2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(二)-(4)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）i．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A它耐高温，抗氧化B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点D它是一种新型无机非金属材料ii．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A它们都属于纯净物B它们的分子中都不含氢原子C它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D它们都可由乙烯只发生加成反应得到iii．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应②氧化还原反应③离子反应④取代反应⑤放热反应⑥复分解反应中的几个A3个B4个C5个D6个iv．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应：CuSO4＋FeS2＋H2O－Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A7︰3B3︰7C7︰5D5︰7v．慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2vi．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2－－UXOY＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是AUO2BUO3C2UO2·UO3DUO2·2UO3vii．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键。则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是A邻硝基苯酚高于对硝基苯酚B邻硝基苯酚低于对硝基苯酚C邻硝基苯酚等于对硝基苯酚D无法比较viii．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH＝CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。则由CH2＝CHCH2CH3和CH2＝C(CH3)2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为A2种B3种C4种D5种ix．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）为A)()(pnmcbnamqB)()(bnamqpnmcC)()(1000pnmcbnamqD)(1000)(bnamqpnmcx．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为：4︰2︰1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1︰3︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为：A5︰4B4︰5C3︰5D5︰6二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）xi．利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等xii．蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是A多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子B蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质C某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒xiii．实验室用FeS和稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完全后，不可能生成的物质为AH2SBSCFeSDFeCl3冰酸性KMnO4溶液H2xiv．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是AX、Y、Z的稳定性逐渐增强BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D共同组成的化合物xv．2004年4月20日，北京怀柔区北京中都黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人轻度中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你论为错误的是A为了防止冶金络合剂氰化钠水解，废液排放前中应加入足量石灰和漂白粉B检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒C河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体xvi．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2＋2H2O＝4Nal8OH＋O2↑B2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OCNH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClDK37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2Oxvii．下列说法正确的是A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]xviii．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2600kJ·mol－1C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－1411kJ·mol－1又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二11121314151617181920xix．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na＋xSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A这是一种新型无机非金属材料B此化合物可能发生加成反应C原电池的负极反应将是单体转化为的过程D当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48gxx．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D平衡时Ⅰ容器的体积小于VL三、（本题包括2个小题，共17分）xxi．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）；标有使用温度的仪器是。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，用到“磨砂”的有。（3）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。xxii．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。②证明分解产物中有CO的现象是。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：。（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子ⅠⅡ方程式是。②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是。四、（本题包括2个小题，共23分）xxiii．右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是Al4C3（图中部分反