（化合价降低）得（得电子）还（被还原）氧（作氧化剂）→对应还原产物发生氧化反应发生还原反应二、单线桥和双线桥氧化还原反应的计算关键：得失电子守恒三、氧化性、还原性比较1、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2、常见离子还原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-3、单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的反应，例如：Cl2通入FeBr2溶液中，如果Cl2量少，则只能氧化Fe2+，Fe2+氧化完以后，才能去氧化Br-特殊：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物2Na+O2=Na2O2△4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+Cl2=2NaCl点燃2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应比和水反应更加剧烈Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO41、钠2、Na2O与Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O1、Na2O2的化学计量数均为22、Na2O2既是氧化剂又是还原剂Na2O是碱性氧化物Na2O2不是碱性氧化物3、Na2CO3与NaHCO3相同条件下溶解度：Na2CO3NaHCO3同浓度水溶液碱性：Na2CO3NaHCO3热稳定性：Na2CO3NaHCO3与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3相互转化2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△二、铝及其化合物2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与盐酸反应都生成Al3+另外生成H2或H2O，则按单质对单质，化合物对化合物与氢氧化钠反应都生成AlO2￣Al(OH)3的制备1、可溶性铝盐中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、偏铝酸盐中通入过量CO2AlO2–+CO2+2H2O=HCO3–+Al(OH)3↓3、可溶性铝盐与偏铝酸盐按一定比例混合Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物1、铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4黑色粉末，不稳定红棕粉末，俗称铁红黑色晶体，俗称磁性氧化铁2、铁的氢氧化物（1）、氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，变化过程为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱加热条件下都可以分解生成对应氧化物和水（2）、Fe2+与Fe3+的检验Fe3+的检验取适量未知溶液于试管中，加入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+Fe2+的检验取适量未知溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加几滴新制氯水，若溶液变为血红色，则说明有Fe2+第四章非金属及其化合物一、硅和二氧化硅第一节无机非金属材料的主角--硅Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSi+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSi+O2=SiO2△SiO2+CaO=CaSiO3高温SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二、硅酸、硅酸盐1、硅酸难溶于水的白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体)2、硅酸盐Na2SiO3溶液—水玻璃或泡花碱，可作木材防火剂传统硅酸盐：陶瓷、玻璃、水泥注：水晶、玛瑙、光纤的主要成分都是SiO2太阳能电池用到的是Si单质第二节富集在海水中的元素—氯一、实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O△用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体用氢氧化钠溶液进行尾气处理二、氯气的化学性质1、与金属单质化合（生成高价态产物）2、与非金属单质化合3、与碱反应2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Cl2+H2=2HCl(工业制盐酸)点燃Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)石灰乳第三节硫和氮的氧化物一、SO2、SO3SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3△催化剂SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO4SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2还原性)另，SO2使品红褪色，体现其漂白性SO2、SO3都是酸性氧化物二、NO、NO2N2+O22NO放电或高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3(NO2不是酸性氧化物)NO2或NO与氧气混合完全溶解时的比例第四节氨、硝酸、硫酸一、NH31、氨的实验室制法2、工业合成氨2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O△N2+3H22NH3高温、高压催化剂实验室制氨的试剂不能随意更换，注意验满和收集方法实验室快速制取NH3可以向浓氨水中加入生石灰或者烧碱3、氨气的化学性质NH3+HCl=NH4ClNH3+H2ONH3·H2O4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，用于检验NH3沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接触时产生白烟，可用于检验NH3工业制硝酸关键步骤氨的催化氧化二、浓硫酸四大特性：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2O随着反应的进行，浓硫酸会被稀释，在这类计算重要注意不可用浓硫酸干燥还原性气体H2S、HI等三、硝酸浓稀硝酸都有强氧化性，金属与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸反应不会生成H2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（实验室制NO2）（实验室制NO）突破口一根据物质的特殊颜色推断1.有色固体（1）（淡）黄色固体：Na2O2、S、（2）黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4（3）紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（4）(紫)红色固体：Cu；无机推断题突破口2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；3.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-（紫红色）4.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色5.有色沉淀（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等（2）黄色沉淀：AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）、S（淡黄色）（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3（4）蓝色沉淀：Cu(OH)2突破口二根据特征反应现象推断1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃）2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3.在空气中变为红棕色：NO。4.能使石灰水变浑浊：CO2、SO2。5.通入CO2变浑浊：石灰水（过量变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、NaAlO2溶液。6.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃火焰呈淡蓝色：CO、H2、CH4、S、H2S7.使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。1、氧化型漂白：潮湿的Cl2(实际为HClO漂白)、次氯酸盐、Na2O2、H2O2、O32、加合型漂白：SO23、吸附型漂白：活性炭突破口三具有漂白性的物质