化学酸碱盐推断题信息、结论和解题技巧

初三化学物质推断和转化常用信息初三化学几种有俗称的物质1、二氧化碳固体(CO2)：干冰2、乙醇(C2H5OH)：酒精3、氢氧化钠(NaOH)：苛性钠、烧碱、火碱4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰6、碳酸钠(Na2CO3)：苏打、纯碱7、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打酸碱盐知识的几个规律1、酸碱的中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；2、酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，像CuSO4这样的盐溶液显酸性，pH7；3、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，像Na2CO3、K2CO3这样的盐溶液显碱性，pH7；4、水和NaCl、Na2SO4、NaNO3、KNO3、BaCl2等盐溶液显中性，pH=7。5、碳酸盐与酸反应生成气体，但与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐；6、所有的碳酸盐都能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，产生CO2气体；7、所有的铵盐都能与NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2碱溶液受热反应，产生氨气（NH3）；8、所有的燃烧反应都会放热，但是放热的化学反应除了燃烧之外，还有如：①Mg、Zn与稀酸的置换反应；②生石灰与水反应；③缓慢氧化；④酸碱中和反应等9、具有挥发性的液体：酒精、浓盐酸、浓氨水具有吸水性的物质（可以当做某些气体的干燥剂）：浓硫酸、NaOH固体、CaCl2溶于水或与水反应明显放热的物质：浓硫酸、NaOH固体/生石灰溶于水明显吸热（溶液温度下降）的物质：硝酸铵（NH4NO3）物质颜色常见物质无色O2、N2、CO2、CO、H2、CH4、NH3等气体及大多数溶液黑色MnO2、木炭粉、Fe3O4、CuO、铁粉红色红磷、HgO、Cu、Fe2O3浅绿色含Fe2+的盐溶液【即亚铁盐溶液如：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液】蓝色含Cu2+的盐溶液、Cu(OH)2沉淀（难溶于水能溶于酸）、液态固态O2（淡蓝色）黄色金（Au）、S、含Fe3+的盐溶液【如：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液】暗紫色KMnO4红褐色Fe(OH)3沉淀（难溶于水但能溶于酸）白色1、溶于水：NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、KClO3、KCl、铵盐、CuSO4固体等2、难溶于水但能溶于酸：BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、MgO等(前者与酸反应还产生CO2气体，后二者固体溶于酸不产生气体)3、难溶于水也不溶于酸：AgCl、BaSO4酸碱盐部分重要结论、解题技巧（2016）1、不能溶于酸的两种盐沉淀Ag++Cl－→AgCl↓Ba2++SO42－→BaSO4↓2、能溶于稀盐酸、稀硝酸且产生气体的两种盐沉淀（碳酸盐的弱点）Ca2++CO32－→CaCO3↓Ba2++CO32－→BaCO3↓（2Ag++CO32－→Ag2CO3↓）3、能溶于酸的三种碱沉淀Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓Fe3++3OH－→Fe(OH)3↓Mg2++2OH－→Mg(OH)2↓4、生成水、水或气体的组合H++OH－→H2O2H++CO32－→H2O+CO2↑稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与碳酸盐反应生成CO2NH4++OH－→H2O+NH3↑铵盐都可以与可溶性的碱研磨或受热反应生成氨气5、解推断题时，要关注物质颜色、用量，关注沉淀是否溶于酸、是否产生气泡，关注有无干扰，关注能否共存的问题酸碱盐推断题的难点：①物质检验中的干扰问题、能否共存问题容易搅在一起；排除干扰时一定要注意排除的先后顺序；②推断题中溶液或滤液的溶质分析，要看清过量的物质、找准反应生成的物质、不参与反应的物质，还有从后续的步骤及现象反向推导出的物质。6、检验氢氧化钠溶液变质时，因为Na2CO3溶液显碱性，所以不能借助酚酞溶液变红判断此反应的发生。我们可以通过加入足量的稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸观察有无气泡产生，或加入Ca(OH)2、Ba(OH)2碱溶液或CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2盐溶液观察有无白色沉淀产生，或者设置合适的装置等方式来判断此反应发生。7、检验氢氧化钠溶液部分或全部变质时，只能选择加入过量的CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀后，过滤，向滤液中加入酚酞溶液，再根据溶液是否变红，来确定是否还有氢氧化钠存在。（如果要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，只能选择加入适量的Ca(OH)2、Ba(OH)2碱溶液，然后过滤）8、BaCl2溶液既可以与H2SO4和Na2SO4等可溶性的硫酸盐溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色BaSO4沉淀，又可以与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀；还可以与可溶性的碳酸盐溶液（如Na2CO3、K2CO3等）反应生成能溶于稀硝酸的白色BaCO3沉淀。9、定量实验题要把常见的思路熟记于心：①测气体体积法中，读数要注意“同温、同压、平视凹液面的最低处”；②吸收增重法中，反应前后通入氮气（或除去CO2的空气）等的作用；吸收增重的装置测得的数据要准确，不能有其他成分干扰，影响实验的结果；③尤其是减重法的情况较为多变，首先要弄清楚减重的对象是什么，再分析减重的部分到哪里去了，减重法与吸收增重经常会出现同一套装置中；④沉淀法中，沉淀剂一定要足量或过量，确保沉淀完全，过滤所得沉淀（即滤渣）要洗涤干净，干燥；如何证明沉淀剂过量、如何证明沉淀洗涤干净；